|
1 MAVZU. KIRISH. ATOM-MOLEKULYAR TALIMOT
Reja:
Modda va materiya tushinchalari
Dalton atomistikasi. Elementlarning atom massalari va ularni aniqlash.
Atom tuzilishi.
Kimyo fanining paydo bo`lish tarixi.
Fanning maqsad va vazifalari
Tayanch so’zlar: atom, moleka, daltonidlar, bertoloidlar, materiya, proton, elektron, neytron,
O’quv mashgúlotining maqsadi: Talabalarga elementlarning atom massalari haqida tushuncha berish, absolyut va nisbiy atom massalarni tushintirish
1. Modda aniq tarkibga ega bo’lgan materiya. Moddalarning ikki tipi bor: oddiy moddalar va murakkab moddalar. Oddiy modda bir xil tipdagi atomlardan tashkil topadi, ular alohida yoki molekula holida uchrashi mumkin, Murakkab moddalar molekula (yoki formulali birlik) lardan iborat, ikki yoki undan ortiq turli xil element atomlarining o’zaro bog’lanishlaridan hosil bo’ladi. Aralashma ikki yoki undan ortiq moddadan tashkil topgan o’zgaruvchan tarkibli fizikaviy aralash materiya. Murakkab moddaning xossalari uning komponentlari xossalaridan ajralib turadi, aralashmada unaqa emas.
Uchta massa qonunlarini atomar tuzilish nazariyasiga bog’lasak: kimyoviy o’zgarish vaqtida massa saqlanib qoladi, xohlagan birikma namunasi uning komponentlari proporsional nisbatda bo’ladi, birikma tarkibidagi atomlar o’zaro kichik son nisbatlarida bo’ladi.
2. Daltonning atom nazariyasiga ko’ra, har bir element atomi aloha massa va boshqa xossalarga ega bo’ladi. Kimyoviy reaksiya vaqtida massa saqlanadi, chunki bu vaqtda atomlar molekulalardagi o’rnini almashadi.
XX asrda boshlangan tajribalar ko’rsatishicha, atom musbat zaryadlangan yadro (u atomning deyarli barcha massasini tashkil qiladi, ammo juda kichik hajmini egallaydi) va yadro atrofida aylanuvchi manfiy zaryadli elektrondan tashkil topgan.
Atom 3 xildagi elementar qismlardan tashkil topgan: musbat zaryadli proton va zaryadsiz neytron atom yadrosini tashkil qiladi va yadro atrofida aylanuvchi manfiy elektron. Atom neytral bo’ladi, undagi protonlar soni elektronlar soniniga teng. Bir elementning barcha atomlarida protonlar soni (atom soni-Z) teng bo’ladi, shuningdek kimyoviy xossalari ham bir xil bo’ladi. Izotoplar bir elementning turli massadagi atomlaridir, chunki ularda neytronlar miqdori turlicha bo’ladi. Elementning atom massasi uning tabiatda uchraydigan izotoplarining o’rtacha massasi hisoblanadi.
Davriy jadvalda atomlar gorizontal davrlar va vertical guruhlarga atom zaryadi ortib boorish tartibida joylashgan. Metallar jadvalda chap pastki uchta chorakda joylashgan. Metallmaslar o’ng yuqori burchakda joylashgan, metalloidlar ularning orasida joylashgan. Guruhlardagi elementlarning xossalari o’xshash bo’ladi.
Kimyoviy birikma hosil bo’lishida elektronlar ishtirok etadi. Ionli birikmalarosil bo’lishida metal atomi metalmas atomiga elektron beradi, natijada zaryadlangan qismlar (ionlar) bir-birini kuchli tortadi. Kovalent bog’lanishda metallmas atomlarining elektronlari o’rtada taqsimlanadi va odatda alohida molekula hosil qiladi. Har bir birikmaning elementar tarkibi asosidagi nomi, formulasi va massasi bo’ladi.
Kimyoviy birikmalardan farqli ravishda aralashmalarni fizikaviy usullar bilan komponentlarga ajratish mumkin. Geterogen aralashmalar bir jinsli bo’lmagan sistemalardir, ularda komponentlar orasida ko’rinadigan chegara mavjud. Bir jinsli aralashmalarda butun sistema bir xil tarkibli bo’ladi, bunda komponentlar alohida atomlar, ionlar yoki molekulalar holida bo’ladi.
Elеmеntlаrning аtоm mаssаsini аniqlаshgа birinchi bo’lib Dаltоn urindi. O’shа dаvrdа fаn vа tеxnikа dаrаjаsi pаst bo’lgаnligidаn, аtоmlаrning mutlaq mаssаsini аniqlаsh mumkin emаs edi. Shuning uchun Dаltоn eng yеngil H аtоmining mаssаsini shаrtli rаvishdа «1» dеb оldi. Shungа аsоslаnib bоshqа elеmеntlаrning nisbiy аtоm mаssаsini tоpdi.
Аvоgаdrо qоnuni kаshf etilgаndаn so’ng elеmеntlаrning аbsоlyut аtоm mаssаlаrini аniqlаsh imkоniyatigа egа bo’linsаdа, nisbiy аtоm mаssаlаri o’z аhаmiyatini sаqlаb qоldi, chunki аbsоlyut аtоm mаssаlаri judа kichik miqdоr bo’lgаni uchun ulаrni hisоblаsh qiyin.
Vоdоrоdning аtоm mаssаsi 1 dеb qаbul qilinsа, О2 ning аtоm mаssаsi 15,88 bo’lаdi, ya`ni kаsr sоn. Ko’p elеmеntlаrning аtоm mаssаsi hаm shundаy. Bu nоqulаylikni bаrtаrаf qilish uchun kislоrоdning аtоm mаssаsini 16 dеb qаbul qilishdi, bu sоn kislоrоd birligi dеyilаdi vа qisqаchа k.b dеb yozilаdi.
Elеmеntlаrning аtоm mаssаlаrini аniqlаsh uchun qаbul qilingаn vоdоrоd vа kislоrоd izоtоplаri judа bаrqаrоr bo’lmаgаnliklаri uchun 1969 yilda D.I.Mеndеlеyevning elеmеntlаr dаvriy qоnuni vа dаvriy jаdvаlining 100 yilligigа bаg’ishlаngаn syеzddа elеmеntlаr nisbiy аtоm mаssаsini uglеrоdning аtоm mаssаsi 12 gа tеng bo’lgаn izоtоpigа nisbаtаn аniqlаsh qаbul qilindi vа u uglеrоd birligi dеyilаdi, ya`ni elеmеntning nisbiy аtоm mаssаsi deb uglеrоd аtоm mаssаsining 1/12 qismidаn nеchа mаrtа kаttаligini ko’rsаtаdigаn mаssа (sоn) gа аytilаdi.
Hayotimizda ko’p uchraydigan hohlagan materiya namunasi: tosh bo’lagi, daraxt shoxi, kapalak qanotiga diqqat qaratsak ko’ramizki, ular ko’pgina mayda qismlardan tashkil topgan. Mikroskop yordamida ular yanada kichikroq qismlardan iborat ekanligini ko’ramiz. Agarda biz millard marta kattalashtiradigan bo’lsak, barcha moddalar atomalardan tashkil topganini ko’ramiz. Moddalarni tuzilishini zamonaviy olimlar birinchilardan bo’lib o’rganishmagan. Qadimgi yunon faylasuflari hamma narsalar bir yoki bir nechta asosdan kelib chiqadi deb ishonishgan. Ammo atomizm otasi Demokrit boshqa yo’ldan ketdi. Uning fikriga ko’ra, deylik alyuminiy bo’lakchasini olib uni mayda bo’laklarga bir necha marta bo’laversak, juda mayda alyuminiy zarrachalarini olamiz. Bu jarayon bo’linmas zarrachalar hosil bo’lgunga qadar davom etadi. U bu bo’linmas zarrachalarni atomlar (atomos–bo’linmas) deb nomladi. Ammo buyuk g’arb faylasuflaridan biri Aristotel bu mulohazalarga qarshi chiqdi, natijada atomistik nazariya 2000 yil ortga surildi. Nihoyat 17-asrda ingliz olimi R. Boylning fikricha moddalar “oddiy tanadan, alohida organlardan emas.
So’ngi ikki asrda kimyoda jadal rivojlanishlar ro’y berdi va atomning “bilyard shari” ko’rinishi yaratildi. XX asrda kimyo shiddat bilan rivojlanib, biz bilgan murakkab ichki tuzilishli atom modeli yaratildi. Ushbu bobda biz moddaning makroskopik va atom darajasida tarkibi va xossalarini ko’rib chiqamiz.
Do'stlaringiz bilan baham: |
