Атомно-молекулярное учение и его законы

Бромоводород и бромоводородная кислота. Бромоводород — это бесцветный газ с резким запахом, переходящий при 66,8 С в жидкость, затвердевающую при 87 С. В 1 л воды при 0 'С растворяется около 500 л бромводорода.
Химические свойства бромводорода и его водного раствора —бромоводородной кислоты — аналогичны свойствам хлороводорода и соляной кислоты с той лишь разницей, что бромоводородная кислота является более сильной кислотой, а бромоводород — более сильным восстановителем.
Бромводород легко присоединяется по месту двойной или тройной связи непредельных углеводородов, образуя бромпроизводные соответствующих органических соединений:
СН₃СН=СН₂ + НВr = СН₃СНВrСН₃
Пропилен Изопропилбромид
Из-за легкой окисляемости бромводорода его нельзя получить действием концентрированной серной кислоты на бромиды щелочных металлов при нагревании, так как серная кислота окисляет бромиды
до свободного брома:
2 КBr + 2 Н₂SO₄ = К₂SO₄ + SO₂ + Вr₂ + 2 Н₂О
Свободный от брома бромоводород получают взаимодействием трибромида фосфора с водой:
РВr₃ + 3 Н₂О = Н₃РО₃ + 3 НВr
Бромоводородная кислота используется для получения бромидов различных металлов, особенно бромида серебра, который используется в производстве светочувствительных кинофотоматериалов.
Большинство солей бромоводородной кислоты (б р о м и д о в) хорошо растворимо в воде. Нерастворимыми солями являются бромид серебра АgВr, бромид ртути (I) Нg₂Вr₂, бромид меди (I) СuВr и бромид свинца РbВr₂.
Кислородные соединения брома аналогичны кислородным соединениям хлора, но кислоты являются более слабыми электролитами и более слабыми окислителями. Кроме бромата калия КВrО₃, который применяется в аналитической химии и лабораторной практике, они практического значения не имеют.