Ekvivalеntlar qonuniga ta'rif. Rеaktsiyaga kirishuvchi moddalarning massalari ularning ekvivalеnt massalariga tug`ri proportsionaldir

5.32 gr NaOH bilan 49 gr sulfat kislotasining reaksiyasidan necha gr o’rta tuz hosil bo’ladi?

32(0.4) 49(0.5). X=56.8gr
2NaOH+H2SO4=Na2SO4. Javob. 56.8gr
8-variant
1-savol Bu qonunlar kimyoviy reaksiya vaqtida sodir bo‘ladigan o‘zgarishlarni miqdoriy jihatdan tekshirish natijasida kashf etilgan bo‘lib, ular kimyo fanining nazariy negizini tashkil etadi. Kimyoning birinchi qonuni — moddalar massasining saqlanish qonunidir. Bu qonun dastlab M. V. Lomonosov va keyinchalik A.Lavuazze tomonidan ta’riflangan:
kimyoviy reaksiyalarda qatnashuvchi dastlabki moddalar massalarining yig‘indisi reaksiya mahsulotlari massalarining yig‘indisiga tengdir. A. Lavuaze 1781 yilda karbonat angidrid gazini 10 xil usul bilan hosil qildi va gaz tarkibidagi uglerod bilan kislorod massalari orasidagi nisbat 3:8 ekanligini aniqladi. Shundan keyin: har qanday kimyoviy toza birikmani tashkil ztuvchn elementlarning massalari o‘zgarmas nisbatda bo‘ladi, degan xulosa chiqarildi. Bu xulosa tarkibning doimiylik qonunidir. 20 yil davomida bu qonunning to‘g‘riligi barcha olimlar tomonidan e’tirof etib kelindi.
2-savol Atomlarning absolyut massasi — juda kichik kattalikdir. Masalan, vodorod atomining absolyut massasi 0,00000000000000000000000000167 kg yoki 1,6710-27kg. Uglerod atomi absolyut massasi 19,93.10-27kg. Hisoblashlar olib borishda ushbu absolyut massa kattaligidan foydalanish o‘ziga hos qiyinchiliklarni keltirib chiqaradi. Shuning uchun, kimyoda nisbiy fizik kattalik — elementning nisbiy atom massasi Ar ishlatiladi.Mol — Xalqaro birliklar tizimi SI da modda miqdori birligi. 1971-yilda qabul qilingan. Massasi 0,012 kg ga teng boʻlgan uglerod 12S izotopi tarkibidagi atomlar soniga teng boʻlgan tarkibiy elementlar (molekulalar, atomlar, elektronlar va boshqa bir xildagi zarralar) dan tashkil topgan modda miqdoriga teng. Har qanday moddaning bir moli bir xil sondagi tarkibiy ele-mentlardan tashkil topgan
3-savol Tarkibning Doimiyligi Qonuni — kimyoning asosiy qonunlaridan biri. Kimyoviy birikma qanday usudda olinmasin bir xil elementlardan tarkib topadi, ularning massasi oʻzgarmas nisbatda boʻladi. Mas., suv massasiga koʻra 11,11% vodorod (H) va 88,89% kislorod (O) dan iborat. Mol. m. 18,016 ga teng. Bu H2O formulasi bilan ifodalanib, bunda 2 atom vodorodga 1 atom kislorod toʻgʻri keladi (qarang Kimyoviy formulolar).7.d,.q.nm 1809-yilda fransuz kimyogari J. Prust kashf etgan.Tarkibning Doimiyligi Qonuni gazsimon va suyuq moddalargagina qoʻllanadi. Kristall moddalar tarkibi o'zgarmas, ham oʻzgaruvchan boʻlishi mumkin. . Koʻpchilik birikmalar, jumladan deyarli barcha organik birikmalar daltonidlar ga mansubdir
4-savol. Oksidlanish- qaytarilish reaksiyalari va ularning turlari. Oksidlanish qaytarilish reaksiyalarining mohiyati. Ko'pchilik kimyoviy reaksiyalarda reaksiyaga kirishuvchi moddalar tarkibidagi elementlarning oksidlanish darajasi (valentligi) reaksiya natijasida o'zgarmaydi.Boshqa turdagi reaksiyalarda elementlarning oksidlanish darajasi o'zgaradi.Elektronlarning bir atomdan ikkinchi atomga o'tishi natijasida elementlarning oksidlanish darajasi (valentligi) o'zgaradigan reaksiyalar oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari deyiladi.Oksidlanish qaytarilish reaksiyalarining turlari. Oksidlanish qaytarilish reaksiyalarining quyidagi turlari ma'lum.1.Molekulalararo (ionlararo) oksidlanish - qaytarilish reaksiyalari.2.Ichki molekulyar oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari.3.Disproporsiyalanish reaksiyalari.