4. Laboratoriya ishi: Eritmalarni issiqlik sig'imini aniqlash Nazariy ma’lumotlar



Download 0,71 Mb.
bet1/3
Sana14.07.2022
Hajmi0,71 Mb.
#795800
  1   2   3
Bog'liq
4 4


4. Laboratoriya ishi: Eritmalarni issiqlik sig'imini aniqlash


Nazariy ma’lumotlar

Jismning issiqlik sig’imi deb, uning haroratini 10 gradusga oshirish uchun kerak bo’lgan issiqlik miqdoriga aytiladi.


Moddaga nisbatan olingan issiqlik sig’imi solishtirma issiqlik sig’imi deyiladi. Solishtirma issiqlik sig’imi quyidagilarga bo’linadi:

  1. massaviy solishtirma issiqlik sig’imi, s kj/(m.k) – ya‘ni bu 1 kg jismni 10 gradus qizitish uchun kerak bo’lgan issiqlik miqdori;

  2. Hajmiy solishtirma issiqlik sig’imi, С1, kj/m3 k – ya‘ni bu 1m3 jismni 10 gradusga qizitish uchun sarf bo’lgan issiqlik miqdori;

  3. Molyar solishtirma issiqlik sig’imi, μс kj/mol K – ya‘ni bu 1 – mol jismni 10 gradusga qizitish uchun sarf bo’lgan issiqlik miqdori.

Ular orasida quyidagicha bog’liqlik bor:
bunda ρn – gazning normal sharoitdagi zichligi.


Gazlarning issiqlik sig’imi.
Gazning o’rtacha issiqlik sig’imi quyidagiga teng:
Jismning T temperaturadagi haqiqiy issiqlik sig’imi:
Sistemadagi jarayon o’zgarmas hajmda borganda issiqlik sig’imi izoxoroviy deyiladi va Сv bilan belgilanadi, o’zgarmas bosim ostida borganda esa izoboraviy deyiladi va Cp bilan belgilanadi.
Cp va Cv lar orasidagi bog’liqlik Mayer formulasi orqali ifodalanishi mumkin:

yoki

Shuningdek k – a diabit ko’rsatgich.


HAVONING IZOBARIK ISSIQLIK SIG'IMINI ANIQLASH

Ishning maqsadi: Havoning izobarik issiqlik sig'imini aniqlash bo’yicha talabalar malakasini oshirish.


4.1.Nazariy ma'lumotlar

Termodinamikaning differensial tenglamalari moddalarning kalorik, ya'ni issiqlik xolati (i, u, cp, cv) xususiyatlarini termodinamik parametrlar va moddalarning asosiy termodinamik xossalari termik kengayuvchanlik lari orqali ifodalash imkonini beradi.


Shunday qilib, real gazlarning kalorik xususiyatlarini to’g’ridan to’g’ri eksperimental aniqlash shart emas, chunki o’lchashlar anchagina xatoliklar bilan bog’liq. Asosiy differensial tenglamalar quyidagi ko’rinishga ega:
Entalpiya uchun



Issiqlik sig’imlari uchun





Shunday qilib, masalan, (2) tenglamada real gazning issiqlik sig’imi Ср qiymatni berilgan xaroratda va termik kengayuvchanlikni eksperimental qiymatlari berilgan bo’lsa Ср ni quyidagi formuladan aniqlash mumkin:





(1) va (3) tenglamalardan amaliy xisoblar uchun foydalanish mumkin, moddalarning asosiy termodinamik xossalarini eksperimental yul bilan yoqi ularning xolatlarini xisoblash mumkin bo’lgan tenglamalar orqali aniqlash mumkin. Real gazlarning eng sodda xolat tenglamasi bo’lib, Van – der Vals tenglamasi xisoblanadi:





Tenglama (5) molekulalarni oxirgi xajmini xisobga oluvchi tuzatma b ni va ularning o’zaro tortishish kuchlarini o’ziga oluvchi bosim а/v2 tuzatmasini nazarda to’tadi. Aloxida moddalar uchun doimiylar a va b ni kritik parametrlar orqali aniqlanishi mumkin.


Kritik bosim Ркр va kritik xarorat Ткр orqali quyidagi formulalar orqali aniqlanadi:



Gaz doimiysini esa quyidagi tenglamadan aniqlanadi.





Van–der–Vaals tenglamasining aniqligi yuqori emas, shuning uchun xozirgi paytda gazlar xolat tenglamasining nazariy asoslangan virial kurinishidagi zichlik r darajalari bo’yicha sikiluvchanlik koeffisienti Z katoriga yoyilgan yagona xolat tenglamasidan xam foydalaniladi.





Bunda: - ikkinchi, uchinchi, turtinchi va x.k. deb ataluvchi virial koeffisientlar.


Tenglamadagi xar bir virial koeffisientlarni gazning molekulyar xususiyatlari asosida aniqroq asoslash mumkin.
Ikkinchi virial koeffisient V ikki molekulaning o’zaro ta'siri natijasida ideal gazning xolat tenglamasidan ogishni xisobga oladi, uchinchi koeffisient esa uchta molekulani o’zaro ta'sirini xisobga oladi, va x.k.
Shunday qilib, virial xolat makroskopik eksperiment natijalarini tenglamasi molekulalarning o’zaro ta'siri nuqtai – nazaridan tushuntirib beradi. Real moddalarning termodinamik xossalarini o’rganishning eksperimental usullari xolat tenglamasining virial koeffisientlarini aniqlashga va o’rganilayotgan moddaning termodinamik xususiyatlarini xisoblashda keltiriladi. Virial koeffisientlarni tajribada aniqlash uchun bosim p, xarorat T va solishtirma xajmni v o’lchash lozim bo’ladi.
Entalpiya va Issiqlik sig’imi tajribada kalorimetr bilan aniqlanadi. O’rganilayotgan modda miqdori oldindan ma'lum kalorimetrik idishga joylashtiriladi. Bug’ va gazlarning issiqlik sig’imini aniqlash paytida oqizuvchi kalorimetrlardan foydalaniladi, chunki kalorimetr detallarini qizitishga sarflanayotgan Issiqlikni va issiqlik yo’qotishlarini moddaning kalorimetr orqali utayotgan miqdorini oshirish xisobiga anchagina kamaytirish mumkin.
Issiqlik sig’imini quyidagi ifodadan aniqlash mumkin:



Bunda Q – moddaga vaqt birligi ichida berilayotgan Issiqlik, J/s miqdori; M – moddaning massaviy sarfi (kg/sek); t1, t2 – tajribaning boshlang’ich va oxirgi xarorati °S.



Download 0,71 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
  1   2   3




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish