1. Reaktivlarning tabiati, Reagentlar bilan aloqa qilishning sirt maydoni. Reaktsiya harorati

Reaktivlarning tabiati
O'zaro ta'sir qilish jarayonida reaksiyaga kirishuvchi moddalarning kimyoviy bog'lari buzilib, reaktsiya mahsulotlarining yangi bog'lari hosil bo'lganligi sababli, birikmalarning reaktsiyasida ishtirok etadigan bog'larning tabiati va reaksiyaga kirishuvchi moddalar molekulalarining tuzilishi muhim rol o'ynaydi. muhim rol.
Reagentlar bilan aloqa qilishning sirt maydoni
Qattiq reagentlar bilan aloqa qilishning sirt maydoni kabi xususiyat, ba'zida reaktsiyaning borishiga sezilarli darajada ta'sir qiladi. Qattiq moddani maydalash reagentlarning aloqa yuzasini ko'paytirishga imkon beradi va shuning uchun jarayonni tezlashtiradi. Eriydigan moddalarning aloqa maydoni moddani eritish orqali osongina oshiriladi.

Reaktsiya harorati

Harorat ko'tarilgach, to'qnashuvchi zarrachalarning energiyasi ortadi, harorat ko'tarilishi bilan kimyoviy jarayonning o'zi ham tezlashishi aniq. Jadvalda keltirilgan ma'lumotlar haroratning oshishi moddalarning o'zaro ta'sir qilish jarayoniga qanday ta'sir qilishiga yorqin misol sifatida qaralishi mumkin. Suv hosil bo'lish tezligiga harorat o'zgarishining ta'siri (O 2 + 2N 2 → 2N 2 O)
Haroratning moddalarning o'zaro ta'sir qilish tezligiga qanday ta'sir qilishini miqdoriy jihatdan tavsiflash uchun Van't-Xoff qoidasi qo'llaniladi. Vant-Xoff qoidasi shundaki, harorat 10 gradusga ko'tarilganda, 2-4 marta tezlashuv mavjud.
Vant-Xoff qoidasini tavsiflovchi matematik formula quyidagicha:
Bu yerda g kimyoviy reaksiya tezligining harorat koeffitsienti (g = 2−4).
Ammo Arrhenius tenglamasi tezlik konstantasining haroratga bog'liqligini ancha aniqroq tavsiflaydi:
Bu erda R universal gaz konstantasi, A - reaksiya turi bilan belgilanadigan omil, E, A - aktivlanish energiyasi.
Faollanish energiyasi - bu kimyoviy o'zgarishlar sodir bo'lishi uchun molekula olishi kerak bo'lgan energiya. Ya'ni, bu energiya to'sig'ining bir turi bo'lib, aloqalarni qayta taqsimlash uchun reaktsiya hajmida to'qnashadigan molekulalar tomonidan engib o'tish kerak bo'ladi.
Faollashtirish energiyasi bunga bog'liq emas tashqi omillar, lekin moddaning tabiatiga bog'liq. 40 - 50 kJ / mol gacha bo'lgan faollashtirish energiya qiymati moddalarning bir-biri bilan juda faol reaksiyaga kirishishiga imkon beradi. Agar faollashtirish energiyasi 120 kJ / mol dan oshsa, keyin moddalar (normal haroratda) juda sekin reaksiyaga kirishadi. Haroratning o'zgarishi faol molekulalar sonining o'zgarishiga olib keladi, ya'ni aktivlanish energiyasidan kattaroq energiyaga erishgan va shuning uchun kimyoviy o'zgarishlarga qodir bo'lgan molekulalar.