1. Elektrod potensialining paydo bo`lishi. Nernst tenglamasi. Galvank elementlar. II amaliy qism

Hisoblash formulalari
Yakabi – Daniyel elementining EYUK ni quyidagi tenglamada xisoblanadi.





Muvozanat konstantasini topish formulasi.



Elektron potensiallarini aniqlash formulalarit.




Bufer eritmaning tenglamasini pH ni Nerns tenglamasidan hisoblash.



Bu yerda



Bu yerda: T = 298 K da 2,303 RT/F 0,0591
Elektrod potensiallarini ionlarning o‘rtacha aktivlik koyfitsiyentlari orqali hisoblash.



(to‘yingan eritma)
(1,0 M eritma)
(0,1 M eritma)
Ishning borishi.
Yakabi – Daniyel elementining EYUK ni aniqlash.
(-) Zn/ZnSO₄ // CuSO₄ /Cu^(r)
EYUK о‘lchash uchun xajimlari 50 ml dan bо‘lgan elektrodlardan C% tayyorlang. Elektrod idishlarining disterlangan suv bilan yuvib, keyin 2-3 marta elektirolit eritmalari bilan chaying va idishlarni shu elektrodlar bilan tо‘ldiring.
Rux elektrodlariga HgNO₃ eritmasida bir necha sekund ushlab amalgimelanadi va filter qog‘oz bilan artiladi. Elektrodning amalgamalanishi uni oksidlashdan saqlaydi va potensialning barqarorligini ta’minlaydi. Rux elektirodlarni ZnSO₄ eritmasiga tushuriladi.
Mis elektirodlarni qо‘tir qog‘oz bilan tozalang, disterlangan suv bilan yuvib CuSO₄ eritmasiga tushuring.
Elektirolitik kо‘priklarning uchini disterlangan suv bilan chaying va elektirod idishlarga tajriba qilish oldidan tushuring. Kо‘priklar bir biri bilan konsentratsiyasi 1,0 N bо‘lgan KCl eritmasi orqali ulanadi. EYUK ni о‘lchash yuqorida kо‘rsatilgan tartibda olib boriladi.
Mis va Rux elektirodlarining darslikdan ma’lum bо‘lgan elektirod potensiallarining qiymati orqali Yakobi – Daniyel elementining EYUK ni nazariy hisoblab topish mumkin.

Yakubi daniyel elementi EYUK ni tajribada topilgani bilan nazariy hisoblang va qiymati asosida farqni hisoblab keltirilgan jadvalga yoziladi.
Hisoblashlar.
Daniyel – Yakabi elementining EYUK da termodinamik muvozanatdan konstanta alohida elektirodlarning potensiallari bufer eritmaning pH ini aniqlash.
(-) Zn/ZnSO₄ // CuSO₄ /Cu⁽⁺⁾
1,0 N E₁ =1,098 V
0,1 N E₂ =1,128 V
0,05 N E₃ =1,132 V
= 0,337 –(0,763)= 0,337+0,763=1,10 V
E_taj =(1,098+1,128+1,132)/3=1,1193V
1) ^(-)Hg ^- /Hg₂Cl₂ (KCl//CuSO₄)/Cu⁽⁺⁾
1,0 N E₁ =1,146 V
0,1 N E₂ =1,142 V
0,05 N E₃ =1,127 V
2) ⁽⁺⁾Hg _r /Hg₂Cl₂ (KCl//ZnSO₄)/Zn⁽⁺⁾
1,0 N E₁ =1,073 V
0,1 N E₂ =1,081 V
0,05 N E₃ =1,075 V

1) 1 N un : π_Cu ^I =1,146+0,2416=0,3875 V
0,1 N un : π_Cu ^II =1,142+0,2415=0,3835 V
0,05 N un : π_Cu ^III =1,147+0,2415=0,3685 V
2) 1 N un : π_Zn ^I =1,2415-1,073= -0,8315 V
0,1 N un : π_Zn ^II =1,2415-1,081= -0,8395 V
0,05 N un : π_Zn ^III =1,2415-1,075= -0,8335 V
π_o`rt = (-0,8315-0,8335)/3=-0,8348 V
E_hisob 0,3798-0,8348=1,2146 V
ΔE₁ =E_taj – E_naz = 1,1193 – 1,2146 = -0,0953 V