Analitika 1 Аналитическая химия, ее становление как наука, теоретические основы, значение, актуальность для практики, роль и основные задачи в системе наук

Первичные стандарты предметы, отвечающие следующим требованиям:
1) вещество должно иметь кристаллическую структуру и соответствовать определенной химической формуле;
2) химический состав вещества должен соответствовать формуле;
3) вещество не должно содержать посторонних веществ;
4) если вещество содержит посторонние вещества, его должно быть легко удалить с посторонних веществ;
5) вещество не должно быть гигроскопичным, но должно хорошо растворяться в выбранном растворителе;

6. 
   не должен изменять свой титр при сохранении самого вещества и раствора;
   

7) молярная масса эквивалента вещества должна быть как можно большей. Чем больше молярная масса эквивалента вещества, тем меньше гравитационная погрешность и тем точнее титрование рабочего раствора.
При приготовлении рабочих растворов используются следующие методы:

1. 
   Приготовление прозрачного образца исходного материала:
   

, г / мл

2. 
   Определение титра рабочего раствора стандартным раствором вещества:
   

N1V1 = N2V2; ; , г / мл
24. Перманганатометрия. Суть метода, рабочие растворы и показатель, кривая титрования. Расчет результатов титрования. Сфера применения.
Перманганатометрия, рабочий раствор 0,02 или 0,05 н. растворы KMnO4. MnO4- + 8H ++ 5e при титровании в кислой средеMn2 ++ 4H2O реакция
MnO4-MnO2Mn3 +Mn2 +
через этапы и до при проведении в щелочной среде
MnO4-MnO42- (Eo = 0,54 В)
затем MnO42-Происходит реакция MnO2 + 4OH- (Eo = 0,57 В). Последняя точка определяется перманганатометрией на основе изменения цвета раствора перманганата.
Использование перманганата в кислой среде H2C2O4, H2O2, H3AsO3, HJ, H2SO3, H2S, HNO2, [Fe (CN) 6] 4-, S2O32-, SCN-, Fe2 +, V2 +, Ti3 +, Ce3 +, Mn2 + , Cr2 +, Tl + и другие в щелочной среде, формиаты, йодиды, йодат, цианид, роданид и ряд органических соединений легко окисляются. Поскольку перманганат является сильным окислителем, если в растворе присутствует хлорид-ион, возникает ошибка из-за его окисления. Метод перманганатометрии также используется для обнаружения окислителей. В этом случае окислитель восстанавливается до обратимой формы восстановителем. Например,
FeCl3 + SnCl2 (много)FeCl2 + SnCl4
избыток SnCl2 окисляется хлоридом ртути (II): SnCl2 + 2HgCl2SnCl4 + Hg2Cl2
Образовавшаяся каломель (Hg2Cl2) практически не влияет на титрование. Чтобы определить дихромат, добавьте к раствору большое количество раствора соли Mor и титруйте повышенный ион железа (II) перманганатом и т. Д. Перманганатометром).
25. Комплексонометрический метод титрования. Суть метода, рабочие растворы и показатель, кривая титрования. Расчет результатов титрования. Сфера применения. Факторы, влияющие на кривые титрования.