Дўстов Ҳ. Б. Коррозиядан ҳимоя қилиш

4.6-расм. Қутбланиш эгрилигининг 
умумий кўриниши

---

70 
4.5. Электрокимёвий коррозия жараёнининг умумий тавсифи. 
Эрийдиган маҳсулотлари (яъни Ме
n+
ионлари) ҳосил бўлиши билан 
борадиган металл коррозиясини оддий ҳолда 
металларнинг эриш жараёни
деб 
айтилади. Металл атомларидан металл ионларининг ҳосил бўлишини 
кислотали электролит эритмаси мисолида қуйидаги реакция орқали ифодалаш 
мумкин: 
Me = Ме
п
+
+ 
пе
(4.IV) 
Бу реакцияда электронлар ажралиб чиқади, ва улар қуйидаги реакцияга кўра 
водород ионларига бирикади: 
Н
3
О
+
+ 
е
= (1/2)Н
2
+ Н
2
О (4.V) 
Натжада 
бир 
вақтнинг 
ўзида 
металлда иккита реакция — анод 
(4.IV) ва катод (4.V) реакциялари 
боради. 
Электронларнинг 
кўчиши 
металл сирти орқали амалга ошса, 
ионларнинг ҳаракати электролитда 
юз беради. Бунда юз берадиган 
ҳодиса 4.7-расмда ифодаланган. 
Электроким-ёвий 
жараённинг 
кечишида анод 
Е
а 
ва катод 
Е
к 
потенциаллари маълум бир нуқтада 
кесишади. 
Потенциалнинг 
бу 
қиймати 
Е
ст 
стационар ёки силжиган (компромисс) потенциал дейилади. 
Потенциалнинг 
Е
ст 
қийматида катод ва анод токларининг қиймати тенг бўлади, 
яъни
i
a 
=
 
i
k
=
 
i
кор 
(4.25) 
i
кор
– коррозия тезлиги ёки металлнинг ўз-ўздан эриш тезлиги дейилади. 
Агарда бунда электрод жараёнлари кечмаганда эди электродларнинг 
потенциаллари тенглашарди ва тўла қутбланиш амалга ошар эди. 
Аслида эса анод ва катод жараёнлари давом этади. Эритмада 
деполяризаторларнинг бўлиши реакцияларнинг кечишини таъминлайди, 
натижада Н
2
ёки ОН
– 
ҳосил бўлади. Шундай қилиб, ташқи ток бўлмаганда 
агарда металлда икки қарама-қарши йўналишда бир вақтнинг ўзида кечадиган 
реакциялардан бири эриш реакцияси, иккинчиси эритманинг қандайдир 
оксидланувчи компонентининг, масалан водород ионларининг қайтарилиш 
реакцияси бўлса, ана шунинг ўзи коррозия жараёнидир.