Аналитическая химия

Продукты некоторых аналитических реакций катионов третьей аналитической группы по кислотно-основной классификации

Реагенты	Продукты аналитических реакций катионов
	Са^2+	Sr^2^+	Ва^2+
1	2	3	4
H2SO4	Белый осадок CaSO4. Нераство­рим в разбавленных кислотах. За­метно растворяется в растворе (NH4)2SO4	Белый осадок SrSO4. Нераство­рим в разбавлен­ных кислотах. За­метно растворяется в конц. H2SO4	Белый осадок BaSO4. Нераство­рим в разбавлен­ных кислотах. За­метно растворяется в конц. H2SO4
(NH4)2SO4, насыщен­ный рас­твор	Бесцветный рас­твор [Ca(SO4)2]^2^–	Белый осадок SrSO4	Белый осадок BaSO4

Окончание табл. 2.7
1	2		3			4
Гипсовая вода (насы­щенный вод­ный раствор гипса CaSO4 ·2H2O			Белый осадок SrSO4			Белый осадок BaSO4
NaOH, КОН	Белый осадок Са(ОН)2		Белый осадок Sr(OH)2			Белый осадок Ва(ОН)2
	Осадки выпадают из концентрированных растворов. Заметно растворяются в воде
Na2CO3, К2СО3, (NH4)2CO3	Белый осадок СаСО3	Белый осадок SrCO3				Белый осадок ВаСО3
	Осадки растворяются в минеральных кислотах и в уксусной кислоте
Na2HPO4	Белые осадки гидрофосфатов (рН 5–6) и средних фосфатов (рН>7)
рН ≈ 5–6, pH ≥7	СаНРО4 Са3(РО4)2	SrHPO4 Sr3(PO4)2		ВаНРО4 Ва3(РО4)2
	Осадки растворяются в минеральных кислотах и в уксусной кислоте
К2СrO4		Желтый осадок SrCrO4 (из конц. растворов). Рас­творяется в мине­ральных кислотах и в уксусной ки­слоте)		Желтый осадок ВаСгО4. Растворя­ется в минераль­ных кислотах. Не растворяется в уксусной кислоте
(NH4)2C2O4	Белый осадок СаС2О4. Нераство­рим в уксусной кислоте	Белый осадок SrC2O4. Частично растворим в ук­сусной кислоте		Белый осадок ВаС2О4. Растворим в уксусной кисло­те при нагревании
	Осадки растворяются в минеральных кислотах
NaF, NH4F	Белый осадок CaF	Белый осадок SrF2		Белый осадок BaF2
	Разлагаются при нагревании с концентрированной серной кислотой
K4[[Fe(CN)6]	Белый осадок K2Ca[Fe(CN)6]. Растворим в минеральных кислотах				Белый осадок K2Ba[Fe(CN)6] (из конц. растворов). Растворим в мине­ральных кислотах
Родизонат натрия	Фиолетовый оса­док Са2С6О6Са(ОН)2 (из щелочных рас­творов). Растворим вНСl	Красно-бурый осадок SrC6O6. Растворим в НСl			Красно-бурый осадок ВаС6О6
Цвет пламе­ни горелки	Кирпично-красный	Карминово-красный			Желто-зеленый

Таблица 2.8
Растворимость в воде некоторых солей катионов I–III аналитических
групп по кислотно-основной классификации

Анион	Катион
	Na^+	К^+	NH4^+	Ag^+	Hg^2+	Рb^2+	Cs^2+	Sr^2+	Ва^2+
NO3^–	р	р	р	р	р	р	р	р	р
Сl^–	р	р	р	н	н	м	р	р	р
SO4^2^–	р	р	р	м	м	н	м	м	и
СО3^2^–	р	р	р	н	н	н	н	н	н
PO4^3^–	р	р	р	н	н	н	н	н	н
СН3СОО^–	р	р	р	р	р	р	р	р	р
S^2^–	р	р	р	н	н	н	р	р	р

Примечание: р – растворимые, растворимость > 1 г в 100 г воды; м – малорастворимые, растворимость от 0,001 до 1 г в 100 г воды; н – нераствори­мые, растворимость меньше 0,001 г в 100 г воды.

