1-variant “Umumiy kimyoviy texnologiya” fanining mazmuni, predmeti va metodi. Fanning mazmuni, vazifalari, predmeti va metodi

8-variant
1. Muvozanat doimiysi.Kimyoviy muvozanat. Massalar ta`siri qonuni. Massalar ta`siri qonunidan muvozanat doimiysini topish.
Tayanch so‘zlar: muvozanat doimiysi, kimyoviy muvozanat, massalar ta’siri, kimyoviy muvozanat doimiysi;
2. Sentrifugalash.
Tayanch so‘zlar: sentrifugalash, fugat, turlari, normal, o‘ta, davriy, ajratish, koeffisiyenti, xisobi, ultrafiltrlash, osmos, unumdorlik;
3. Sanoatda gazlarni tozalashdan maqsad nima?
Tayanch so‘zlar: usullari, maqsad, absorbent, nasadka, tarelka, katalizator, zaxarlanish, monoetalonamin, suv bug’i, potash.
1-savolga javob
Kimyoviy muvozanat – toʻgʻri va teskari reaksiyalar tezligi tenglashgan holat. Mac, N2+3H2=2NH3 reaksiyasida azotning vodorod bilan birikish (toʻgʻri reaksiya) tezligi ammiakning azot va vodorodga parchalanish (teskari reaksiya) tezligiga teng . Kimyoviy muvozanat. sodir boʻlganda reaksiya goʻyoki toʻxtab qolgandek koʻrinadi, aslida ikkala reaksiya ham davom etadi, biroq bu reaksiyalarning biri ikkinchisining natijasini yoʻqqa chiqaradi. Mohiyatiga koʻra, Kimyoviy muvozanat. dinamik muvozanatdir. Oʻzgarmas muhit (kislotali yoki asosli) va sharoitda (temperatura, bosim) reaksiyaga kirishayotgan moddalar konsentratsiyasining oʻzgarmasligi Kimyoviy muvozanatning muhim belgisidir. muvozanat doimiysi kimyoviy reaktsiyaning qiymati uning qiymati reaktsiya miqdori da kimyoviy muvozanat, etarli vaqt o'tganidan so'ng, dinamik kimyoviy tizim tomonidan yaqinlashib kelayotgan holat, uning tarkibi keyingi o'zgarishga nisbatan o'lchovli tendentsiyaga ega emas. Reaksiya shartlarining ma'lum bir to'plami uchun muvozanat konstantasi reaktiv va aralashmaning tarkibidagi mahsulot turlarining dastlabki analitik kontsentratsiyalaridan mustaqildir. Shunday qilib, tizimning dastlabki tarkibini hisobga olgan holda, ma'lum bo'lgan muvozanat doimiy qiymatlari ishlatilishi mumkin muvozanat holatidagi tizim tarkibi. Biroq, harorat, erituvchi va kabi reaktsiya parametrlari ion kuchi barchasi muvozanat konstantasi qiymatiga ta'sir qilishi mumkin. Moddalar massasining saqlanish qonuni kimyoning birinchi qonunidir. Bu qonunni dastlab 1748-yilda Mixail Lomonosov, keyin 1789-yilda fransuz kimyogari Lavuaze mustaqil ravishda taʼriflab bergan. Qonunning hozirgi taʼrifi quyidagicha:Kimyoviy reaksiyaga kirishadigan moddalarning massasi reaksiya natijasida hosil boʻladigan moddalarning massasiga teng.