Блок информации коллигативные свойства растворов

Варианты задач для самостоятельного решения
Примечание. Значения констант произведения растворимости малораст-воримых электролитов приведены в таблице 1.
Вариант №1
1. Концентрация ионов Cl^ в насыщенном растворе PbCl₂ состав-ляет 3,410^2 моль/л. Вычислить .
2. Рассчитать концентрацию Ag₂Cr₂O₇ в насыщенном растворе в моль/л и в г/л.
3. Определить, выпадет ли осадок при сливании равных объемов растворов хлорида бария с С(ВаС1₂) = 0,0001 моль/л и серной кислоты с С(H₂SO₄) = 0,00005 моль/л.
4. Найти значение рН раствора, при котором растворимость нитрита серебра увеличится вдвое, если .
Вариант №2
1. Концентрация ионов стронция в насыщенном растворе SrCO₃ равна 9,210^4 г/л. Вычислить .
2. Рассчитать концентрации ионов в насыщенном растворе Ag₃PO₄ в моль/л и в г/л.
3. Определить, выпадет ли осадок при сливании равных объемов растворов нитрата серебра с С(AgNO₃) = 0,02 моль/л и сульфата натрия с С(Na₂SO₄) = 0,05 моль/л.
4. Найти минимальное значение рН, соответствующее началу выпадения осадка Mn(OH)₂ из раствора сульфата марганца с С(MnSO₄) = 0,01 моль/л при добавлении щелочи.
Вариант №3
1. Концентрация ионов бария в насыщенном растворе Ba₃(PO₄)₂ составляет 2,710^8 моль/л. Вычислить .
2. Рассчитать концентрации ионов в насыщенном растворе SrCrO₄ в моль/л и в г/л.
3. Найти минимальную концентрацию раствора хромата калия, чтобы при добавлении 10 мл его к 40 мл раствора хлорида бария с С(BaCl₂) = 0,0001 моль/л выпал осадок.
4. Определить, во сколько раз изменится растворимость хромата серебра, если к 1 л его насыщенного раствора добавить 1,7 г AgNO₃.