Xrom (III) birikmalari

Xrom (III) birikmalari

Xromda oksidlanish holati +3 eng barqaror. Xrom (III) oksidli Cr2O3 - qora rangda yashil chang bo'lib, kristalli holatida metallli nashrida bo'lgan qora modda. Erish nuqtasi 1990 ° S, zichligi 5.21 g / sm3. Kimyoviy inert. Suvda kislotalar va gidroksidi erimaydi. Uzoq muddatli isitish bilan kuchli kislotalarda qiyinchilik bilan eriydi.

Amfoter xususiyatlarini ko'rsatadi. Alkali metallar oksidi, gidroksidi va karbonatlari bilan birlashganda kromitlarni hosil qiladi, ular kislotali xususiyatlarni ko'rsatadi:

Cr2O3 + 2KOH = 2KCrO2 + H2O;

Cr2O3 + Na2C03 = 2NaCrO2 + CO2.

Kislotali reagent bilan biriktirilganda - kaliy disulfat - krom (III) sulfat hosil qiladi, bu asosiy xususiyatlarni ko'rsatadi:

3K2S2O7 = 3K2SO4 + 3SO3;

Cr2O3 + 3SO3 = Cr2 (SO4) 3;

Cr2O3 + 3K2S2O7 = Cr2 (SO4) 3 + 3K2SO4

Xrom (III) oksid ammiakli ikromatning termik parchalanishi bilan erishiladi:

(NH4) 2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

yoki kaliy dichromat koks yoki oltingugurt bilan kamaytirilganda:

2K2Cr2O7 + 3C = 2Cr2O3 + 2K2CO3 + CO2;

K2Cr2O7 + S = Cr2O3 + K2S04

Xrom (III) gidroksid Cr (OH) 3 amorf yoki kristalli modda bo'lib, rangi cho'kindi sharoitiga bog'liq va ko'k va yashildan qora-binafsha ranglariga o'zgaradi, 150 ° S haroratda parchalanadi:

2Cr (OH) 3 = Cr2O3 + 3H2O

Kislota va gidroksidi bilan osongina eruvchan amfoterik xususiyatlarni ko'rsatadi:

2Cr (OH) 3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O;

Cr (OH) 3 + 3NaOH = Na3 [Cr (OH) 6].

Xromli tuzlarning eritmalarida gidroksidi yoki ammiakning suvli eritmasi ta'siri bilan hosil qilingan:

CrCl3 + 3NH3 + 3H2O = Cr (OH) 3 + 3NH4Cl

yoki natriy heksahidroksokromat (III) gidroksidi eritmasidan karbonat angidriddan o'tib ketishi mumkin:

Na3 [Cr (OH) 6] + 3CO2 = Cr (OH) 3 + 3NaHCO3.

Xrom (III) tuzlari. Oksidlanish holatida xrom +3 kation va anionning bir qismini tashkil etadigan ikkita tuz hosil qiladi.

Xromitlar gidroksidi muhitda barqarordir, kislota halok qilinadi:

NaCrO2 + HCl + H2O = Cr (OH) 3 + NaCI;

kislotadan ortiq:

NaCrO2 + 4HCI = CrCl3 + NaCl + 2H2O.

Cr3 + tuzlari tuzlarning barcha xususiyatlarini namoyish etadi, ularning aksariyati suvda va gidrolizda yaxshi eriydi.

Xrom (III) birikmalari oksidlovchi va kamaytiruvchi xususiyatlarni namoyish etadi:

2CrCl3 + 3H2O2 + 10 KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O (Cr3 + - kamaytiruvchi)

2CrCl3 + 3Zn + 4HCl = 2CrCl2 + 3ZnCl2 + 2H2 (Cr3 + oksidlovchi agent)