Abduhamidov F. A

Izotermik jarayon. 

     Izotermik  jarayon  deb,  o’zgarmas  temperaturada  gazning  bir  xolatdan 

boshqa xolatga o’tish jarayoniga aytiladi.   

      Izotermik  jarayonda  temperatura  (T=const)  o’zgarmagani  uchun 

sistemaning  ichki  energiyasi  ham  o’zgarmaydi  (ΔU=0).  Sistemaga  berilgan 

issiqlik miqdorining hammasi ish bajarishga sarf bo’ladi. 

T

T

Q

A



 

     Shunday  qilib,  izotermik  jarayonda  gazga  berilayotgan  issiqlik  miqdori 

gaz bajargan ishga teng. 

     Bu jarayonda sistemaning FIK i η=100% ga teng bo’ladi. 

 

Adiabatik jarayon. 

       Adiabatik  jarayon  deb,  shunday  jarayonga 

aytiladiki,  bunda  sistema  issiqlik  almashinuvi 

natijasida  energiya  olmaydi  xam  va  energiya 

bermaydi xam(Q=0).  

        Adabatik  jarayon  juda  tez  sodir  bo’ladi. 

Shuning  uchun  amalda  issiqlik  almashinish  sodir 

bo’lmaydi. 

       Adiabatik  jarayonda  Q=0  bo’lgani  uchun 

0

U

A

  

 bo’ladi. Bundan  

    yoki   

U

A

U

A

  

  

 

      Birinchi  xolatda  gaz  tashqi  kuchlar  tasirida 

adiabatik  siqiladi.  Bunda  gaz  qiziydi,  uning  ichki 

---

 

32 

Abduhamidov F.A. 

energiyasi  esa  ortadi.  Ikkinchi  xolatda  gaz  adiabatik  kengayib  ish  bajaradi. 

Bunda gaz soviydi va uning ichki energiyasi kamayadi (23-rasm). 

      Boshqacha  aytganda,  adiabatik  jarayonda  gaz  ichki  energiyaning 

o’zgarishi hisobiga ish bajaradi. 

      Adiabatik jarayon grafigi izotermik jarayon grafigiga o’xshasada ularning 

aniq hisoblashlar bilan aniqlangan farqlari quyidagicha. 



  Gaz  adiabatik  kengayishda  izotermik  kengayishga  nisbatan  kam  ish 

bajaradi.  



  Adiabatik  siqilganda  tashqi  kuchlar  bajargan  ishi  izotermik 

siqilgandagiga nisbatan katta bo’ladi.  

 

       Quyidagi  grafikda  adiabatik  siqilish  va  kengayishda  termodinamikaning 

birinchi qonunining qo’llanilishi ko’rsatilgan.