Аналитическая химия

Работа 2. Определение содержания железа (II) в растворе соли Мора (FeSO₄∙(NH₄)₂SO₄∙H₂O)
При титровании перманганатом в кислой среде Fe²⁺ легко окисляется до Fe³⁺:
2 KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ ↔K₂SO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O.
Ион Fe²⁺ переходит в Fe³⁺, теряя один электрон, поэтому молярная масса эквивалента железа равна 55,83 г/моль.
Реагенты
Перманганат калия, KMnO₄, стандартизированный раствор.
Раствор соли Мора.
Серная кислота, H₂SO₄, 20 % -ный раствор.
Выполнение определения
Бюретку заполняют перманганатом калия с установленным титром. Исследуемый раствор соли Мора помещают в мерную колбу на 100,0 мл, доливают водой до метки и тщательно перемешивают. В колбу для титрования пипеткой вносят 10,0 мл исследуемого раствора и цилиндром прибавляют 20 мл 20 % - ного раствора H₂SO₄. Раствор перемешивают и титруют перманганатом калия до появления неисчезающей розовой окраски.
Во избежание частичного окисления ионов Fe²⁺ кислородом воздуха анализируемый раствор не должен долго соприкасаться с воздухом; титрование лучше проводить быстро и на холоде.
Точное титрование проводят не менее трех раз и берут среднее значение объема. Масса железа в граммах, содержащаяся в мерной колбе, рассчитывается по формуле
m = C_B∙V_B∙M_А∙V_K / 1000∙V_АЛ,
где С_В – молярная концентрация эквивалента KMnO₄, моль/л;
V_B – объем KMnO₄, использованный на титрование, мл;
M_А – молярная масса эквивалента железа, г/моль;
V_K – объем колбы, мл;
V_АЛ – объем аликвотной части раствора соли Мора, мл.