Актив ҳолатда металларнинг эриш қонуниятлари

-расм. Сулфат концентрацияси 1 н ва турлича рН да H

Download 166,7 Kb. bet 6/10 Sana 24.06.2022 Hajmi 166,7 Kb. #699822

Bog'liq
6 мавзу коррозия

Bu sahifa navigatsiya:

• 6.6-расм. H 2 SO 4 +Na 2 SO 4 эритмаларида темир эриши тезлигининг концентрацияга боғланиш чизиқлари.

6.4-расм. Сулфат концентрацияси 1 н ва турлича рН да H2SO4+Na2SO4 эритма-ларида темир учун анод қутбланиш чизиқлари. рН: 1–0,2; 2–1,2; 3–2,3

6.5-расм. H2SO4+Na2SO4 эритмаларида темир эриши тезлигининг рН га боғла-ниш чизиқлари. Е=–0,2 B; СSO4= 1 н.

i_a нинг ўн карра катталшуви (Е = const бўлганда) билан характерланади (6.5-расм). Бошқача айтганда, темир эришидаги анод реакциясининг тартиби водород ионлари бўйича –1 га тенг. Бу эса топилган Тафел қиялигини инобатга олган ҳолда жараённинг қуйидаги схемасини тузиш имконини беради.
Темир сиртида Н₂О молекулалари диссоциацияга учраган ҳолда адсорбцияланади. Бундай диссоциацияланган адсорбция Fe(OH комплекснинг ҳосил бўлишига олиб келади:
Fe + H₂O ↔ Fe(OH + Н⁺ (6.12)
Адсорбция босқичидан сўнг биринчи электроннинг ОН зарраси билан боғланган темир атомидан ажралиш электрокимёвий реакцияси боради:
Fe(OH ↔ Fe(OH)_адс + е (6.13)
Шуни айтиш лозимки, (6.13) босқич иккинчи электроннинг секинлашган узилишидан олдин юз беради ва у мувозанатли ҳисобланади. Бутун жараён тезлигини лимитловчи босқич қуйидагича бўлади:
Fe(OH)_адс ↔ FeOH⁺ + е (6.14)
ва FeOH⁺ комплексининг эритмада диссоциацияланиши билан бирга кечади:
FeOH⁺ + Н⁺ ↔ Fe²⁺ + Н₂О (6.14)
Бу жараёнда темир эриш тезлигининг тенгламаси:
i_a = k' exp[(1+β)FЕ/RT] (6.15)
Бу тенглама билан топилган қийматлар эксперимент натижалари билан мос келади (6.6-расм).



6.6-расм. H₂SO₄+Na₂SO₄ эритмаларида темир эриши тезлигининг концентрацияга боғланиш чизиқлари. Е=–0,2 B; рН = 3,0
Темирнинг эриши нафақат рН нинг ортиши, балки эритма анионларининг концентрацияси, масалан сулфатнинг ортиши билан ҳам тезлашади. Бунда анионлар бўйича реакциянинг тартиб рақами 1 га яқин.

Download 166,7 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham: