Analitik, fizik-kolloid va biologik kimyo

Zn+2HCl= ZnCl₂ ⁺ H<sub>2

0 +6 +2 +6 +4</sub>

Cu + H₂SO₄ = CuSO₄^-2 + SO₂ + H₂O

Yuqoridagi misollarda (neytrallanish, almashinish, parchalanish) elementlarning oksidlanish darajasi o‘zgarmagan edi. Ikkinchi xil reaksiyalarda bo‘lsa elementlarning oksidlanish darajasi, masalan Zn^o dan Zn⁺² ga o‘zgardi. Cu ^o dan +2 ga , oltingugurt

bo‘lsa +6 dan +4 ga o‘zgardi.

Elementlarning oksidlanish darajasi o‘zgarishi bilan boradigan

reaksiyalarga oksidlanish-kaytarilish reaksiyalari deyiladi.

Oksidlanish darajasi atomning molekuladagi shartli zaryadi bo‘lib, u molekula xosil kilishda atom nechta elektron bergani yoki olganini ko‘rsatadi. Oksidlanish darajasi umumlashgan elektron juftning elektomanfiyligi kattarok element atomi tomon siljishi tufayli vujudga keladi. Elektron juftni o‘z tomoniga siljitgan element

atomi manfiy oksidlanish darajasiga, o‘zining elektron juftini berayotgan element atomi esa musbat oksidlanish darajasiga ega bo‘ladi. Oksidlanish darajasi musbat,manfiy yoki nolga teng bo‘lishi mumkin. Ba’zan kasr oksidlanish darajasiga ega bo‘lgan elementlar xam uchraydi.

Barcha oddiy moddalar uchun oksidlanish darajasi nolga teng. P⁰, Cl₂⁰, H₂⁰, C⁰, Al⁰, Cr⁰ va xokazo.

Vodorodni birikmalardagi oksidlanish darajasi +1 ga teng. Fakat metal gidridlarida vodorodni oksidlanish darajasi -1 ga teng (K⁺¹H^-1, Ca⁺²H^-2, Al⁺³H₃^-1).

Kislorodning oksidlanish darajasi ko‘pchilik birikmalarda -2 bo‘ladi: H₂O ^-2 , PbO₂ ^-2 , HNO₃ ^-2,KMnO₄^-2 va xokazo. Fakat peroksidlarda kislorodning oksidlanish darajasi -1 ga teng: H₂O₂-1, Na₂O₂^-1, BaO₂^-1 va boshkalar.Fakat birgina birikma, u xam bo‘lsa OF₂ da kislorodning oksidlanish darajasi k2 ga teng bo‘ladi.

Metallarning oksidlanish darajasi xar doim musbat va odadda son jixatdan metallning valentligiga teng: Na⁺¹₂SO₄, Ca⁺²(NO₃)₂,Al⁺³₂(SO₄)₃ va boshkalar.

Agar murakkab modda ikkita elementdan tashkil topgan bo‘lsa bu

elementlarning oksidlanish darajasi valentlikka teng, lekin u k yoki - ishoraga ega bo‘ladi. Masalan, H⁺Cl^-, H₂⁺S^-2, S⁺⁶O₃^-2, Mn₂⁺⁷O₇^-2 va boshkalar.

Murakkab moddani tashkil etgan atomlarning oksidlanish darajalari

yindisi nolga teng.

Masalan, H₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2 =+2+6-4x2= +8-8=0; H₃PO₄ da fosforning

oksidlanish darajasi +5; H ⁺¹, O^-2. Vodorod va kislorodning oksidlanish darajalari yiindisidan oksidlanish darajasi noma’lum element topiladi. HMnO_4; H+1, O-8; +1-8=+7 +7 marganesning oksidlanish darajasini ko‘rsatadi.

Murakkab ionlarda atomlar oksidlanish darajalarining yiindisi ion

zaryadiga teng.

NH₃⁺(-3+4=+1),MnO₄^-(+7-8=-1), Cr₂O₇^2-(+12-14=-2), SO₄^2-(+6-8=-2), PO₄^3-( +5-8=-3) va xokazo.

Bir elementni oksidlanish darajasining kiymati bir nechta bo‘lishi mumkin. H₂S,S, SO₂, SO₃, H₂SO₃, H₂SO₄ dagi oltingugurtni oksidlanish darajasi -2, O, +4, +6, +4 va +6 ga teng. Ularni ichida eng kichik oksidlanish darajasiga ega bo‘lgan element birikmasi(H₂S) kaytaruvchi va eng yukori oksidlanish darajasiga ega bo‘lgan element birikmasi (SO₃,H₂SO₄) oksidlovchi bo‘ladi.

NH₃, N₂, N₂O, NO, N₂O₃,NO₂, N₂O₅, HNO₂ va HNO₃ birikmalardagi

azotning oksidlanish daragasi -3, O, +1,+2,+3,+4,+5, +3 va +5 ga teng. Bu

birikmalardan -3 oksidlanish darajasiga ega bo‘lgan birikma (NH₃) kaytaruvchi va +5 oksidlanish darajasiga ega bo‘lgan birikma (HNO₃, N₂O₅) oksidlovchilardir.

Ba’zi bir birikmalar, masalan, Fe₃O₄ da kislorodning oksidlanish darajasi -2, lekin Fe uchun bunday xisoblash kasr son +8|3 ga teng.

Organik birikmalarda xam oksidlanish darajasini topish ancha kiyinrok xisoblanadi. Masalan, CH₃COOH da C^-3 va C⁺³ ga teng.

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ birikmada uglerod atomlarining oksidlanish darajasi -3,-2,- 2,-3 ga teng.