Блок информации коллигативные свойства растворов

Вариант №13
1. Найти объем раствора нитрата бария с молярной концентрацией 0,25 моль/л, который потребуется для потребуется для полного осаждения сульфат-ионов из 150 мл раствора комплексного соедине-ния CoBrSO₄6NH₃ с молярной концентрацией комплексной соли 0,01 моль/л. Установить координационную формулу комплексного соединения, если координационное число кобальта равно 6 и раствор имеет слабощелочную реакцию среды. Написать формулы возможных ионизационных изомеров этого соединения.
2. Имеется раствор комплексной соли K₂[HgBr₄] с молярной концентрацией 0,001 моль/л, в 50 мл которого дополнительно содержится 1,19 г KBr. Рассчитать массу ионов Hg²⁺ в 10 л этого раствора, если ([Hg(Br)₄]^2) = 1,0·10^21.
3. Вычислить концентрации катионов золота и pH в растворе Н[АuCl₄] с молярной концентрацией 0,01 моль/л, содержащем 3,65 г соляной кислоты в 950 мл раствора, если ([АuCl₄]^) = 2,0·10²².
4. Вычислить изменение энергии Гиббса для процесса диссоциации комплексного иона [FeF₆]^3 при 25⁰С, если ([FeF₆]^3) = 7,9·10^17.
Вариант №14
1. К раствору, содержащему осадок Cu(OH)₂, массой 9,8 г, прибавили избыток аммиака и наблюдали растворение осадка. Установить координационную формулу образующегося комплекс-ного соединения, если комплекс не является смешанным и имеет тетраэдрическое строение. Найти минимальную массу NH₃, которая была израсходована для растворения осадка.
2. Найти соотношение концентраций ионов комплексообразо-вателей в растворах [Cd(NH₃)₄]²⁺ и [Cd(CN)₄]^2 с равными концентра-циями комплексных ионов, если значения констант нестойкости, соответственно, равны: 2,8·10^7 и 7,8·10^18.
3. Вычислить концентрации катионов калия и железа в растворе К₄[Fe(СN)₆] с молярной концентрацией 0,1 моль/л, содержащем 0,65 г
KCN в 350 мл этого раствора, если ([Fe(CN)₆]^4) = 9,1·10³⁸.
4. Диссоциация комплексного иона [Mn(C₂O₄)₃]^3 при 25⁰С сопровождается изменением энергии Гиббса G⁰ = 162,0 кДж/моль. Рассчитать величины _. и .