13. Mutaxasislikka kirish fani va uning vazifalari. Mutaxassis

100. Avagadro qonuni
Avogadro gipotezasi (dastlab ma'lum bo'lganidek) avvalgi gazga o'xshash empirik qonunlarning ruhida shakllangan Boyl qonuni (1662), Charlz qonuni (1787) va Gay-Lyussak qonuni (1808). Gipoteza birinchi bo'lib Amadeo Avogadro tomonidan 1811 yilda nashr etilgan,^[4] va u yarashdi Dalton atom nazariyasi ning "mos kelmaydigan" g'oyasi bilan Jozef Lui Gay-Lyussak ba'zi gazlar butun nisbatlarda turli xil fundamental moddalarning (molekulalarning) birikmasi bo'lganligi.^[5] 1814 yilda Avogadrodan mustaqil ravishda André-Mari Amper xuddi shu qonunni o'xshash xulosalar bilan nashr etdi.^[6] Amper Frantsiyada ko'proq tanilganligi sababli, gipoteza u erda odatda atalgan Amper gipotezasi,^{[eslatma 1]} va keyinchalik ham Avogadro-Amper gipotezasi^[2-eslatma] yoki hatto Amper - Avogadro gipotezasi.^[7]
Tomonidan olib borilgan eksperimental tadqiqotlar Charlz Frederik Gerxardt va Ogyust Loran kuni organik kimyo Avogadro qonuni gazdagi bir xil miqdordagi molekulalarning hajmi bir xil bo'lganligini tushuntirib berganligini namoyish etdi. Shunga qaramay, ba'zi noorganik moddalar bilan bog'liq tajribalar qonun uchun istisno holatlarni ko'rsatdi. Ushbu ziddiyat nihoyat tomonidan hal qilindi Stanislao Kannizzaro, e'lon qilinganidek Karlsrue kongressi 1860 yilda, Avogadro o'limidan to'rt yil o'tgach. U ushbu istisnolarning ma'lum haroratdagi molekulyar dissotsiatsiyalarga bog'liqligini va Avogadro qonuni nafaqat molekulyar massalarni, balki atom massalarini ham aniqlaganligini tushuntirdi.

Ideal gaz qonuni. Boyl, Charlz va Gay-Lyussak qonunlari Avogadro qonuni bilan birgalikda birlashtirildi Emil Klapeyron 1834 yilda,^[8] ideal gaz qonunini keltirib chiqaradi. 19-asrning oxirida, shunga o'xshash olimlarning keyingi rivojlanishi Avgust Kronig, Rudolf Klauziy, Jeyms Klerk Maksvell va Lyudvig Boltsman, ga sabab bo'ldi gazlarning kinetik nazariyasi, ideal gaz qonuni gazdagi atomlar / molekulalar harakatining statistik natijasi sifatida olinadigan mikroskopik nazariya.

Avogadro doimiy Avogadro qonuni idishda gaz miqdorini hisoblash usulini taqdim etadi. Ushbu kashfiyot tufayli, Johann Josef Loschmidt, 1865 yilda birinchi marta molekula hajmini taxmin qilishga muvaffaq bo'ldi.^[9] Uning hisob-kitobi Loschmidt doimiysi, makroskopik va atom kattaliklari o'rtasidagi nisbat. 1910 yilda, Millikanniki yog 'tushirish tajribasi aniqlandi zaryadlash ning elektron; uni yordamida Faraday doimiy (tomonidan olingan Maykl Faradey 1834 yilda), a tarkibidagi zarralar sonini aniqlashga qodir mol moddaning Shu bilan birga, tomonidan aniq tajribalar Jan Batist Perrin Avogadro sonini bitta molekula soni sifatida aniqlashga olib keldi gram-molekula ning kislorod. Perrin, Avogadroni ism qonunlarini kashf etgani uchun sharaflash uchun raqamni nomladi. Keyinchalik standartlashtirish Xalqaro birliklar tizimi ning zamonaviy ta'rifiga olib keldi Avogadro doimiy. Ushbu gaz qonunini yozishning bir necha yo'li bor, bu matematik munosabatdir. Ta'kidlash mumkinki: k = V / n bu erda k - mutanosiblikning doimiy V - gazning miqdori, n - gazning miqdori

Avogadro qonuni shuningdek, ideal gaz doimiyi barcha gazlar uchun bir xil qiymatni bildiradi, shuning uchun: qattiq = p ₁ V ₁ / T ₁ n ₁ = P ₂ V ₂ / T ₂ n ₂ V ₁ / n ₁ = V ₂ / n ₂
V ₁ n ₂ = V ₂ n ₁
bu erda p - gazning bosimi, V miqdori, T harorati , n - mol soni
Qonunning haqiqatan ham bir necha muhim oqibatlari mavjud.

• 
  0 ° C va 1 atm bosimdagi barcha ideal gazlarning molar hajmi 22,4 litr.
  
• 
  Agar gaz bosimi va harorati sobit bo'lsa, gaz miqdori ortib borayotganida, hajm oshadi.
  
• 
  Agar gazning bosimi va harorati sobit bo'lsa, gaz miqdori kamayganda, ovoz miqdori kamayadi.
  
• 
  Avogadro qonunini har safar havoni zarb qilganingizda tasdiqlaysiz.