Атомно-молекулярное учение и его законы

68. Иод
Иод был открыт французским химиком-селитроваром Б. Куртуа в 1811 г.
Нахождение в природе. Соединения иода самостоятельных залежей не образуют, а встречаются в виде примесей к минералам хлора. Соли иода содержится в водах буровых скважин. Заметные количества иода входят в состав некоторых морских водорослей, вола которых может быть использована как сырье для получения этого элемента.
Физические свойства. Иод представляет собой твердое темно-серое кристаллическое вещество со слабым металлическим блеском. При медленном нагревании он легко возгоняется, образуя фиолетовые пары. При быстром нагревании иод при 114 С плавится, а при 183 С кипит. Он хорошо растворим в органических растворителях и водном растворе КI. В присутствии КI растворимость его в воде очень незначительна (при 20 С в 1 л воды растворяется 290 мг иода).
Химические свойства. По химическим свойствам иод похож на хлор и бром, однако менее активен. С водородом он реагирует только при нагревании, причем реакция протекает не до конца:
I₂ + Н₂ = 2 НI (иодовород)
При нагревании иод взаимодействует c фосфором:
2 Р+ 3I₂ = 2 РI₃ (иодид фосфора (III))
В присутствии воды, играющей роль катализатора, иод интенсивно, почти со взрывом, реагирует с алюминием:
2 Аl + 3I₂ = 2 АlI₃ (иодид алюминия)
С водой иод почти не реагирует, а со щелочью реагирует аналогично
хлору и брому:
I₂ + 2 КОН = КI + КIO₃ + Н₂О
3I₂ + 6 КОН = 5 КI + КIO₃ + 3 Н₂О
Иод обладает окислительными cвойcтвами, которые проявляет в присутствии сильных воccтанователей. Он легко взаимодействует c сернистой кислотой и сероводородом:
Н₂SO₃ + I₂ + Н₂О = Н₂SО₄ + 2 НI
Н₂S + I₂ = 2 НI + S
При взаимодействии иода с тиосульфатом образуется не сульфат, как
в случае с хлором или бромом, а тетратионат:
I₂ + 2 Nа₂S₂O₃ = 2 NаI + Nа₂S₄О₆
Эта реакция используется в аналитической химии. Метод анализа, основанный на ее применении, называется иодометрическим. Окончание реакции определяют по появлению или исчезновению синей окраски, которая обусловлена взаимодействием иода с крахмалом.
Получение. В лаборатории иод можно получить аналогично получению хлора или брома действием иодоводородной кислоты на различные окислители (КМnО₄, МnО₂, КСlO₃, КВrО₃ и даже FеСl₃ и СuSO₄):
2 КМnО₄ + 16 НI = 2 КI + 2 MnI₂ + 5I₂ + 8 Н₂О
КВrО₃ + 6 НI = КВr + 5 I₂ + 3 Н₂О
2 FеC₃ + 2 НI = 2 FeCl₂ + I₂ + 2 НСl
2 СuSO₄ + 4 НI = 2 СuI + 2 Н₂SO₄ + I₂
В промышленности иод получают действием хлора на иодиды:
2 КI + СI₂ = 2 КCl + I₂
Применение. Иод применяют в лабораторной практике и медицине. Он входит в состав многих фармацевтических препаратов, а в качестве 5 %ного водно-спиртового раствора используется для обработки ран. Недостаток иода в организме приводит к серьезным заболеваниям (зоб).