{\displaystyle {\mathsf {2Na+2nh {3}\ {\xrightarrow {350 {o}C}}\ 2Nanh {2}+H {2}}}}

{\displaystyle {\mathsf {2Na+2NH_{3}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2NaNH_{2}+H_{2}}}} Натрий, как и все щелочные металлы, — сильный восстановитель. Он энергично реагирует с неметаллами:

1. 
   При нагревании до 180° С в умеренном количестве кислорода образуется оксид натрия:
   4Na + O₂ = 2Na₂O
   
2. 
   Натрий горит на воздухе с образованием пероксида натрия:
   2Na + O₂ = Na₂O₂
   Натрий хранят под слоем керосина.
   
3. 
   Расплавленный натрий в хлоре сгорает с ослепительной вспышкой (можно говорить проще — реагирует с хлором при нагревании), на стенках сосуда образуется белый налет хлорида натрия:
   2Na + Cl₂ = 2NaCl
   

Натрий может взрываться при растирании с порошком серы (образуется сульфид натрия):
2Na + S = Na₂S
Натрий при нагревании восстанавливает водород, образуется гидрид натрия:
2Na + H₂ = 2NaH
Если небольшой кусочек натрия поместить в воду, он бурно реагирует с водой. Металл плавится от выделяющейся теплоты и «бегает» по поверхности воды. Образуется раствор гидроксида натрия:
2Na + 2HOH = 2NaOH + H₂↑
3. Получение натрия
натрий соль гидроксид сода
- электролизом расплавов солей и щелочей:
2NaCl(расплав)= 2Na + Cl2 (6000С, электролит: 40%NaCl + 60%СаС12)
4NaOH(расплав) = 4Na + 2Н2O + O2 (t)
-металлотермическим методом:
3Na2O(т) + 2A1(т) = A12О3 + 6Na (300 °C, вакуум)
-термолизом сложных веществ:
2MeN3 = 2Me + 3N2 (300 °C, Me = Na, K, Rb, Cs)
-восстановлением соды:
Na2CО3 + 2C = 2Na + 3СО (прокаливание, старый метод)
-методом Грейсхейма:
2NaCl+ СаС2 = 2Na + СаС12 + 2С (t)
Первым промышленным способом получения натрия была реакция восстановления карбоната натрия углем при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000 °C (способ Девилля)^[13]:
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}+2C\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 2Na+3CO.}}}Na₂CO₃ + 2C  2Na + 3CO (1000⁰C)
Вместо угля могут быть использованы карбид кальция, алюминий, кремний, ферросилиций, силикоалюминий^[14][15].
С появлением электроэнергетики более практичным стал другой способ получения натрия — электролиз расплава едкого натра или хлорида натрия:
4NaOH  4Na + 2H₂O +O₂

{\displaystyle {\mathsf {4NaOH{\xrightarrow {\text{электрический ток}}}\ 4Na+2H_{2}O+O_{2},}}}2NaCl  2Na + Cl₂{\displaystyle {\mathsf {2NaCl{\xrightarrow {\text{электрический ток}}}\ 2Na+Cl_{2}.}}}
В настоящее время электролиз — основной способ получения натрия.
Натрий также можно получить цирконийтермическим методом или термическим разложением азида натрия.