Атомно-молекулярное учение и его законы

Оксид магния МgО. Белое мелкокристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Плавится при температуре 2800 С. Обладает основными свойствами. Хорошо растворяется в кислотах:
МgО + Н₂SO₄ = МgSO₄ + Н₂О
при нагревании реагирует с кислотными оксидами:
МgО + SiO₂ = МgSO₄
В лаборатории оксид магния можно получить сжиганием металлического магния или прокаливанием его гидроксида:
Mg(ОН)₂ = МgО + Н₂О
В промышленности МgО лолучают термическим разложением кaрбоната магния:
МgСО₃ = МgО + СО₂
Основная масса оксида магния расходуется строительной промышленностью на изготовление магнезитового цемента и магнезитовых огнеупоров.
Гидроксид магния Мg(ОН)₂. Вещество белого цвета, нерастворимое в воде, но легко растворимое в кислотах:
Мg(ОН)₂ + Н₂SО₄ = МgSO₄ + 2 Н₂О
При пропускании углекислого газа через суспензию гидроксида магния последний расгворяется с образованием гидрокарбоната магния:
Мg(ОН)₂ + СО₂ = МgCО₃ + Н₂О
МgСО₃ + СО₂ + Н₂О = Мg(НСО₃)₂
Гидроксид магния получают действием щелочей или аммиака на растворы солей магния:
МgСl₂ + 2 КОН = Мg(ОН)₂ + 2 КСl
МgCl₂ + 2 NН₄ОН = Мg(ОН)₂ + 2 NН₄Сl
Если к раствору, содержащему нерастворимый гидроксид магния, добавлять соли аммония, осадок растворяется. Это объясняется тем, что ионы аммония связывают гидроксильные ионы (образуется малодиссоциированный гидроксид аммония):
Мg(ОН)₂ + 2 NН₄^ = Мg^2 + 2 NН₄ОН
Таким образом можно удерживать магний растворенным в аммиаке. Этот раствор называется магнезиальной смесью и используется для качественного и количественного определения ионов фосфорной кислоты:
МgСl₂ + 3 NН₄ОН + Н₃РО₄ = MgNН₄РО₄ + 2 NН₄Сl + 3 Н₂О
Хорошо растворяются в воде нитрат, хлорид, сульфат, перхлорат, ацетат магния, а также кислые соли многоосновных кислот. Остальные соли магния плохо растворяются в воде.
87. Кальций
Соли кальция известны человеку очень давно, но в свободном состоянии этот металл был получен английским химиком Г. Дэви только в 1808 г.