11. Kristal panjara energiyasi. Born modeli.

118 Reaksiya tartibi va molekulyarligi haqida tushunchalar (Reaksiya, tartib, molekulyarlik, tushuncha
147,Ikkinchi tartibli reaksiyaning asosiy tenglamalari va ularni tahlil qilish.
119 A.A.Balandinning multipletlar nazariyasida struktur va energetik moslikning mohiyati (Geterogen, kataliz, nazariya, A.A.Balandin, multiplet Bir tomonga yo'nalayotgan reaksiyani ikki turda tasniflash mumkin. Birinchidan borayotgan reaksiyaning tenglamasi bo'yicha reaksiya tezligi tenglamasi orqali olingan reaksiya tartibiga ko'ra; ikkinchidan, reaksiyaning molekulyarligi, ya’ni ayni reaksiyada ishtirok etayotgan zarrachalarning soniga ko'ra. Reaksiyaning tartibi deb, reaksiyaning kinetik tenglamasidagi daraja ko'rsatichlari yig'indisiga aytiladi bunda к - reaksiya tezligi doimiysi (reaksiyaga kirishayotgan moddalar konsentratsiyalari birga teng bo'lgandagi reaksiya tezligi). Uning o'lchov birligi Reaksiya davomida bitta yoki bir necha moddalarning miqdori o'zgarmay qolsa, yuqorida ta’kidlaganimizdek, reaksiyaning psevdo yoki kuzatilgan tartibi degan ibora ishlatiladi Reaksiyaning molekulyarligi o'zaro to'qnashayotgan zarrachalarning soniga bog'liq ravishda monomolekulyar, bimolekulyar va uchmolekulyar bo'lishi mumkin. Sxematik ravishda reaksiyaning molekulyarligini quyidagicha ifodalash mumkin: 1) A —> L - monomolekulyar reaksiyalar 2) A +B ► L; 2 A —> L — bimolekulyar reaksiyalar; 3) A + B + C —>L; 2 A + B —> L ; 3A—>L - uchmolekulyar reaksiyalar.		148 Ikkinchi tartibli reaksiya uchun yarim yemirilish davrining ifodasi
120 Geterogen katalizatorlarni olish usullari (cho‘ktirish, shimdirish (to‘yinmagan katalizatorlarni olish), qotishma (Reney-nikel turkumidagi katalizatorlarni olish		149 Reaksiyaga kirishuvchi moddalarning har xil boshlang’ich konsentrasiyalarida ikkinchi tartibli bir tomonlama reaksiyaning kinetikasi