1. Kimyoning asosiy tushuncha va qonunlari 1

7.Oksidlanish -qaytarilish reaksiyalari
1.H₂S+H₂SO₄+K₂Cr₂O₇ Cr₂(SO₄)₃+S+
K₂SO₄+H₂O Ushbu oksidlanish-qaytarilish reaksiya tenglamasida o‘ng tomondagi koeffitsiyentlar yig'indisini aniqlang.
A) 12 B) 7 C) 10 D) 17
2.H₂S+H₂SO₄+K₂Cr₂O₇ Cr₂(SO₄)₃+S+
K₂SO₄+H₂O Ushbu oksidlanish-qaytarilish reaksiya tenglamasida chap tomondagi koeffitsiyentlar yig'indisini aniqlang.
A) 13 B) 17 C) 5 D) 8
3. 2 mol noma’lum alkan kislorodda to'liq yondirildi. Bu jarayonda oksidlovchi qaytaruvchidan 76∙N_A ta elektron olgan bo’lsa, alkanni aniqlang.
A) oktan B) geksan C) pentan D) geptan
4. 4 mol noma’lum alkan kislorodda to‘liq yondirildi. Bu jarayonda oksidlovchi qaytaruvchidan 152∙N_A ta elektron olgan bo‘lsa, alkanni aniqlang.
A) oktan B) geptan C) geksan D) pentan
5. 0.5 mol noma’lum alkan kislorodda to‘liq yondirildi. Bu jarayonda oksidlovchi qaytaruvchidan 22∙N_A ta elektron olgan bo'lsa. alkanni aniqlang.
A) geptan B) pentan C) geksan D) oktan
6. 2 mol noma’lum alkan kislorodda to‘liq yondirildi. Bu jarayonda oksidlovchi qaytaruvchidan 88∙N_A ta elektron olgan bo`sa , alkanni aniqlang.
A) oktan B) geptan C) geksan D) pentan
7. 0,02 mol noma’lum alkan kislorodda todiq yondirildi. Bu jarayonda oksidlovchi qaytaruvchidan l ∙N_A ta elektron olgan bo‘lsa, alkanni aniqlang.
A) geptan B) oktan C) geksan D) pentan
8. 0.4 mol noma’lum alkan kislorodda todiq yondirildi. Bu jarayonda oksidlovchi qaytaruvchidan 20∙N_A ta elektron olgan bodsa, alkanni aniqlang.
A) pentan B) oktan C) geksan D) geptan
9. 0.5 mol noma’lum alkan kislorodda todiq yondirildi. Bn jarayonda oksidlovchi qaytaruvchidan 25∙N_A ta elektron olgan bodsa, alkanni aniqlang.
A) geptan B) oktan C) pentan D) geksan
10. 0,6 mol noma’lum alkan kislorodda todiq yondirildi. Bu jarayonda oksidlovchi qaytaruvchidan 30∙N_A ta elektron olgan bodsa, alkanni aniqlang.
A) pentan B) geksan C) geptan D) oktan 11. Teng mol nisbatda olingan alkan va vodoroddan iborat 0,4 mol aralashma yondirilganda 1 mol suv hosil bo`ldi.
Alkanni aniqlang.
A) metan B) butan C) etan D) propan
12. Teng mol nisbatda olingan alkan va vodoroddan iborat 0,4 mol aralashma yondirilganda 0,8 mol suv hosil bo`ldi.
Alkanni aniqlang.
A) etan B) butan C) metan D) propan
13. Teng mol nisbatda olingan alkan va vodoroddan iborat 0,4 mol aralashma yondirilganda 1,2 mol suv hosil boddi.
Alkanni aniqlang.
A) etan B) metan C) butan D) propan
14. Teng mol nisbatda olingan alkan va vodoroddan iborat 0,6 mol aralashma yondirilganda 1,5 mol suv hosil bo`ldi.
Alkanni aniqlang.
A) butan B) metan C) propan D) etan
15. Teng mol nisbatda olingan alkan va vodoroddan iborat 0.6 mol aralashma yondirilganda 1,2 mol suv hosil bo`ldi.
Alkanni aniqlang.
A) metan B) propan C) etan D) butan
16. Quyidagi oksidlanish-qaytarilish reaksiyasining odig tomonidagi koeffitsiyentlar yigdndisini aniqlang.
KMnO₄ + H₂SO₄ + FeSO₄ K₂SO₄+ MnSO₄ +Fe₂(SO₄)₃+H₂O
A) 10 B)21 C) 16 D) 13
17. Quyidagi oksidlanish-qaytarilish reaksiyasining o‘ng tomonidagi koeffitsiyentlar yig‘indisini aniqlang. K₂Cr₂O₇ +H2SO4 +FeSO4 K₂SO₄
Cr₂(SO₄)₃ +Fe₂(SO₄)₃+H₂O
А) 14 B) 12 C) 26 D) 18
18. Quyidagi oksidlanish-qaytarilish reaksiyasining chap tomonidagi koeffitsiyentlar yig‘indisini aniqlang.
K₂Cr₂O₇ +H2SO4 +FeSO4 K₂SO₄
Cr₂(SO₄)₃ +Fe₂(SO₄)₃+H₂O
A) 14 B) 26 C) 12 D) 18
19. Quyidagi oksidlanish-qaytarilish reaksiyasidagi jami koeffitsiyentlar
yig‘indisini aniqlang.
