21
В пробирки помещают по 3-4 капли растворов нитратов серебра, свинца,
ртути (I) и по 3-4
капли раствора Na
2
HPO
4
. Реакцию можно выполнять в
азотнокислой среде. Выпадают осадки: фосфата серебра – желтый, растворимый
в аммиаке; фосфата свинца и гидрофосфата ртути – белые.
3AgNO
3
+ 2Na
2
HPO
4
Ag
3
PO
4
+ 3NaNO
3
+ NaH
2
PO
4
3Ag
+
+ 2HPO
4
2-
Ag
3
PO
4
+ 2H
+
Hg
2
(NO
3
)
2
+ Na
2
HPO
4
Hg
2
HPO
4
+ 2NaNO
3
Hg
2
2+
+ HPO
4
2-
Hg
2
HPO
4
Pb(NO
3
)
2
+ Na
2
HPO
4
PbHPO
4
+ 2NaNO
3
Pb
2+
+ HPO
4
2-
PbHPO
4
Исследуют растворимость осадков в щелочах (фосфат свинца растворим) и
водном растворе аммиака (фосфат серебра растворим).
5. Действие хромата калия.
В пробирки вносят 2-3 капли растворов солей серебра, свинца, ртути и 1-3
капли
раствора K
2
CrO
4
. Реакцию выполняют в нейтральной или слабокислой
среде. Выпадают осадки хроматов: серебра – кирпично-красный;
свинца-
желтый; ртути - красный.
2AgNO
3
+ K
2
CrO
4
Ag
2
CrO
4
+ 2KNO
3
2Ag
+
+ CrO
4
2-
Ag
2
CrO
4
Pb(NO
3
)
2
+ + K
2
CrO
4
PbCrO
4
+ 2KNO
3
Pb
2+
+ CrO
4
2-
PbCrO
4
Hg
2
(NO
3
)
2
+ K
2
CrO
4
Hg
2
CrO
4
+ 2KNO
3
Hg
2
2+
+ CrO
4
2-
Hg
2
CrO
4
Все осадки растворимы в азотной кислоте; хромат серебра растворим в
водном
растворе аммиака, хромат свинца – в щелочах.
6. Действие иодида калия.
В пробирки помещают 2-3 капли растворов солей серебра, свинца, ртути и 1-
2 капли раствора KI. Выпадают осадки иодидов серебра и свинца – желтого
цвета, ртути – грязно- зеленого цвета. При избытке реактива осадки иодида
свинца и ртути растворяются:
AgNO
3
+ KI
AgI + KNO
3
Ag
+
+ I
-
AgI
Pb(NO
3
)
2
+ 2KI
PbI
2
+ 2KNO
3
22
Pb
2+
+ + 2I
-
PbI
2
(фармакопейная)
Hg
2
(NO
3
)
2
+ 2KI
HgI
2
+ Hg + 2KNO
3
Hg
2
2+
+ 2I
-
Hg
2
I
2
+ Hg
К осадку иодида свинца прибавляют несколько капель воды и 2н.
раствор
уксусной кислоты, нагревают. При охлаждении выделяются золотисто- желтые
кристаллы иодида свинца в виде чешуек.
Hg
2
I
2
+ 2KI
K
2
[HgI
4
] + Hg
PbI
2
+ 2KI
K
2
[PbI
4
]
7. Действие сероводорода или сульфидов щелочных металлов.
В три пробирки вносят 3-4 капли растворов солей серебра, свинца, ртути и
1-2 капли сероводородной воды или раствора Na
2
S.
Реакцию выполняют в
аммиачной нейтральной, щелочной, солянокислой средах. Выпадают черные
осадки:
AgNO
3
+ H
2
S
Ag
2
S + 2HNO
3
Ag
+
+ S
2-
Ag
2
S
Hg
2
(NO
3
)
2
+ H
2
S
HgS + Hg + 2HNO
3
Hg
2
2+
+ S
2-
HgS + Hg
Pb(NO
3
)
2
+ H
2
S
PbS + 2HNO
3
Pb
2+
+ S
-
PbS
Сульфиды серебра и свинца растворяются в концентрированной азотной
кислоте :
3PbS + 8HNO
3
4H
2
O + 8NO + 3PbSO
4
B качестве растворителя для HgS применяют ―царскую водку ―:
3HgS + 6HCl + 2HNO
3
4H
2
O + 2NO + 3S + 3HgCl
2
Характерные реакции катионов второй аналитической группы.
Катион Ag
+
1.
Действие бромидов калия или натрия.
В пробирку помещают по 3-4
капли раствора AgNO
3
и столько же раствора
NaBr. Образуется творожистый осадок AgBr желтоватого цвета, при
взбалтывании и нагревании собирающийся в хлопья:
NaBr + AgNO
3
AgBr +NaNO
3
Ag
+
+ Br
-
AgBr
23
Бромид серебра нерастворим в азотной кислоте. В
водном аммиаке
растворяется труднее, чем хлорид, и поэтому для его растворения требуется
большее количество растворителя.
Do'stlaringiz bilan baham: