1. Kislorodning xossalari Kislorodning kashf etilishi tarixi

4K + O₂ → 2K₂O
2Sr + O₂ → 2SrO
Maksimal oksidlanish darajasiga ega bo’lmagan birikmalarni oksidlaydi:
2NO + O₂ → 2NO₂
Ko’pgina organik birikmalar yonish reaktsiyalarida oksidlanadi:
CH₃CH₂OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
Muayyan sharoitlarda organik birikmaning engil oksidlanishini o’tkazish mumkin:
CH₃CH₂OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O
Kislorod to’g’ridan-to’g’ri (normal sharoitda, qizdirilganda va yoki katalizatorlar ishtirokida) Au va inert gazlardan (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ) tashqari barcha oddiy moddalar bilan reaksiyaga kirishadi ; galogenlar bilan reaktsiyalar elektr zaryadsizlanishi yoki ultrabinafsha nurlanish ta’sirida sodir bo’ladi . Bilvosita usul bilan oltin oksidlari va inert gazlarning (Xe, Rn) birikmalari olingan. Kislorodning boshqa elementlar bilan hosil qilgan binar birikmalarida kislorod oksidlovchi hossaga ega, ftor bilan birikmalar bundan mustasno.
Kislorod atomi peroksidlarda -1 oksidlasnish darajasini nomoyon qilib oksidlaydi.

• 
  Masalan, metallarning kislorodda yonishi natijasida peroksidla hosil bo’ladi:
  

2Na + O₂ → Na₂O₂

• 
  Ba’zi oksidlar kislorodni yutadi:
  

2BaO + O₂ → 2BaO₂

• 
  A. N. Bach va K. O. Engler tomonidan ishlab chiqilgan yonish nazariyasiga ko’ra, oksidlanish oraliq peroksid birikmasini hosil qilish uchun ikki bosqichda sodir bo’ladi.. Ushbu oraliq birikmani ajratib olish mumkin, masalan, yonayotgan vodorod alovini muz bilan sovutganda, suv bilan birga vodorod peroksid hosil bo’ladi: