Anorganik kimyodan oraliq nazorat savollari

BILЕT №8

1. 
   Suvning ion ko’paytmasi. Vodorod ko’rsatkich. Kuchli kislota va asos eritmalarida hamda kuchsiz kislota va asos eritmalarida pH ni aniqlash
   
2. 
   Kontsentartsiyani ifodalash usullari. Erigan modda massa ulushi. Molyar, molyal, normal konsentartsiyalar. Titr. Molyar ulush.
   

3. 5 l eritmada necha mol noelektrolit eriganda uning osmotik bosimi 17⁰C da 315 kPa bo’ladi?

4. 20⁰C da to’yingan eritmasining 2 litrida necha gram AgCl bor? (EK _AgCl =1,78∙10^-10)

5. 
   Quydagi reaksiyada NH₃ + O₂=NO + H₂O hajm 2 marta kamaytirilsa, reaksiya tezligi qanday o‘zgaradi.
   
6. 
   SO₂+NO₂=SO₃+NO reaksiyada SO₂ va NO₂ ning dastlabki konsetratsiyalari mos ravishda 6 va 7 mol/l bo‘lsa SO₂ ning muvozanat holatdagi konsentratsiyasini (mol/l) hisoblang (K_m=1).
   
7. 
   Nitrat kislotaning 40 ml 96% li eritmasiga (p=1,5 g/ml) nitrat kislotaning 30 ml 48% li eritmasini (p=1,3 g/ml) aralashtirish orqali olingan eritmaning zichligi 1,45 g/ml bo‘lsa, shu kislota eritmasining molyar kontsеntratsiyasini aniqlang.
   
8. 
   Sulfat kislotaning 500 ml 8 mol/l li (p=1,6 g/ml) eritmasiga nеcha litr (n.sh.) sulfat angidrid shimdirilganda 80% li sulfat kislota eritmasi hosil bo‘ladi.
   
9. 
   1160 g suvda 224 l (n.sh.) sulfat angidrid eritilishidan qosil bo‘lgan eritmaning (p=1,6 g/ml) qanday miqdorida (g) 22,4 l (n.sh.) SO₃ eritilganda 62% sulfat kislota eritmasi hosil bo‘ladi.
   
10. 
    Bariy xloridning 8,32% li 200 g eritmasiga natriy sulfatning 14,2% li eritmasidan (p=1,13 g/ml) 17,7 ml qo‘shildi. Cho‘kma ajratib olingandan kеyin qolgan eritmadagi birikmalarning massa ulushini (%) aniqlang.