Dissotsiatsiya qaytar jarayondir

2NaF=2 Na⁰+F₂^o 2KI=2K^o+I₂ 2 NaBr=2Na^o+Br₂

2NaH=2 Na^o+H₂ Na₂S=2Na^o+S^o 2Al₂O₃=4Al^o+3O₂

4NaOH=4Na^o+O₂^o+2H₂O 2 Ca(OH)₂=2Ca^o+O₂+2H₂O

Eritmalar elektrolizi. Tuzlarning, kislota va asoslarning suvdagi eritmalari elektrolizida suv molekulalari ham ishtirok etganligi uchun bu jarayon ancha murakkabroq bo’ladi. Agar elektrolizda inert elektrodlar(ko’mir, grafit va platina ) ishlatilsa katodda boradigan jarayonlar uchun quyidagi qoidalarga amal qilinadi:

Agar eritmada metallarning kuchlanishlar qatorida litiydan alyuminiygacha bo’lgan metallarning kationlari turgan bo’lsa katodda metall ionlari o’rniga suvdagi vodorod ionlari qaytariladi:

Katod(-) 2H₂O  H₂+2OH^- yozilishi mumkin.

133. Elektroliz qonunlari. Elektroliz qonunlari. Elektroliz hodisasining miqdoriy tomonini XIX asrning 30- yillarida M. Faradеy o’rgangan edi. U o’z tajribalari asosida elektroliz qonunlarini yaratdi.

1. Elektrolizda ajralib chiqadigan moddaning og’irlik miqdori eritmadan o’tgan elektr miqdoriga proporsional bo’lib, boshqa hеch qanday faktorlarga mutlaqo bog’liq эmas.

   
   

2. Tеng miqdordagi elеktr, har xil kimyoviy birikmalardan, elektroliz vaqtida ekvivalent miqdordagi moddalarni ajratib chiqaradi.

   
   

Kimyo, ximiya - moddalarning tuzilishi va oʻzgarishini oʻrganadigan fan. Kimyo boshqa fanlar qatori inson faoliyatining mahsuli sifatida vujudga kelib, tabiiy ehtiyojlarni qondirish, zaruriy mahsulotlar ishlab chiqarish, biridan ikkinchisini xrsil qilish va, nihoyat, turli hodisalar sirlarini bilish maqsadida roʻyobga chiqdi.

Masalan: bir xil miqdordagi elektr toki HCl, AgNO₃, CuSO₄, FeCl₃, SnCl₄ eritmasi orqali o’tkazilganda katodda ekvivalent miqdordagi H₂, Ag, Cu, Fe, Sn ajralib chiqadi.

Elektroliz vaqtida bir gramm-ekvivalent modda ajratib olish uchun elektrodlardan 96500 kulon elektr toki o’tishi kеrak.

Umumiy formulasi quyidagicha:

Kuchi 1 A bo’lgan tok sеkundiga 1 Kl. elektr o’tishiga muvofiq kеlsa,