1-Mavzu: Gess qonuni

FeCl_{3 (k) +} aq     ®   Fe ³⁺_(eritma) +3Cl^-_(eritma)              

                   -339,50             -46,37        -166,81

       DH^o=|(-46,37+3(-166,81)|-(399,5)=-147,30 kJ/mol

            2)fazaviy o’zgarishlar jara’yoni uchun

 

                   Na_(k)     ®   Na_(g)

                       O              108,3

              DH^o =108,3- 0 = 108,3 kJ/mol

             3)Ikki atomli molekulalarning atomlarga parchalanih jarayoni uchun

                                  Cl_2 (g)  ®2Cl_(g)

0                                 2(121,3)

                             DH_{dissotsilanish}= 2(121,3)-o=242,6kJ/mol

             4) ionlanish jarayoni uchun

                            H_(g)®    H⁺      +     e^-

217,98   1536,2

                     DH_ionlanish= 1536,2- 217,98=1318.22kJ/mol

Gibbs erkin energiya ta'rifi

Gibbsning erkin energiyasi - bu tizim tomonidan doimiy harorat va bosim ostida olib borilishi mumkin bo'lgan qaytariladigan yoki maksimal ishning potentsiali. 1876 ​​yilda Josiah Willard Gibbs tomonidan belgilangan jarayon, doimiy jarayon va haroratda o'z-o'zidan paydo bo'lmaydimi, deb taxmin qilish uchun belgilanadigan termodinamik xususiyatdir.

Gibbs erkin energiyasi G G = H - V, deb ta'riflanadi, bu erda H, T va S entalpi , harorat va entropiya hisoblanadi.

Gibbs energetikasi uchun SI birligi kilojul (kJ) dir.

Gibbs erkin energiyasidagi o'zgarish G doimiy issiqlik va bosimdagi jarayonlar uchun erkin energiyadagi o'zgarishlarga mos keladi. Gibbs-ning erkin energiya o'zgarishidagi o'zgarishi bu sharoitda yopiq tizimda olinadigan maksimal ishsiz ishdir. Dg o'z-o'zidan paydo bo'ladigan jarayonlar uchun salbiy, nonspontan jarayonlar uchun ijobiy va muvozanatdagi jarayonlar uchun nol.

Gibbsning erkin energiyasi, Gibbs energetikasi yoki Gibbs funktsiyasi sifatida ham tanilgan . Ba'zan "erkin entalpiya" atamasi Helmholtzning erkin energiyasidan farqlash uchun ishlatiladi.

IUPAC tomonidan tavsiya etilgan termin Gibbs energiyasi yoki Gibbs funktsiyasi.

Ijobiy va salbiy erkin energiya

Gibbs energetik qiymatining belgisi kimyoviy reaksiya o'z-o'zidan paydo bo'ladimi-yo'qligini aniqlash uchun ishlatilishi mumkin.

DG belgisi ijobiy bo'lsa, reaksiyaning paydo bo'lishi uchun qo'shimcha energiya kiritilishi kerak. Agar Dg belgisi salbiy bo'lsa, reaktsiya termodinamik jihatdan qulay bo'ladi va o'z-o'zidan paydo bo'ladi.

Biroq, reaktsiya o'z-o'zidan paydo bo'lganligi, bu tez sodir bo'lishini anglatmaydi! Temirdan pas (temir oksidi) hosil bo'lishi o'z-o'zidan paydo bo'ladi, ammo kuzatilishi uchun juda sekin sodir bo'ladi.

Gramitning C _(s) ^olmosi → C _(s) reaktsiyasi ham 25 ° C va 1 atmda salbiy DGga ega, ammo olmoslar o'z-o'zidan grafitga aylanmaydi.