K₂Cr₂O₇ +H2SO4 +FeSO4 K₂SO₄
Cr₂(SO₄)₃ +Fe₂(SO₄)₃+H₂O
A) 18 B) 12 C) 14 D) 26
20. Quyidagi oksidlanish-qaytarilish reaksiyasining o`ng tomonidagi koeffitsiyentlar yig'indisini chap tomonidagi koeffitsiyentlar yig‘indisidan ayirmasini toping.
K₂Cr₂O₇ +H2SO4 +FeSO4 K₂SO₄
Cr₂(SO₄)₃ +Fe₂(SO₄)₃+H₂O
A) 5 va 2 B) 4 va 5
C) 8 va 2 D) 6 va 1
21. Quyidagi oksidlanish-qaytarilish reaksiyasidagi qaytaruvchi va oksidlovchi oldidagi koeffitsiyentlarni aniqlang. K₂Cr₂O₇ +H2SO4 +FeSO4 K₂SO₄
Cr₂(SO₄)₃ +Fe₂(SO₄)₃+H₂O
A) 5 va 2 B)4 va 5 C) 8 va 2 D) 6 va 1
22. Quyidagi oksidlanish-qaytarilish reaksiyasining o‘ng tomonidagi koeffitsiyentlar yig‘indisini aniqlang.
KMnO₄+H₂SO₄+CH₃OH K₂SO₄+
MnSO₄ + CO₂+ H₂O
A) 28 B) 33 C) 53 D) 20
23. Quyidagi oksidlanish-qaytarilish reaksiyasining o‘ng tomonidagi koeffitsiyentlar yig‘indisini aniqlang.
KMnO₄+H₂SO₄+CH₃OH K₂SO₄+
MnSO₄ + HCOOH+ H₂O
A)18 B)15 C)37 D)22
24. Quyidagi oksidlanish-qaytarilish reaksiyasini tenglashtiring. Molekular tuzilishli moddalar oldidagi koeffitsiyentlar yiglindisini toping.
NaNO₃+FeSO₄+ H₂SO₄ Na₂SO₄+Fе₂(SО₄)₃ + NO+H₂O
A) 12 B) 10 C) 11 D) 9
25. KNO₂ +KMnO₄+ H₂SO₄ KNO₃ + MnSO₄ +K₂SO₄ +H₂O Ushbu oksidlanish-qavtarilish reaksiyasida 0.5 mol oksidlovchi ishtirok etgan bo`lsa. sarflangan qaytaruvchining miqdorini (mol) aniqlang.
A) 0,75 B) 5 C) 1,25 D) 2,5
26. KNO₂+ KMnO₄ + H₂SO₄ KNO₃ +MnSO₄ +K₂SO₄+H₂O Ushbu oksidlanish qaytarilish reaksiyasida 1 mol oksidlovchi ishtirok etgan bo‘lsa, sarflangan qaytaruvchining miqdorini (mol) aniqlang.
A) 1.5 В) 1 C) 2.5 D) 5
27. KNO₂+ KMnO₄ + H₂SO₄ KNO₃ +MnSO₄ +K₂SO₄+H₂O
Ushbu oksidlanish-qaytarilish reaksiyasida 2 mol oksidlovchi ishtirok etgan bo`lsa. sarflangan qaytaruvchining miqdorini (mol) aniqlang.
A) 2 B) 5 C) 3,5 D) 2.5
28.As₂S₃+HNO₃ H₃AsO₄+SO₂+
NO₂+H₂O reaksiyasida 0,3 mol sulfit angidrid hosil bo’lsa, oksidlovchining massasini (g) toping.
A) 492 B) 138,6 C) 126 D) 246
1. HgSO₄ eritmasi inert elektrodlar yordamida elektroliz qilinganda eritma massasi 47 g ga , eritmadagi atomlar soni esa 1∙N_A ga kamaydi.
Eritmadan necha faraday tok o'tganini aniqlang.
A) 1,2 B) 1.6 C) 0.8 D) 0.4
2. 200 ml (p=1.3 g/ml) NaNO₃ eritmasiga 116 g suv qo‘shib 8 A tok kuchi bilan 13.4 soat elektroliz qilinganda, 10%li eritma hosil bofldi.
