1-Mavzu: Analitik kimyo fani asoslari. Sifat analiz usullari. Kationlarning analitik guruhlarga bo’linishi. Kationlarning birinchi guruhining xususiy riaksiyalari. Bufer eritmalar

Оq cho’kma mineral kislotalarda eriydi.

4	Ca2+	K4[Fe(CN)6] (NH4OH+NH4Cl)	CaCl2 + K4[Fe(CN)6] +2NH4Cl = ↓Ca(NH4)2[Fe(CN)6] + 4KCl Ca2+ + [Fe(CN)6]4-+ 2NH4+ =↓Ca(NH4)2[Fe(CN)6]	Оq kristal cho’kma sirka kislotada erimaydi.
5	Ca2+		Аlangani bo’yash	Qizg’ish-rangli
6	Sr2+	CaSO4	SrCl2+ CaSO4 =↓SrSO4+ CaCl2 Sr2++2Cl-+ Ca2++SO42- =↓SrSO4+Ca2+ +2Cl- Sr2+ +SO42- =↓SrSO4 Ba2+ , Ca2+ , Sr2+ ionlari Na2HPO4, (NH4)2SO4 , (NH4)2CO3, (NH4)2C2O4, kabi reagentlar bilan ham reaksiyaga kirishib oq cho’kma hosil qiladi

Massalar ta’siri qonuni
Analitik reaksiyalar asosan qaytar reaksiyalardir, ya’ni bir vaqtda bir- biriga qarama-qarshi yo’nalishda boradigan reaksiyalardir

• Kimyoviy reaksiyalarning tezligi reaksiyalarga kirishadigan moddalar konsentratsiyasining vaqt birligidao’zgarishi bilan o’lchanadi
• Reaksuyaga kirishayotgan va reaksiya natijasida hosil bo’ladigan moddalarning konsentratsiyalari bir litrdagi mol miqdori bilan ufodalanadi, tenglamalarda moddalarning konsentratsiyalari o’rta qavs ichiga olib ko’rsatiladi. Demak to’g’ri reaksiya tezligini quyidagicha yozish mumkin
• Bunda v-to’g’ri reaksiya tezligi; K-to’g’ri reaksiyaning tezlik konstantasi, drb ataluvchi proporsionallik koeffitsiyenti
• Agar A va B moddalar konsentratsiyalari 1mol bo’lsa:
• Reaksiyaga kirishadigan har bitta moddaning konsentratsiyasi 1mol/l bo’lganda boradigan reaksiyaning shu sharoitdagi tezligi uning tezlik konstantasi deyiladi
• Teskari reaksiya tezligini quyidagicha yozish mumkin:
• Kimyoviy muvozanat harakatchan yoki dinamik muvoxanatdir
• Muvozanat holatida :
• Ikki konstantaning nisbati ham doimiy son bo’ladi, uni K bilan belgilab tenglamani quyidagicha yozish mumkin:

Umumiy holda:
Reaksiya uchun (m, n, p,g)-stexiometrik Koeffitsiyentlar muvozanat holatida: