11-sinf 1-bilet atom tuzilishi. Atom tarkibidagi elektronlarning pogʻona va pogʻonachalarga joylashishi

3-savol javobi: 
Suvda erimaydigan asoslar tuzlarning suvdagi eritmasini ishqorlar bilan ta’sirlashishi natijasida olinadi: 
NiSO
4
+ 2NaOH = Ni(OH)
2
↓+ Na
2
SO
4
; 
FeCl
3
+ 3KOH = Fe(OH)
3
↓+ 3KCl. 
Fizik xossalari. 
Asoslar – turli ranglarga ega bo‘lgan qattiq moddalardir: KOH, NaOH,Ca(OH)
2
– oq rangli, Ni(OH)
2 
– yashil rangli, 
Fe(OH)
3
– qo‘ng‘ir rangli moddalar va h.k. 
Ishqoriy va ishqoriy-yer metallar (berilliy va magniydan boshqa) gidroksidlari suvda eriydi. Qolgan asoslar suvda 
erimaydi yoki juda yomon eriydi. Qattiq asoslar kristall panja ralari tugunlarida metall ionlari va gidroksid ionlari 
turadi. 
Kimyoviy xossalari. 
1. Suvda eriydigan asoslar indikatorlar rangini o‘zgartiradi. Masalan,fenolftaleinning suv-spirtli eritmasi har qanday 
suvda eruvchi asos ta’sirida pushti rangga kiradi: 
2. Asoslar kislotalar bilan ta’sirlashib, tuz va suv hosil qiladi (bu reaksiya 
neyt rallanish reaksiyasi deb ataladi): 
NaOH + HCl = NaCl + H
2
O; 
Mg(OH)
2
+ HCl = Mg(OH)Cl + H
2
O; 
Ca(OH)
2
+ H
3
PO
4
= CaHPO
4
↓ + 2H
2
O. 
3. Asoslar kislotali oksidlar bilan ta’sirlashadi, natijada tuz va suv hosil qiladi (bu reaksiya ham neytrallanish 
reaksiyasiga misol bo‘ladi): 
Ca(OH)
2
+ CO
2
= CaCO
3
↓ + H
2
O. 
4. Ishqorlar tuzlar bilan ta’sirlashadi va yangi asos hamda tuz (sharoitga qarab o‘rta yoki asosli) hosil qiladi: 
A. O‘rta tuz 
NiCl
2
+ 2NaOH = Ni(OH)
2
↓+ 2NaCl; 
B. Asosli tuz 
CuCl
2
+ NaOH = Cu(OH)Cl + NaCl. 
5. Asoslar qizdirilganda metall oksidi va suvga parchalanadi (KOH vaNaOH dan tashqari): 
Cu(OH)
2
= CuO + H
2
O. 
18-BILET 
1. Elektroliz tushunchasi. Faraday qonunlari. 
2. 200 ml (£=1.35 g/mol) 25 % li AgNO
3 
eritmasining tarkibidagi erigan moddaning massasini aniqlang. 
3. Na
2
CO
3
AlCl
3
KBr eritmalar muhitini aniqlash tajribalarini bajaring va ularni izohlang.