Dastlabki eritmaning molar konsentratsiyasini (M) aniqlang (elektrodlar inert).
A) 2 B) 4 С) 1 D) 3
3. 0.2 kg 14.9%li kaliy xlorid eritmasi 1F tok bilan elektroliz qilindi.
Elektroliz jarayonida sarflangan suv massasini (g) aniqlang.
A) 5.4 B) 10.8 C) 9 D) 12.6
4. 0.1 kg 11.7%li natriy xlorid eritmasi 1F tok bilan elektroliz qilindi.
Elektroliz jarayonida sarflangan suv massasini (g) aniqlang.
A) 5.4 B) 10.8 C) 12.6 D ) 9
5. CuSO₄ eritmasi inert elektrodlar yordamida elektroliz qilinganda eritma massasi 58 g ga. atomlar soni esa 4∙N_A taga kamaydi. Eritmadan necha faradey tok o`tganligini aniqlang.
A) 1.5 B) 3 С) 1 D) 2
6. CuSO₄ eritmasi inert elektrodlar yordamida elektroliz qilinganda eritma massasi 50 g ga, atomlar soni esa 3,8∙N_A taga kamaydi. Eritmadan necha faradey tok o‘tganligini aniqlang.
A) 2,8 B) 1,8 C) 1,5 D) 3
7. AgNO₃ eritmasi inert elektrodlar yordamida elektroliz qilinganda eritma massasi 0,17 kg ga, atomlar soni esa 10,5∙N_A taga kamaydi. Eritmadan necha faradey tok o‘tganligini aniqlang.
A) 1 B) 6 C) 4 D) 7


8. AgNO₃ eritmasi inert elektrodlar yordamida elektroliz qilinganda eritma massasi 34 g ga, atomlar soni esa 2.1∙N_A taga kamaydi. Eritmadan necha faradey tok o'tganligini aniqlang.
A) 0,4 B) 1.2 C) 0.2 D) 1,4
9. NaCl eritmasi inert elektrodlar yordamida elektroliz qilinganda eritma massasi 20 g ga, atomlar soni esa 1,7∙N_A taga kamaydi. Eritmadan necha faradey tok o‘tganligini aniqlang.
A) 0,8 B) 0,6 C) 1 D) 0,2
10. 0,1 kg X%li NaCl eritmasi elektroliz qilinganda jami 11,2 litr (n.sh.) gaz ajraldi. Agar anodda ajralib chiqqan gazlar 1:1 mol nisbatda bo‘lsa, X ni aniqlang.
A) 5,85 B) 58,5 C) 23,4 D) 11,7
11. 0,1 kg 35,1%li NaCl eritmasi elektroliz qilindi. Elektroliz jarayonida 18 g suv sarflangan bo‘lsa, elektroliz jarayoni uchun sarflangan faradey tok miqdorini aniqlang.
A) 1,4 B)1,8 C) 1 D) 1,6
12. 0,1 kg 11,7%li NaCl eritmasi elektroliz qilindi. Elektroliz jarayonida 18 g suv sarflangan bo`lsa, elektroliz jarayoni uchun sarflangan faradey tok miqdorini aniqlang.
A) 1,8 B) 2,4 C) 1 D) 1,6
13. 0,4 kg 11,7%li NaCl eritmasi elektroliz qilindi. Elektroliz jarayonida 18 g suv sarflangan bo‘lsa, elektroliz jarayoni uchun sarflangan faradey tok miqdorini aniqlang.
A) 1,8 B) 1,2 С) 1 D) 1,6
14. 0,4 kg 14,9%li KCl eritmasi elektroliz qilindi. Elektroliz jarayonida 18 g suv sarflangan bo‘lsa, elektroliz jarayoni uchun sarflangan faradey tok miqdorini aniqlang.
A) 2 B) 1,2 C) 1,6 D) 1,8


15. 0,1 kg 11,7%li NaCl eritmasi elektroliz qilindi. Elektroliz jarayonida 0,6 mol suv sarflangan bo‘lsa, elektroliz jarayoni uchun sarflangan faradey tok miqdorini aniqlang.
A) 0,8 B) 0,4 С) 1 D) 0,6
16. X kg 40%li CuSO₄ eritmasi orqali 4 F tok o‘tkazilganda katodda 33,6 litr (n.sh.) gaz ajraldi. X ning qiymatini aniqlang (inert elektrod).
A) 0,4 B) 0,2 C) 0,32 D) 0,24
17. 0,2 kg X%li CuSO₄ eritmasi orqali 4 F tok o‘tkazilganda katodda 33,6 litr (n.sh.) gaz ajraldi. X ning qiymatini aniqlang (inert elektrod).
