9. Химявий реакциялардаги стандарт енталпия ва еентропи катталикларини Гибсс енергиси бўйича ўзгаришларини хисоблаш

9. Химявий реакциялардаги стандарт енталпия ва еентропи катталикларини Гибсс енергиси бўйича ўзгаришларини хисоблаш.
Кимёвий реакцияда Гибсс енергияси ўзгаришини тенглама бўйича стандарт катталиклардан фойдаланиб хисоблашимиз мумкин:
Д (3.23)
Бу тенгламада
Д (3.24)
(3.25)
Гесс қонуни бўйича аниқланади.
Масалан: қуйдаги реакция учун стандарт шароитларда Гибсс енергияси хисоблансин:

Стандарт катталиклар бўйича енталпиянинг хосил бўлиши ва кимёвий бирикмалар учун абсолют ентропиялар ўзгариши.
Ечиш: Гибсс енергиясини ўзгаришини қуйдаги тенгламадан хисоблаймиз.








Масала: хосил бўлишнинг стандарт енталрия катталиги ва ентропиянинг абсолют катталиги учун стандарт катталиклар жадвалидан файдаланиб 25 С да кимёвий реакция учун Гибсс енергиясининг стандарт ўзгариши хисоблансин. Хамма реакциялар тоза холдаги қаттиқ, суюқ, ва газ кўринишли моддаларда ўтказилмоқда(еритмада емас).
1.ЗнС_Т+Ҳ₂г=Зн_Т+Ҳ₂Сг
2. 2CО₂г=2CОг+О₂г
3. CОг+Ҳ₂О( ж)=CО₂г+Ҳ₂г
4. 2ҲИг=Ҳ₂г+И₂г
5. CОг+2Ҳ₂г=CҲ₃ОҲ_ж
6. НҲ₃г+ҲСлг=НҲ₄Сл_Т
7. Ҳ₂г+CО₂г=CОг+Ҳ₂О_ж
8. CаCО_3Т=CаО_Т+CО₂г
9. МгCО_3Т=МгО+CО₂г
10. CҲ₄+Ҳ₂Ог= CОг+3Ҳ₂г
Катталик

Компонент	С^о дж/мол`.^оК	ДН^о кдж/мол`
ЗнТ	41,59	0
ЗнСТ	57,7	-201,0
Ҳ2Сг	205,64	-20,15
CО2	213,6	-393,5
CО	197,4	-110,5
О2	205,03	0
Ҳ2О	69,95	285,84
Ҳ2	130,6	0
И2	116,73	0
ҲИ	206,3	25,94
CҲ3ОҲ	126,7	-228,7
НҲ3	192,5	-46,19
ҲCл	186,7	-92,3
НҲ4СлТ	94,56	-315,39
CаCО3Т	92,9	-1206
CаОТ	39,7	-635,1
МгCО3Т	65,69	-1096,21
МгОТ	26,94	-601,24
CҲ4г	186,19	-74,85
Ҳ2Ог	188,74	-241,84