A 17, sigma bo`glar-19, pi bog`lar-2ta

Demak to`g`ri javob: 
𝑪) 𝟗𝟎
 ekan 
55
.
2
XYO
4
+ 16HCl → 2
YCl
2
+ 5
Cl
2
+ 2
XCl
+ 8
H
2
O
 
massasi 12,64 
gr 
bo`lgan 
XYO
4
reaksiyaga 
kirishganda 14,2 
gr
Cl
2
hosil bo`ladi, 5,96 
gr
XCl
va 0.32·
N
A
 
hosil bo`lgan bo`lsa reaksiyada hosil 
bo`lgan 
YCl
2
ning massasini hisoblang.
A) 10,08 
B) 11,08 
C) 12,08 
D) 14,08 
 
 
Yechimi: 
Bu savolni yechimini topish uchun agar savolga etibor bergan bo`lsangiz suvning moli berilgan. Huddi 
shu miqdordan foydalanib qolgan barcha moddalarning molini topib olsak bo`ladi. 
 
bizda 
XY
O
4
ning massasi berilgan va yuqoridagi reaksiya tenglamasida mollar soni berilgan. Yani 
massasi 12,64 
𝑔𝑟
ekan moli esa 0,08 bo`lsa ushubu malumotlardan foydalanib uning molar massasini 
topsak bo`ladi. 
𝑀𝑟 =
𝑚
𝑛
=
12,64
0,08
= 158 𝑔𝑟/𝑚𝑜𝑙
ekan. Bundan kislorodning massasini ayrib tashlasak 
XY
ning massasi qoladi 
158 − 64 = 94
XY 
ekan. Edi bundan 
X
ni chiqarib tashlash uchun 
XCl 
ni massasini 
aniqlashimiz kerak 
𝑀𝒓 =
𝒎
𝒏
=
𝟓,𝟗𝟔
𝟎,𝟎𝟖
= 𝟕𝟒, 𝟓 𝑔𝑟/𝑚𝑜𝑙
bo`lsa 
74,5 − 35,5 = 39
yani Kaliy kelib chiqar ekan. 
Ana endi 
𝑋𝑌 94 − 39(𝑋) = 55(𝑌)
, Demak Y miz Mn bo`lgan ekan. Demak bizga ma`lum bo`ldiku 
YCl
2
miz 
MnCl
2
ekan endi uning molyar massasini topsak bo`ladi uning molar massasi 55+71=126 ekan. 
Endi uning massasini topamiz massani topsh 
𝑚 = 𝑛 ∙ 𝑀𝑟; 126 ∙ 0,08 = 10,08 𝑔𝑟/𝑚𝑜𝑙
no`lsa, 
Demak to`g`ri javob: 
𝑨) 𝟏𝟎, 𝟎𝟖
 ekan 
56.
 
N
2
 va H
2
 aralashmasining molar massasi 8,5 
𝑔/𝑚𝑜𝑙
. Reaktorda azotning 12 % sarflangandan keyin 
bosim qanday 
o‘zgaradi? 
𝑇, 𝑉 = 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡
 
A) 6% ga kamayadi 
B) 8% ga kamayadi 
C) 8% ga ortadi 
D) 4% ga kamayadi 
Yechimi: 
Bu misolni yechish uchun tenglama tuzib olishimiz kerak yani qanday tenglama tuzamiz, biz ikkala 
gazni birgalikda bir mol desak o`sha bir molni necha moli azot va necha moli vodorod ekanligini aniqlab 
beradigan tenglama tuzib yechib chiqishimiz kerak. Bu tenglama quyidagicha tuziladi: 

---

𝐵𝑒𝑟𝑑𝑖𝑚𝑢𝑟𝑎𝑑𝑜𝑣 𝑆ℎ𝑒𝑟𝑚𝑢ℎ𝑎𝑚𝑚𝑎𝑑 𝐾𝐼𝑀𝑌𝑂 + 99899 − 477 − 60 − 09
31 
𝑁
2
𝐻
2
⏞
𝑖𝑘𝑘𝑎𝑙𝑎𝑠𝑖𝑛𝑖 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒𝑠𝑎𝑘
𝑚𝑜𝑙𝑖 𝑥 + (1 − 𝑥) = 1 𝑚𝑜𝑙
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎𝑠𝑖 28𝑥 + 2(1 − 𝑥) = 8,5 𝑔𝑟/𝑚𝑜𝑙
Ana endi yuqoridagi tenglamani ishlasak 
28𝑥 + 2(1 − 𝑥) = 8,5
28𝑥 + 2 − 2𝑥 = 8,5
28𝑥 − 2𝑥 = 8,5 − 2
26𝑥 = 6,8
𝑥 = 0,25
Demak 
𝑁
2
𝐻
2
⏞
𝑖𝑘𝑘𝑎𝑙𝑎𝑠𝑖𝑛𝑖 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒𝑠𝑎𝑘
𝑚𝑜𝑙𝑖 𝑥 = 0,25 (1 − 0,25) = 0,75 𝑚𝑜𝑙
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎𝑠𝑖 28 ∙ 0,25 = 7 2(1 − 𝑥) = 1,5 𝑔𝑟/𝑚𝑜𝑙
Bo`lar ekan. 
Endi savolda aytilayaptiki azotning 12% sariflangan deyapti demak azotimiz 0,25 mol edi uning 12% 
ni hisoblasak 0,25·0,12=0,03 moli reaksiyaga kirishib ketgan. Yani reaksiya tenglamasi boyicha yozsak
𝑁
2
⏞
0,03
⏟
1𝑚𝑜𝑙
+ 3𝐻
2
⏞
𝑥=0,09
⏟
3𝑚𝑜𝑙
→ 2𝑁𝐻
3
⏟
2𝑚𝑜𝑙
⏞
𝑥=0,06
Agar bunga etibot bersak 
𝑁
2
⏞
0,03
⏟ + 3𝐻
2
⏞
𝑥=0,09
⏟
⏟
0,12 𝑚𝑜𝑙𝑑𝑎𝑛
→
2𝑁𝐻
3
⏟
0,06 𝑚𝑜𝑙𝑔𝑎 𝑜`𝑧𝑔𝑎𝑟𝑎𝑦𝑎𝑝𝑡𝑖
⏞
𝑥=0,06
(
N
2
+
H
2
)
0,12-0,06
(
NH
3
)
=0,06 ga o`zgarayapti. Esizda bo`lsa bosim bilan konsentratsiya 
bir biriga tog`ri proportsional edi. Yani bosim oshirilsa konsentratsiya oshadi 
kamaytirilsa kamayar edi. Shundan kelib aytish mumkinki 
1 𝑚𝑜𝑙_______________________100 % 
bo`lsa 
0,06 𝑚𝑜𝑙_______________________6 % 
ga kamysa