A) 20 B) 50 C) 60 D) 40
18.0,5 kg X%li CuSO₄ eritmasi orqali 5 F tok o‘tkazilganda katodda 1,25 mol gaz ajraldi. X ning qiymatini aniqlang (inert elektrod).
A) 50 B) 40 C) 30 D) 20
19. 0,2 kg X%li CuSO₄ eritmasi orqali 2 F tok o‘tkazilganda katodda 11,2 litr (n.sh.) gaz ajraldi. X ning qiymatini aniqlang (inert elektrod).
A) 20 B) 40 C) 60 D) 50
20. 0,5 kg X%li AgNO₃ eritmasi orqali 4F tok o`tkazilganda katodda 33,6 litr (n.sh.) gaz ajraldi. X ning qiymatini aniqlang (inert elektrod).
A) 34 B) 17 C) 68 D) 51
21. 0,1 kg 16% li CuSO₄ eritmasi inert elektrodlar yordamida elektroliz qilinganda elektrodlarda 17 g moddalar ajraldi. Eritmadan necha faradey tok o‘tganligini aniqlang.
A) 1,2 B) 0,4 C) 0,2 D) 1
22. 0,1 kg X%li CuSO₄ eritmasi inert elektrodlar yordamida 1,2 F tok bilan elektroliz qilinganda elektrodlarda 17 g moddalar ajraldi. X ni aniqlang.
A) 32 B) 16C) 8 D) 64
23. X kg 16%li CuSO₄ eritmasi inert, elektrodlar yordamida 1,2 F tok bilan elektroliz qilinganda elektrodlarda 17 g moddalar ajraldi. X ni aniqlang.
A) 0,15 B) 0,1 C) 0,3 D) 0,2
24. 0.2 kg X%li CuSO₄ eritmasi inert elektrodlar yordamida 2,4 F tok bilan elektroliz qilinganda elektrodlarda 34 g moddalar ajraldi. X ni aniqlang.
A) 16 B) 6,4 C) 8 D) 32
25. X kg 16%li CuSO₄ eritmasi inert elektrodlar yordamida 2,4 F tok bilan elektroliz qilinganda elektrodlarda 34 g moddalar ajraldi. X ni aniqlang.
A) 0,2 B )0 ,1 C) 0,3 D) 0,15
26. Mis (Il)-nitrat va kumush nitratlarning 0,2 molarli eritmalaridan 0,2 l dan aralashtirilib, so‘ngra 0,03 faradey tok bilan elektroliz qilindi. Elektroliz tugaganidan kevin eritmada qolgan nitrat kislotaning massasini (g) hisoblang.
A) 3,78 B) 1,89 C) 5,04 D) 2,52
27. Mis (Il)-nitrat va kumush nitratlarning 0.2 molarli eritmalaridan 0.2 l dan aralashtirilib, so`ngra 0,02 faradey tok bilan elektroliz qilindi.
Elektroliz tugaganidan keyin eritmadagi nitrat kislota massasini (g) hisoblang.
A) 5,04 B) 1,26 C) 2,52 D) 3,78
28. Tarkibida 0.2 mol AuCl₃ va 0,3 mol CuCl₂ bo‘lgan eritma orqali 0,08 faradey tok o‘tkazilganda anodda (inert elektrod) ajralib chiqqan modda massasini (g) hisoblang.
A) 5,68 B) 14,2 C) 7,1 D) 2,84
29. 0,3 I 0,1 M li rux nitrat va 0,2 I 0,2 M li kumush nitrat eritmalarining aralashmasi 8 A tok kuch bilan 965 sekund davomida elektroliz qilindi.
Katodda ajralgan kumush massasini (g) toping.
A) 4,32 B) 1,08 C) 3,24 D) 2,16


30. Tarkibida 0,2 mol rux xlorid va 0,15 mol mis (Il)-xlorid bo‘lgan eritma orqali 0,3 faradey tok o‘tkazilganda katodda (inert elektrod) ajralib chiqqan modda(lar) massasini (g) toping.
A) 19,4 B) 9,6 C) 9,75 D) 6,4
31. 0,2 kg 40%li mis (Il)-sulfat eritmasi massalari 30 g dan bo’Igan ko'mir elektrodlar ishtirokida to‘liq elektroliz qilindi. Elektrolizdan so`ng katod ajratib olinib konsentrlangan sulfat kislota eritmasida eritilganda necha mol gaz(lar) ajraladi?
A) 0,5 B) 4 C) 8 D) 6
32. 0,2 kg 40%li mis (II)-sulfat eritmasi massalari 18 g dan bo‘lgan ko‘mir elektrodlar ishtirokida to`liq elektroliz qilindi. Elektrolizdan so`ng katod ajratib olinib konsentrlangan sulfat kislota eritmasida eritilganda necha mol gaz(lar) ajraladi?
A) 2 B) 3 C) 5 D) 4