Anorganik kimyodan oraliq nazorat savollari

BILЕT №4

1. Muvozanatning siljitish. Le-Shatele prinsipi. Muvozanat konstantasi

2. Vant-Goff va Raul qonunlari elektrolit eritmalarida qo’llash. Izotonik koefitssent.

3. Agar 100 g suvda 9 g glyukoza eritilsa eritma necha gradusda qaynaydi?

4. Kaltsiy sulfatning eruvchanlik ko’paytmasi EK_CaSO4=2,5∙10^-5 10 ml to’yingan eritmadagi Ca²⁺ ionlari sonini aniqlang.

5. 50⁰C haroratda reaksiya 300 sek tugasa, 20⁰C da necha minut davom etadi? (γ =3)

6. 
   NH₃+O₂=NO+H₂Oreaksiya hajmi 12 l bo‘lgan idishda olib borildi. NH₃ va O₂ larning dastlabki miqdori mos ravishda 15 va 9 mol bo‘lib, kislorodning 20% sarflanganda kimyoviy muvozanat qaror topdi. NO va H₂O larning muvozanat konsenyratsiyasini (mol/l) hisoblang.
   
7. 
   10⁰C da 1427,15 g ammiakning to‘yingan eritmasi 50⁰C gacha qizdirilganda, ajralib chiqadigan ammiakning hajmini (n.sh.) hisolang (S 10⁰C =67,9 g, S 50⁰C =22,9 g).
   
8. 
   5% li 300 g ammiak eritmasiga qanday hajmdagi (l, n.sh.) ammiak shimdirilagnda 9 molyarli ammiak eritmasi (p=0,9 g/ml)hosil bo‘ladi.
   
9. 
   Agar eritmaning pH 4,2 ga tеng bo‘lsa, eritmadagi sulfat kislotaning molyar kontsеntratsiyasini hisoblab toping.
   
10. 
    Ortofosfat kislotaning 14,7% li eritmasini (p=1,08 g/ml) 37,04 ml miqdoriga 5,6% li kaliy ishqori eritmasidan (p=1,045 g/ml) 38,12 ml qo‘shilgan. Hosil bo‘lgan eritmadagi moddlarning massa ulushini (%) hisoblang.