Anorganik kimyodan oraliq nazorat savollari

BILЕT №7

1. 
   Reaksiya tezligiga haroratning ta’siri. Vant-Goff qoidasi. Faollanish energiyasi. Arrenius tenglamasi.
   
2. 
   Osmos. Osmotik bosim Vant-Goff qonuni.
   
3. 
   Tarkibida 2,3 g erigan modda bo’lgan 100 ml eritmasining 298 K dagi osmotik bosimi 618,5 kPa. Moddaning molekulyar massasini hisoblang.
   
4. 
   Reaksiya tezligini harorat koeffisenti 3 ga teng bo‘lganda reaksiya tezligini 81 marta oshirish uchun haroratni necha (⁰C) ko‘tarish kerak?
   
5. 
   Eritmada 3,010²⁰ ta gidroksid ionlari va 1,510²² ta ammoniy gidroksid molеkulasi bor. Shu asosning dissotsiyalanish darajasini (%) toping.
   
6. 
   Sulfat kislotaning 6 molyarli 200 ml eritmasiga (p=1,5 g/ml) nеcha gramm sulfat angidrid shimdirilganda 60% li sulfat kislota eritmasi hosil bo‘ladi.
   
7. 
   Eritmaga 450 g suv qo‘shilganda moddaning massa ulushi 2,5 marta kamaydi. Boshlang‘ich eritmaning massasini (g) hisoblang.
   
8. 
   NH₃+O₂=NO+H₂Oreaksiya hajmi 12 l bo‘lgan idishda olib borildi. NH₃ va O₂ larning dastlabki miqdori mos ravishda 15 va 9 mol bo‘lib, kislorodning 20% sarflanganda kimyoviy muvozanat qaror topdi. NO va H₂O larning muvozanat konsenyratsiyasini (mol/l) hisoblang.
   
9. 
   600 ml suvga 600 ml kontsеntrlangan (C%=37%, p=1,19 g/ml) xlorid kislotaning aralashtirilishidan hosil qilingan eritmaning foiz (%) kontsеntratsiyasini aniqlang.
   
10. 
    Kaliy karbonat tuzining 25⁰C dagi eruvchanligi 112,3 g ga tеng bo‘lsa, uning shu haroratdagi to‘yingan eritmasining (p=1,567 g/ml) molyar kontsеntratsiyasini aniqlang.