Xrom (III) birikmalari



Download 17 Kb.
Sana27.05.2020
Hajmi17 Kb.

Xrom (III) birikmalari

Xromda oksidlanish holati +3 eng barqaror. Xrom (III) oksidli Cr2O3 - qora rangda yashil chang bo'lib, kristalli holatida metallli nashrida bo'lgan qora modda. Erish nuqtasi 1990 ° S, zichligi 5.21 g / sm3. Kimyoviy inert. Suvda kislotalar va gidroksidi erimaydi. Uzoq muddatli isitish bilan kuchli kislotalarda qiyinchilik bilan eriydi.

Amfoter xususiyatlarini ko'rsatadi. Alkali metallar oksidi, gidroksidi va karbonatlari bilan birlashganda kromitlarni hosil qiladi, ular kislotali xususiyatlarni ko'rsatadi:

Cr2O3 + 2KOH = 2KCrO2 + H2O;

Cr2O3 + Na2C03 = 2NaCrO2 + CO2.

Kislotali reagent bilan biriktirilganda - kaliy disulfat - krom (III) sulfat hosil qiladi, bu asosiy xususiyatlarni ko'rsatadi:

3K2S2O7 = 3K2SO4 + 3SO3;

Cr2O3 + 3SO3 = Cr2 (SO4) 3;

Cr2O3 + 3K2S2O7 = Cr2 (SO4) 3 + 3K2SO4

Xrom (III) oksid ammiakli ikromatning termik parchalanishi bilan erishiladi:

(NH4) 2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

yoki kaliy dichromat koks yoki oltingugurt bilan kamaytirilganda:

2K2Cr2O7 + 3C = 2Cr2O3 + 2K2CO3 + CO2;

K2Cr2O7 + S = Cr2O3 + K2S04

Xrom (III) gidroksid Cr (OH) 3 amorf yoki kristalli modda bo'lib, rangi cho'kindi sharoitiga bog'liq va ko'k va yashildan qora-binafsha ranglariga o'zgaradi, 150 ° S haroratda parchalanadi:

2Cr (OH) 3 = Cr2O3 + 3H2O

Kislota va gidroksidi bilan osongina eruvchan amfoterik xususiyatlarni ko'rsatadi:

2Cr (OH) 3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O;

Cr (OH) 3 + 3NaOH = Na3 [Cr (OH) 6].

Xromli tuzlarning eritmalarida gidroksidi yoki ammiakning suvli eritmasi ta'siri bilan hosil qilingan:

CrCl3 + 3NH3 + 3H2O = Cr (OH) 3 + 3NH4Cl

yoki natriy heksahidroksokromat (III) gidroksidi eritmasidan karbonat angidriddan o'tib ketishi mumkin:

Na3 [Cr (OH) 6] + 3CO2 = Cr (OH) 3 + 3NaHCO3.

Xrom (III) tuzlari. Oksidlanish holatida xrom +3 kation va anionning bir qismini tashkil etadigan ikkita tuz hosil qiladi.

Xromitlar gidroksidi muhitda barqarordir, kislota halok qilinadi:

NaCrO2 + HCl + H2O = Cr (OH) 3 + NaCI;

kislotadan ortiq:

NaCrO2 + 4HCI = CrCl3 + NaCl + 2H2O.

Cr3 + tuzlari tuzlarning barcha xususiyatlarini namoyish etadi, ularning aksariyati suvda va gidrolizda yaxshi eriydi.

Xrom (III) birikmalari oksidlovchi va kamaytiruvchi xususiyatlarni namoyish etadi:



2CrCl3 + 3H2O2 + 10 KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O (Cr3 + - kamaytiruvchi)

2CrCl3 + 3Zn + 4HCl = 2CrCl2 + 3ZnCl2 + 2H2 (Cr3 + oksidlovchi agent)
Download 17 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2020
ma'muriyatiga murojaat qiling

    Bosh sahifa
davlat universiteti
ta’lim vazirligi
O’zbekiston respublikasi
maxsus ta’lim
zbekiston respublikasi
o’rta maxsus
davlat pedagogika
axborot texnologiyalari
nomidagi toshkent
pedagogika instituti
texnologiyalari universiteti
navoiy nomidagi
samarqand davlat
guruh talabasi
toshkent axborot
nomidagi samarqand
ta’limi vazirligi
haqida tushuncha
toshkent davlat
Darsning maqsadi
xorazmiy nomidagi
Toshkent davlat
vazirligi toshkent
tashkil etish
Alisher navoiy
rivojlantirish vazirligi
Ўзбекистон республикаси
matematika fakulteti
pedagogika universiteti
таълим вазирлиги
sinflar uchun
Nizomiy nomidagi
tibbiyot akademiyasi
maxsus ta'lim
ta'lim vazirligi
o’rta ta’lim
махсус таълим
bilan ishlash
fanlar fakulteti
Referat mavzu
umumiy o’rta
haqida umumiy
Navoiy davlat
Buxoro davlat
fanining predmeti
fizika matematika
universiteti fizika
malakasini oshirish
kommunikatsiyalarini rivojlantirish
jizzax davlat
davlat sharqshunoslik