Электр кимёвий анализ усуллари электродлар устида ёки

Redoksometriyada (o`zgaruvchan oksidlanish )titrantli moddani tanlashda,titr va analitik o`rtasida OVRning o`this (yunalishi) va tuliqligini sifatli baholash amalga oshiradi.Redoks potensiali shuningdek redoksning o`tish davri davomida redoks juftining tarkibiy qismlaridan biri tarkibidagi muhitning kislotaliligiga, murakkabliligiga yoki yogingarchilik darajasiga bogliq .Eritmadagi vodorod ionlarining konsentratsiyasi qancha yuqori bulsa,redoks juftligi oksidlangan shaklining oksidlanish qobilyati E(Ox/qizil)katta buladi.Redoks titrlash usullari yoki qizil oks usullari redoks reaksiyalaridan foydalanishga asoslanga usuldir.
Redoksmetriya usuli nima va unda qanday elektrodlar sistemasi ishlatiladi? (oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari, oksred juftlari, potensial, standart va real potensiallar)
40	Ҳозирги даврда электрод потенциали деганда, таққослаш (асосан, водород) электроди билан исталган оксидланишқайтарилиш ёки бошқа реакцияга мос электрод орасида юзага келадиган электр юритувчи куч (э.ю.к.) тушунилади. Шу негизда электродларнинг қуйидаги асосий турлари ҳақида гапириш мумкин: 1) электрон алмашинувчи электродлар; 2) электрон–ион алмашинувчи электродлар; 3) ион алмашинувчи электродлар.	Elektrod jarayonlari mexanizm bo‘yicha qanday turlarga bo‘linadi? (elektrod, dielektrod, reaksiya yo’nalishi, ionlar aktivligi, eritmaning ion kuchi)
41	Потенциометрияда текшириладиган эритмаларга туширилган электродларнинг потенциаллари ўлчанади. 1889 йилда В.Нернст электрод потенциалининг эритмадаги моддалар концентрациясига боғлиқлигининг термодинамик моҳиятини исботлади. Ҳозирги даврда электрод потенциали деганда, таққослаш (асосан, водород) электроди билан исталган оксидланишқайтарилиш ёки бошқа реакцияга мос электрод орасида юзага келадиган электр юритувчи куч (э.ю.к.) тушунилади. Шу негизда электродларнинг қуйидаги асосий турлари ҳақида гапириш мумкин: 1)электрон алмашинувчи электродлар; 2) электрон–ион алмашинувчи электродлар; 3) ион алмашинувчи электродлар. Агар бирор оксидланишқайтарилиш жуфти мавжуд бўлган эритмага инерт (индифферент) металл электроди туширилган бўлса, шу металл сиртида муайян тезлик билан системадаги оксидланган ва қайтарилган моддалар орасида электронлар алмашинуви Ох+ne↔Red кузатилади. Бу реакция натижасида қайтарувчининг бир қисми металлга электрон бериб оксидланади,оксидловчининг бир қисми эса электрон қабул қилиб қайтарилади. Бу ҳар иккала реакция металл – эритма фазалари чегарасида бир вақтда содир бўлади	Elektrod potensiali qanday paydo bo‘ladi? (elektr yuriuvchi kuch, tok kuchi, qarshilik, standart elektrod potensiali)
42	. Электронларнинг ташилиш тезликлари тенглашган пайтда системада ҳаракатчан (динамик) мувозанат ўрнатилади. Электроднинг шу пайтдаги потенциали мувозанатдаги электрод потенциали (Ем) дейилади;бу потенциал система таркибий қисмларининг электрод олди қаватлардаги активликлари (aэ,Ox ва aэ,Red) нисбатига боғлиқ бўлиб,Нернст тенгламаси ёрдамида қуйидагича ифодаланади: бу ерда Eо,Ox/Red – оксидланиш-қайтарилиш жуфтининг нормал потенциали, В; R – газ доимийси; Т - абсолют температура, оК; n – реакцияда иштирок этувчи электронлар сони; F – Фарадей сони.	Elektrod potensiali qanday tenglama bilan ifodalanadi? (ionning aktivligi, Faradey soni, standart elektrod potensiali)
43	Электрод жараёнларининг тезлиги катта бўлган оксред жуфтлар қайтар жуфтлар дейилади. Бундай жуфтлар учун потенциал мувозанат ҳолатидагига нисбатан салгина ўзгартирилса, электрод жараёнининг тезлиги кескин ўзгаради. Электрод жараёнларининг тезлиги кичик бўлган оксред жуфтлар қайтмас жуфтлар деб юритилади. Қайтмас системаларда мувозанат потенциали секин қарор топади ва у бошқа омилларга боғлиқ бўлганлиги учун барқарор бўлмайди. Бундай системаларда реакциянинг тезлигини ошириш учун потенциални мувозанат ҳолатидагига нисбатан анча қийматга кўтариш талаб этилади	Qaytar va qaytmas sistemalar potensiometriyada qanday ahamiyatga ega? (qaytar, qaytmas, elektrod potensiali, ionning aktivligi)
44