10 жаратылыстану-математика бағытындағы 10-сыныбына арналған оқулық 1-бөлім

Егер n = 4 болса, онда l тек 0, 1, 2 және 3 болуы мүмкін, демек, n + l = 4 + 0 = 4. Сәйкес келеді. Немесе n + l = 4 + 1 = 5; n + l = 4 + 2 = 6; n + l = 4 + 3 = 7. Cәйкес келмейді. Ендеше, бұлар төртінші периодтың s-элементтері болуы мүмкін, мысалы калий мен кальций.

Атомдағы электронның энергетикалық күйін төрт квант саны — n, l, m, s толық сипаттайды. Атом бір кванттық күйден басқа күйге ауысқанда квант сандарының мәндері өзгереді, электрондық бұлттар қайтадан түзіледі. Мұндай жағдайларда атом квант энергиясын сіңіреді немесе шығарады.

1. 
   Атом ядросының маңайында электронның қозғалуының ерекшелігі неде?
   
2. 
   “Электрондық бұлттың тығыздығы”, “электронның болу ықтималдығы”, “электрон­ дық бұлт”, “орбиталь” түсініктерінің мағыналары қандай? “Орбита” және “орбиталь” түсініктерінің мағыналары бірдей ме (электронға байланысты)?
   
3. 
   Атомдағы электронның күйі қандай квант сандарымен сипатталады?
   
4. 
   Бас квант саны нені сипаттайды, ол қандай мәндерге ие?
   
5. 
   Энергетикалық деңгей деген не? Бүл түсініктің қандай синонимдері бар?
   
6. 
   Орбиталь (қосымша) квант саны нені сипаттайды? Орбиталь квант саны қандай мәндерді қабылдайды?
   
7. 
   Бір энергетикалық деңгейден басқа деңгейге ауысқанда электронның энергиясы қалай өзгереді?
   

8. 
   l = 0; l = 1 болғанда орбитальдар қалай аталады және қандай пішінге ие болады?
   
9. 
   Магниттік квант саны нені сипаттайды және қандай мәндерді қабылдайды?
   
10. 
    s-, p-, d- және f- деңгейшелеріндегі орбитальдар саны қанша?
    
11. 
    Спин квант саны нені сипаттайды және қандай мәндерді қабылдайды?
    

32

12. 
    
    • Паули принципі
    
    • Хунд ережесі
    
    • Клечковский ережесі