Abdulla qodiriy nomli jizzax davlat pedagogika instituti

Elektr manfiyligi

F- 4.0; Cl - 3.0; Br - 2,8; I- 2.5 va At- 2.2.
Galogenlarning valentlik qobig'ida 7 ta elektron bor, shuning uchun ularning elektronni olishga intilishi juda katta. Shuningdek, galogenlar kichik atom radiuslari va valentlik elektronlariga yadroning katta tortishishi tufayli yuqori elektr manfiylikka ega.

Reaktivlik

Galogenlar yuqori reaktivdir, bu ularning toksikligini tushuntiradi. Bundan tashqari, ular oksidlovchi moddalardir.
Reaktivlikning pasayish tartibi: F> Cl> Br> I> At.

Tabiatdagi holat

Galogen atomlari katta reaktivligi tufayli tabiatda erkin emas; aksincha, ular agregatlarda yoki kovalent bog'lanishlar bilan bog'langan diatomik molekulalar shaklida uchraydi.

Molekulyar tuzilmalar

Galogenlar tabiatda elementar atomlar sifatida emas, balki diatomik molekulalar sifatida mavjud. Biroq, ularning barchasi chiziqli molekulyar tuzilishga ega bo'lgan umumiy xususiyatga ega va farq faqat ularning bog'lanishlari uzunligi va molekulalararo o'zaro ta'sirida.
X-X (X) chiziqli molekulalari₂) beqarorligi bilan ajralib turadi, chunki ikkala atom ham juft elektronni o'zlariga qattiq tortadi. Nima uchun? Uning tashqi elektronlari Zef juda yuqori samarali yadroviy zaryadga ega. Zef qanchalik baland bo'lsa, X-X havolasining masofasi shunchalik kichik bo'ladi.
Guruhga tushganingizda, Zef zaiflashadi va bu molekulalarning barqarorligi oshadi. Shunday qilib, reaktivlikning kamayish tartibi: F₂> Cl₂> Br₂> Men₂. Ammo astatinni ftor bilan taqqoslash nomuvofiqdir, chunki ularning radioaktivligi tufayli etarlicha barqaror izotoplar noma'lum.

Molekulalararo o'zaro ta'sirlar

Boshqa tomondan, uning molekulalarida dipol momenti yo'q, ular apolardir. Bu haqiqat uning zaif molekulalararo o'zaro ta'siriga javobgardir, uning yagona yashirin kuchi - bu tarqalish yoki London kuchi, bu atom massasi va molekulyar maydonga mutanosibdir.
Shu tarzda F ning kichik molekulasi₂ unda qattiq jismni hosil qilish uchun etarli massa yoki elektronlar yo'q. Mendan farqli o'laroq₂, yod molekulasi, shu bilan birga binafsha bug 'beradigan qattiq moddalar bo'lib qoladi.
Brom ikkala ekstremal orasidagi oraliq misolni anglatadi: Br molekulalari₂ ular suyuq holatda paydo bo'lish uchun etarlicha ta'sir o'tkazadilar.
Astatin, ehtimol uning kuchayib borayotgan metall xususiyati tufayli, At kabi ko'rinmaydi₂ At atomlari kabi metall bog'lanishlarni hosil qiladi.
Uning ranglariga (sariq-yashil-sarg'ish-qizil-binafsha-qora) nisbatan eng to'g'ri tushuntirish molekulyar orbital nazariyasiga (TOM) asoslangan. Oxirgi to'liq molekulyar orbital bilan keyingi energiya eng yuqori energiyaga ega bo'lgan (anti-bog'lanish) orasidagi energetik masofani to'lqin uzunliklari oshib borishi bilan foton yutish orqali engib chiqamiz.