Azot kislota tayyorlanishi va kimyoviy xossalari Azot kislota Molekulyar tuzilishi va fizik xossalari

4NO₂ + 2H₂O + O₂ → 4HNO₃
Kimyoviy xossalari
Azot kislota kuchli kislotadir. Oksidlanish darajasi +5 bo'lgan azot tufayli azot kislota kuchli oksidlovchi xususiyatga ega.

1. 
   Azot kislota suvli eritmada deyarli butunlay dissotsilanadi. 
   
2. 
   HNO₃ → H⁺ + NO₃^–
   

2. Azot kislota asosiy oksidlar, asoslar, amfoter oksidlar va amfoter gidroksidlar bilan reaksiyaga kirishadi.. 
Misol uchun, azot kislota mis (II) oksidi bilan o'zaro ta'sir qiladi:
CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O
Yana bir misol: azot kislota natriy gidroksid bilan reaksiyaga kirishadi:
HNO₃ + NaOH → NaNO₃  + H₂O
3. Azot kislota kuchsizroq kislotalarni ularning tuzlaridan (karbonatlar, sulfidlar, sulfitlar) siqib chiqaradi. 
Masalan, azot kislota natriy karbonat bilan reaksiyaga kirishadi:
2HNO₃ + Na₂CO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂
4. Azot kislota qaynatilganda yoki yorug'lik ta'sirida qisman parchalanadi.:
4HNO₃ → 4NO₂ + O₂ + 2H₂O
5. Azot kislota metallar bilan faol ta'sir o'tkazadi. U hech qachon vodorodni chiqarmaydi! Azot kislota metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda, azot +5 doimo oksidlovchi vosita sifatida ishlaydi. Oksidlanish darajasi +5 bo'lgan azot kislota konsentratsiyasiga va metall faolligiga qarab -3, 0, +1, +2 yoki +4 oksidlanish darajasiga tushirilishi mumkin..
metall + HNO3 → metall azot + suv + gaz (yoki ammoniy tuzi)
Konsentrlangan HNO3 sovuqda alyuminiy, xrom va temir bilan reaksiyaga kirishmaydi - kislota metallarni "passivlashtiradi", chunki ularning yuzasida konsentrlangan azot kislotani o'tkazmaydigan oksid plyonkasi hosil bo'ladi. Qizdirilganda reaksiya davom etadi. Bunda azot +4 oksidlanish darajasigacha kamayadi: