Dissotsiatsiya qaytar jarayondir

129. Nernst tenglamasi, galvanik elementlarning elektr yurituvchi kuchi. Nernst tenglamasi. Elektrod potentsialining metall tabiatiga, eritmadagi ionlar kontsentratsiyasi (aktivligi)ga va haroratga miqdoriy bog’liqligi nemis fizik olimi V.Nernst (1864-1941) tomonidan yaratilgan tenglama orqali ifodalanadi.

Nernst tenglamasi kimyoviy reaktsiya izoterma tenglamasi asosida chiqariladi: ya’ni termodinamikaning ikkinchi qonuni xulosalaridan biridir. Elektrod reaktsiyalarini ko’rsak: M^z++Ze^-→M

1 mol metall ionining metaldan eritmaga o’tishi yoki eritmadan metallga o’tishidagi elektr ishi N_el=ZF_M, bu erda Z – ionning zaryad soni; _M – elektrod potentsiali, V; F – Faradey soni, Kl/mol.

Termodinamikaning ikkinchi qonuniga muofiq maksimal ish R_el=G va kimyoviy reaktsiyaning izoterma tenglamasiga muofiq ; bu erda G – reaktsiyaning Gibbs energiyasi; a(M) – metallning qattiq holatdagi aktivligi; a(M^Z+) – eritmadagi shu metall ionining aktivligi.

Tenglama qiymatlarini o’rniga qo’ysak Ushbu tenglama kelib chiqadi: ZF_M=; bu erdan _M=