Berdaq nomidagi qdu kimyo texnologiya fakulteti

1/2N2(g) O + 1/2O2(g) O = NO (g) - 90,25 kJ

Reaksiya issiqlik effektining jarayon bosib o’tgan yo’liga bog’liq emasligini 1836 yilda Rossiya akademigi Gess tajribada aniqladi. Gess qonuniga ko’ra, kimyoviy reaksiyalarning issiqlik effekti reaksiyada ishtirok etadigan moddalarning boshlang’ich va oxirgi holatlarigagina bog’liq. Lekin boshlang’ich holatdan oxirgi holatga qanday yo’l bilan o’tganligiga bog’liq emas. Moddalar o’zaro reaktsiyaga kirishib boshqa moddalarga aylanishida qancha issiqlik chiqishi yoki yutilishini aniqlash uchun Gess qonuniga ko’ra, boshlang’ich va oxirgi moddalarning hosil bo’lish issiqligini bilish kerak. Masalan: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q reaksiyada moddalarning elementlardan hosil bo’lish issiqliklari quyidagicha: C + 2H2 = CH­4 + 74,6 kJ C + O2 = CO2 + 394 kJ 2H2 + O2 = 2H2O + 2 · 286 kJ

Reaksiyaning issiqlik effekti: demak, Gess qonuniga ko’ra, reaksiyaning issiqlik effekti reaksiya mahsulotlarining hosil bo’lish issiqliklari yig’indisi bilan dastlabki mahsulotlarning hosil bo’lish issiqliklari yig’indisi orasidagi ayirmaga teng. Gess qonuni fiziologiyada katta ahamiyatga ega: organizmda ovqat mahsulotlar oksidlanganda qancha energiya chiqishi shu qonun asosida hisoblab topiladi.

Izotermik jarayon. Izotermik jarayonning yuzaga kelishi uchun ichida erkin harakatlana oladigan porsheni bo’lgan silindr gaz bilan to’ldirilib, temperaturani o’zgartirmay ushlab turadigan asbob termostatga joylashtiriladi.

Izojarayonlarga termodinamikaning birinchi qonunini qo’llanishi

Izotermik jarayon. Izotermik jarayonning yuzaga kelishi uchun ichida erkin harakatlana oladigan porsheni bo’lgan silindr gaz bilan to’ldirilib, temperaturani o’zgartirmay ushlab turadigan asbob termostatga joylashtiriladi.

Izotermik jarayonda gaz kengayganda A-1 ish bajaradi va termostatdan bajarilgan ishga teng bo’lgan issiqlik miqdori oladi.

Izobarik jarayon

Kirxgoff qonuni Reaksiya olib borilayotgan temperatura o’zgarishi bilan issiqlik effektining qiymati ham o’zgaradi, ya‘ni ΔH = (Т0). Bu qonun shu o’zgarishni miqdoriy jihatdan ifodalaydi. Masalan, o’zgarmas bosimda quyidagi reaktsiya borayotgan bo’lsin: аА + вВ + ... = dD + gG + ... а, в, d, g – stexiometrik koeffitsientlar. Bu reaksiyada entalpiyaning o’zgarshi: ΔH=ΔHмаh–ΔHdast.=(dHD+gHG)...–(aHa+vHv+...) (2.1) bo’ladi. ΔH = (Т) ifodasini topish uchun tenglama T bo’yicha differentsiallanadi: Bu Kirxgof qonuni tenglamasidir.