Атомно-молекулярное учение и его законы

Иодоводород и иодоводородная кислота. Иодоводород — это бесцветный, с резким запахом газ, который при 35,4 С превращается в жидкость, а при 50,8 С затвердевает. В 1 л воды растворяется около 500 л иодоводорода, образуя иодоводородную кислоту. Среди бескислородных кислот это наиболее сильная кислота. Она значительно сильнее соляной и даже бромоводородной кислот.
Иодоводородная кислота — очень сильный восстановитель, поэтому окисляется даже кислородом воздуха, вследствие чего раствор ее окрашивается в бурый цвет:
4 НI + O₂ = 2 Н₂О + 2 I₂
На свету окисление проходит более энергично, чем в темноте, поэтому растворы иодоводородной кислоты хранят в темной стеклянной посуде.
Большинство солей иодоводородной кислоты — и о д и д о в —хорошо растворимо в воде. Нерастворимыми солями иодоводородной
кислоты являются иодид серебра АgI, иодид ртути (I) Нg₂I₂, иодид меди (I) СuI и иодид свинца РbI₂.
Иодоводород получают действием воды на фосфортрииодид:
РI₃ + 3 Н₂О = Н₃РО₃ + 3 HI
Получить Иодоводород действием серной кислоты на иодиды щелочных металлов невозможно, так как почти весь иодид окисляется концентрированной серной кислотой до свободного иода:
2 КI + 2 Н₂SO₄ = К₂SО₄ + SO₂ + I₂ + 2 Н₂О
8 КI + 4 Н₂SO₄ = 3 К₂SO₄ + К₂S + 4I₂ + 4 Н₂О
Иодоводородная кислота применяется только в лабораторной практике.
Кислородные соединения иода аналогичны кислородным соединениям брома. Слабые кислоты НIO, НIO₃ и НIO₄ являются также слабыми окислителями. Они находят применение только в лабораторной практике.
69. Фтор
В свободном состоянии фтор впервые получен французским химиком А. Муассаном в 1886 г.
Нахождение в природе. Из солей фтора наиболее распространен в природе флюорит (плавиковый шпат) СаF₂. Фтор в виде фторида кальция входит также в состав апатита. 3Са₃(РО₄}₂· СаF₂ (или Са₅(РО₄)₃F).