Таблица 2.9

Продукты некоторых аналитических реакций катионов четвертой
аналитической группы по кислотно-основной классификации

Реагенты	Продукты аналитических реакций
	Zn^2+	А1^3+		Sn(II)	Аs(III)	As(V)	Сг^3+
1	2	3		4	5	6	7
NaOH, КОН	Белый осадок Zn(OH)2	Белый осадок Аl(ОН)3		Белый осадок Sn(OH)2	AsO3^3– в рас­творе	AsO4^3– в рас­творе	Серо-зеле-ный осадок Сr(ОН)3
	Растворяется в избытке растворов щелочей
NaOH + H2O2	[Zn(OH)4]^2– в рас­творе	[Аl(ОН)4]^–, [Al(OH6]^3– в рас­творе	[Sn(OH)6]^2– в растворе		AsO4^3^– в рас­творе	AsO4^3^– в рас­творе	Желтый раствор СrO4^2–
Раствор NH3	Белый осадок Zn(OH)2	Белый осадок Аl(ОН)3	Белый осадок Sn(OH)2		AsO3^3– в рас­творе	AsO4^3– в рас­творе	Серо-зеле­ный осадок Сr(ОН)3
Na2CO3, К2СО3	Белый осадок (ZnOH)2CO3	Белый осадок Аl(ОН)3,	Белый осадок Sn(OH)2		AsO3^3– в раство­ре	AsO4^3– в раство­ре	Серо-зеле­ный осадок Сr(ОН)3

Окончание табл. 2.9
1	2	3	4	5	6	7
Na2HPO4	Белый осадок Zn3(PO4)2. Раство­ряется в щелочах, аммиаке, в уксус­ной кислоте	Белый осадок АlРО4. Растворяет­ся в щелочах. Не растворяется в уксусной кислоте	Белый осадок SnHPO4 Sn3(PO4)2	AsO3^3– в рас­творе	AsO4^3– в рас­творе	Зеленый осадок СrРО4. Растворя­ется в щелочах. Не растворяется в уксусной кислоте
(NH4)2S	Белый осадок ZnS	Белый осадок Аl(ОН),	Буро-черный осадок SnS	Желтый осадок As2S3. Растворя­ется в избытке (NH4)2S	Желтый осадок As2S5. Растворя­ется в избытке (NH4)2S	Серо-зеле­ный (серо-фиолето­вый) осадок Cr(OH)3
H2S + HCl	Белый осадок ZnS		Буро-черный осадок SnS	Желтый осадок As2S3. Растворя­ется в избытке реактива	Желтый осадок As2S5. Растворя­ется в избытке реактива
Цвет пламени	Не окрашивает	Не окрашивает	Синий	Бледно-голубой	Бледно-голубой	Не окрашивает

Таблица 2.10

Продукты некоторых аналитических реакций катионов пятой аналитической группы по кислотно-основной классификации

Реагенты	Продукты аналитических реакций
	Mg^2+	Sb(III)	Sb(V)	Вi(III)	Мn^2+	Fe^2+	Fe^3+
1	2	3	4	5	6	7	8
NaOH, КОН, раствор NH3	Белый осадок Mg(OH)2	Белый оса­док Sb(OH)3	Белый оса­док SbO(OH)3	Белый оса­док Bi(OH)3	Белый оса­док Мn(OH)2	Белый оса­док Fe(OH)2	Красно-бурый осадок Fe(OH)3
NaOH (из­быток) + + Н2О2	Белый осадок Mg(OH)2	[Sb(OH)6]в растворе	[Sb(OH)6] в растворе	Белый оса­док Bi(OH)3	Темно-корич­невый осадок МnO(ОН)2	Красно-бурый оса­док Fe(OH)3	Красно-бурый осадок Fe(OH)3
Na2CO3	Белый осадок (MgOH)2CO3	Белый оса­док Sb(OH)3	Белый оса­док SbO(OH)3	Белый оса­док BiOHCO3	Белый осадок (МnОН)2 СО3	Белый оса­док FeCO3	Красно-бурый осадок FeOHCO3
Na2HPO4	Белый осадок MgHPO4, Mg3(PO4)2; в присутствии NH3 – белый осадок NH4MgPO4	Белый оса­док (SbO)3РO4	Белый оса­док SbO(OH)3	Белый оса­док BiPO4	Белый оса­док МnНРО4, Мn3(РО4)2	Зеленый осадок FeHPO4, Fe3(PO4)2	Желтый оса­док FePO4
Окончание табл. 2.10
1	2	3	4	5	6	7	8
(NH4)2S	Белый осадок Mg(OH)2 из конц. растворов; осаждение неполное	Оранжевый осадок Sb2S3	Оранжевый осадок Sb2S5	Черный оса­док Bi2S3	Осадок те­лесного цве­та MnS	Черный оса­док FeS	Черный оса­док FeS + S
Разбавление водой (гид­ролиз хлоридных рас­творов)		Белый оса­док SbOCl	Белый оса­док SbO2Cl	Белый оса­док BiOCl
Цвет пламе­ни горелки	Не окрашивает	Голубой	Голубой	Зеленый	Не окраши­вает	Не окраши­вает	Не окрашива­ет

Таблица 2.11