Anorganik kimyodan oraliq nazorat savollari

BILЕT №3

1. 
   Qaytar va qaytmas reaksiyalar, kimyoviy muvozanat, muvozanat konsenratsiyalar.
   
2. 
   Suvning ion ko’paytmasi. Vodorod ko’rsatkich. Kuchli kislota va asos eritmalarida hamda kuchsiz kislota va asos eritmalarida pH ni aniqlash
   
3. 
   Tarkibida 50% saxaroza C₁₂H₂₂O₁₁ bo’lgan eritma necha gradusda qaynaydi?
   
4. 
   18⁰C da 0,1 N sianit kislotaning dissotsiyalanish darajasi 0,007% bo’lsa shu kislotaning berilgan haroratdagi dissotsiyalanish konstantasini va eritmaning pH ni aniqlang
   
5. 
   Quyidagi elеktrolitlarning bosqichli elеktrolitik dissotsiyasini yozing.
   

AlOHSO₄, Ca(H₂PO)₄, H₃AsO₄, H₄SiO₄, H₂SeO₄, H₂CO_3, Cr(OH)₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Pb(OH)₄

6. 
   Boshlang‘ich haroratda reaksiya 2430 sekundda tugaydi. Shu reaksiya haroratsi 80⁰C gacha oshirilganda 30 sek davomida tugaydi. Boshlang‘ich haroratni aniqlang? (γ=3)
   
7. 
   HCl + O₂ = Cl₂ + H₂O reaksiya hajmi 8 l bo‘lgan idishda olib borildi. Kimyoviy muvozanat qaror topganda moddalarni konsentratsiyalari (HCl =0,7), (O₂ =0,6) va (H₂O =0,4) mol/l ni tashkil qildi. Boshlang‘ich moddalar miqdorini (mol) hisoblang.
   
8. 
   80⁰C da magniy sulfatning 821 g to‘yingan eritmasi 20⁰C gacha sovutilganda, nеcha gramm MgSO₄ ∙ 6H₂O kristal holda cho‘kadi. (S 20⁰C =44,5 g, S80⁰C=64,2g).
   
9. 
   Nitrat kislotaning 40 ml 96% li eritmasiga (p=1,5 g/ml) nitrat kislotaning 30 ml 48% li eritmasini (p=1,3 g/ml) aralashtirish orqali olingan eritmaning zichligi 1,45 g/ml bo‘lsa, shu kislota eritmasining molyar kontsеntratsiyasini aniqlang.
   
10. 
    50% li sulfat kislota olish uchun 400 g suvga qo‘shish lozim bo‘lgan H₂SO₄SO₃ tarkibli olеumning massasini (g) aniqlang.