Блок информации коллигативные свойства растворов

Вариант №17
1. Раствор, содержащий соединение AuCl₃HCl, имеет pH = 3 и при добавлении к нему нитрата серебра не происходит видимых измене-ний. Установить координационную формулу и рассчитать молярную концентрацию комплексного соединения в растворе.
2. Имеется раствор комплексной соли K₄[Fe(CN)₆] с молярной концентрацией 0,001 моль/л, в 100 мл которого дополнительно содержится 0,13 г KCN. Рассчитать массу ионов Fe²⁺ в 15 л этого раствора, если ([Fe(CN)₆]^4) = 1,3·10^37.
3. Определить концентрации катионов аммония и ртути в растворе (NН₄)₂[НgI₄] с молярной концентрацией 0,035 моль/л, содержащем 1,45 г NH₄I в 700 мл этого раствора, если ([НgI₄]^2) = 6,7·10³¹.
4. Вычислить изменение энергии Гиббса для процесса диссоциации комплексного иона [Cd(S₂O₃)₃]^4 при 25⁰С, если ([Cd(S₂O₃)₃]^4) = 6,3·10^9.
Вариант №18
1. Для осаждения сульфат-ионов из 500 мл раствора комплекс-ного соединения Pt(SO₄)₂∙5NH₃ потребовалось 2,08 г хлорида бария. Установить координационные формулы возможных связевых изоме-ров, если координационное число платины равно 6, и в каждом случае определить дентатность сульфат-ионов. Рассчитать концент-рацию комплексной соли в растворе.
2. Сравнить концентрации ионов Cr³⁺ в растворах K[Cr(OH)₄] с pH = 9 и с pH = 12, если молярная концентрация комплекса в обоих случаях равна 0,01 моль/л. ([Cr(OH)₄]^) = 1,310^30.
3. Рассчитать концентрации катионов натрия и ртути в растворе Nа₂[Hg(CN)₄] с молярной концентрацией 0,018 моль/л, содержащем 4,9 г NaCN в 1150 мл этого раствора, если ([Нg(CN)₄]^2) = 2,1·10⁴⁹.
4. Диссоциация комплексного иона [Zn(CN)₄]^2 при 25⁰С сопровождается изменением энергии Гиббса G⁰ = 111,7 кДж/моль. Рассчитать величины _. и .