Ekvivalеntlar qonuniga ta'rif. Rеaktsiyaga kirishuvchi moddalarning massalari ularning ekvivalеnt massalariga tug`ri proportsionaldir

650×0.4=260 tuz
650-260=390 suv

4-variant

1. 
   Oksidlanish- qaytarilish reaksiyalari va ularning turlari. Oksidlanish qaytarilish reaksiyalarining mohiyati. Ko'pchilik kimyoviy reaksiyalarda reaksiyaga kirishuvchi moddalar tarkibidagi elementlarning oksidlanish darajasi (valentligi) reaksiya natijasida o'zgarmaydi.Boshqa turdagi reaksiyalarda elementlarning oksidlanish darajasi o'zgaradi.Elektronlarning bir atomdan ikkinchi atomga o'tishi natijasida elementlarning oksidlanish darajasi (valentligi) o'zgaradigan reaksiyalar oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari deyiladi.Oksidlanish qaytarilish reaksiyalarining turlari. Oksidlanish qaytarilish reaksiyalarining quyidagi turlari ma'lum.1.Molekulalararo (ionlararo) oksidlanish - qaytarilish reaksiyalari.2.Ichki molekulyar oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari.3.Disproporsiyalanish reaksiyalari.
   
2. 
   Kimyoviy bog’lanishlar va ularning turlari. Kimyoviy bog'lanish turi elementlarning birlashtiruvchi atomlarining elektromagnitligi qiymatlari farqi qanchalik katta bo'lishiga bog'liq. Kovalent qutbli boglanish.Atomlarning o'zaro ta'sirida, elektron chastotalar qiymatlari bir -biridan farq qilsa -da, umumiy elektron juftining ko'proq elektrongativ atomga o'tishi sodir bo'ladi. Bu noorganik va organik birikmalarda uchraydigan kimyoviy bog'lanishning eng keng tarqalgan Metall bog'lanish.Nisbatan erkin elektronlarning metall ionlari bilan o'zaro ta'siri natijasida hosil bo'ladigan bog'lanish metall bog'lanish deyiladi.
   
3. 
   Moddalarning allatropik o’o'zgarishlar. Allotropiya (yun. allos – boshqa va tropos – burilish, yoʻnalish) – kimyo-viy elementning tuzilishi va xossalari turlicha boʻlgan ikki yoki undan ortiq od-diy modda holida mavjud boʻla olishi. Bu allotropik modifikatsiya deb ataladi. Masalan, uglerod tabiatda olmos, grafit yoki koʻmir holida uchraydi. Umuman hozir ma’lum boʻlgan kimyoviy elementlar soni yuzdan ortiq, bularning allotropik shakl oʻzgarishlari boʻlgan oddiy moddalar soni esa 400 ga yetadi. A. hodisasiga modda molekulasidagi atomlar soni (masalan, O2 – kislorod, O3 – ozon) yoki moddaning kristall panjarasi turlicha boʻlishi sabab boʻladi (masalan, oq va kulrang qalay
   
4. 
   Davriy sistemaning uchinchi guruh elementlari (tabiatda uchrashi, olinishi, fizik va kimyoviy xoxossalar. IIIA guruh elementlari: bor B, alyuminiy Al, galliy Ga, indiy In va talliy Tl - bir nechta barqaror izotoplarga ega, bu toq atom raqamlariga ega bo'lgan atomlarga xosdir. ns 2 nr 1 asosiy holatdagi tashqi energiya darajasining elektron konfiguratsiyasi bitta juftlashtirilmagan elektronning mavjudligi bilan tavsiflanadi.Alyuminiy III guruhning asosiy kichik guruhiga kiradi davriy tizim. Alyuminiy atomining tashqi energiya darajasida erkin p-orbitallar mavjud bo'lib, u hayajonlangan holatga o'tishga imkon beradi. Qo'zg'algan holatda alyuminiy atomi uchta kovalent bog' hosil qiladi yoki +3 oksidlanish darajasini ko'rsatadigan uchta valentlik elektrondan butunlay voz kkechadi.
   
5. 
   1250 gr 25 foizli eritma tayyorlash uchun necha gramm osh tuzi va suv kerak b1250×0.25=312.5 gr tut. 1250-312.5=937.5 gr suv