Атомно-молекулярное учение и его законы

Оксид кальция СаО. Белое вещество, плавящееся при температуре около 3000 С, с ярко выраженными основными свойствами. Хорошо взаимодействует с водой, кислотами и кислотными оксидами:
СаО+ Н₂О = Са(ОН)₂
СаО+ 2 НСl = СаСl₂ + H₂О
СаО + СО₂ = СаСО₃
В лабораторных условиях оксид кальция можно получить окислением кальция, а также термическим разложением его карбоната. В промышленности СаО получают обжигом известняка в шахтных или вращающихся трубчатых печах при 10001100 С. Поэтому его называют еще жженой или негашеной известью.
Применяют оксид кальция в промышленности строительных материалов как вяжущий материал.
Гидроксид кальция Са(ОН)₂. Твердое белое вещество, плохо растворимое в воде (в 1 л воды при 20 С растворяется 1,56 г Са(ОН)₂). При обработке оксида кальция горячей водой получается мелкораздробленый гидроксид кальция — пушонка. Насыщенный водный раствор Са(ОН)₂ называется известковой водой. На воздухе он мутнеет вследствие взаимодействия с углекислым газом и образования карбоната кальция.
Гидроксид кальция является щелочью. Он легко реагирует с кислотами, кислотными оксидами и солями:
Са(ОН)₂ + 2 НСl = СаСl₂ + 2 H₂О
Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃ + Н₂О
3 Сa(ОН)₂ +2 FеСl₃ = 3 СаСl₂ + 2 Fе(ОН)₃
Процесс взаимодействия оксида калъция с водой называется гашением. Гашеная известь в смеси с песком и водой образует известковый раствор, используемый в строительстве: для скрепления кирпичей при кладке стен, для штукатурных рабат и др. На воздухе гашеная известь поглощает углекислый газ и превращается в карбонат кальция.
88. Цинк
Цинк в сплавах был извеетен еще в древности. В чистом виде
его получили только в конце ХVIII века.
Нахождение в природе. Содержание цинка в земной коре составляет 8,3·10^3 %. Его соединения довольно раслространены. Чаще других встречается минерал цинковая обманка ZnS, реже — галмей ZnСО₃, кремнецинковая руда Zn₂SiО₄·Н₂О, цинковая шпинель ZnО·Аl₂O₃ и красная цинковая руда, или цинкит, ZnО.