Боб Термодинамиканинг иккинчи қонуни. Хар хил жараёнлар учун ентропияни хисоблаш

Масалан: 18 г сув буғга айланганда температура 0 дан 150 С гача ва босим 1,013.105 Па бўлганда ентропиянинг ўзгариши агиқлансин. Агар сувнинг махфий буғга айланиш миқдорий бирлиги Н=2,255 кдж/гр, га тенг бўлса ва буғнинг моляр иссиқлик сиғими доимий босимда деб хисоблансин.
Ср=30,13+ 11,3.10^-3.Т дж/мол`.<sup>о</sup>К
Ср суюқ сувнинг=75,3 дж/мол`.^оК
Ечиш: Бу жараён 3 босқичдан иборат:

1. 
   суюқ сувнигнг 0 дан 100^оС гача қиздирилиши
   
2. 
   Суюқ сувнинг 100^оСда буғга айланиши
   
3. 
   Сув буғиниг 100 дан 150^оС қиздирилиши.
   

1. 
   Ентропиянинг биринчи босқичдаги ўзгариши ( 3.2)формуладан аниқланади.
   

Суюқ сувнинг Ср 75,3 га тенг деб қуйдагини топамиз.
ДС₁= н = . 75,3 .2,31 лг = 1.75,3.2,31 лг 1,3622= 23,31 дж/К

2. 
   ентропиянинг иккинчи босқичдаги ўзгариши( 3.4) формуладан топилади. ДС₂= = = 108,82 дж/К
   
3. 
   ентропиянинг учинчи босқичдаги ўзгариши ( 3.6) формуладан топилади.
   

ДС₃ = 2,303 на лг + нб (Т₂-Т₁) – 2,303 нРлг
т.к. Р₂ = Р₁, то
С₃ = 2,303 налг + нб (Т₂- Т₁) = 2,303.1.30,13 лг + 1.11,3.10^-3(423-373) =2.303.1.30,13.0,0546+ 1.11,3.10^-3.50= 4,35 ^дж/К
Ентропиянинг умумий кўтарилиши қуйдагича бўлади.
ДС = ДС₁+ ДС₂ + ДС₃= 23,31+ 108,82 + 4,35 = 136,48 ^дж/К
Масала.
1. 200^оС ва 50,67.10⁵ Па да углерод оксиди моляр ентропияси хисоблансин. Агар ентропия 25^оС ва1,013.10⁵ да 197,9 дж/мол`.<sup>о</sup>Кга тенг бўлса. моляр иссиқлик хажмининг температурага боғлиқлиги қуйдаги тенглама билан хисобланади:
Ср=28,41+4,1.10<sup>-3</sup>.Т <sup>2</sup>+0,46.10<sup>5</sup>.Т<sup>-2</sup> дж/мол`.^оК
Агар 0,0112 м³ азот 0 С дан 50 С гача қиздирилса ентропияниниг ўзгариши топилсин. Бир вақтнинг ўзида босим 1,013.10⁵ дан 1.013.10³ гача пасаяди. Иссиқлик сиғими 29,29 дж/мол`.^оК га тенг.
2. 0,001 м³ водород 0,0005 м³ билан метан аралаштирилса агар дастлабки газлар ва аралашма газлар 25 С температурада ва 0,912.10⁵ Па босимда бўлса ентропиянинг ўзгариши топилсин.
3. 2 мол` метанол 25 дан 100С гача қиздирилса ентропиянинг ўзгариши хисоблансин.Агар СН<sub>3</sub>ОН нинг миқдорий буғланиш иссиқлиги 1100,4 дж/гр, тенг бўлса қайнаш температураси 64,7 С, суюқ метанолнинг моляр иссиқлик сиғимлари
Ср(с)=81,56 дж/мол`.^оК ва метанол буғлари
Ср(г)=15,28+105,2.10^-3.Т-31,04.10^-6.Т² дж/мол`.^оК
4. 25 ^оС ва 1,013.10⁵ Па да етанолни суюқ холатдан газ холатга ўтишдаги ентропиянинг ўзгариши хисоблансин, қайнаш температураси 78^оС и 0,0507.10⁵ Па, га тенг етанолнинг миқдорий иссиқлик сиғими 40,79 кдж/м га тенг
Ср(ж)=2,257+7,104.10^-3.т дж/г.^оК
Ентрапиянинг ўзгариши қайси жараёнда енг юқори бўлади.?
5. Стандарт шароитларда ентропияни аниқлаш Гесс қонунига мувофиқ бўлади.
ДС=∑ ДС _кон -∑ ДС _исх (3.10)
Мисол: Жараён учун стандарт ентропия аниқлансин.
1,5 Ҳ₂ + 0,5 Н₂ НҲ₃
С =192,5 дж/мол`.К
С =191,6 дж/мол`.К
С = 130,6 дж/мол`.К.
С=-1,5 С - 0,5 С +С =192,5-1,51306-0,5.191,6=-149,2дж/град.
Масала: қуйдаги жараёнлар учун ентропиянинг ўзгараиш катталиклари аниқлансин:

1. 
   50₂+4НН₃=4НО+6Н₂О
   
2. 
   3О₂+4НН₃=2Н₂+6Н₂О
   
3. 
   СН₄+Н₂О(г)=СО+3Н₂
   
4. 
   2СН₄+О₂=2СО+4Н₂
   
5. 
   СО+Н₂О(г)=СО₂+Н₂
   
6. 
   СО+2Н₂=СН₃ОН
   
7. 
   2НО+О₂=2НО₂
   
8. 
   6НО+4НН₃=5Н₂+6Н₂О
   
9. 
   СН₄+4НО=СО₂+2Н₂+2Н₂О
   
10. 
    СН₄+2О₂=СО₂+Н₂+2Н₂О
    

Ентропиянинг стандарт катталиклари.

Компонент	С^о298
	кал/мол`.^оК	дж/мол`.^оК
НО	50,34	210,62
Н2О(г)	45,11	188,74
О2	49,0	205,03
НН3	46,01	192,5
Н2	45,77	191,5
СН4	44,50	186,19
СО	47,18	197,4
Н2	26,01	130,6
СО2	51,06	213,6
СН3ОН	30,28	126,7
НО2	57,47	240,45

6. Қаттиқ ноорганик моддалар учун ентропия қуйдаги формуладан аниқланади.:

С =Алг М+Б (3.ИИ)
М-молекуляр масса
А ва В-хар бир бирикмани характерлайдиган константа.