Tezlik- muvozanat variant-3



Download 22.94 Kb.
Sana16.03.2020
Hajmi22.94 Kb.

TEZLIK- MUVOZANAT VARIANT-3

1. Hajmi 0,006 m3 bo‘lgan idish 9 mol gaz bilan

to‘ldirildi. 0,5 minutdan so‘ng idishda shu

gazdan 6 mol qoldi. Reaksiyaning o‘rtacha

tezligini (mol/l¢sek) aniqlang.

A) 1/2 B) 1 C) 1/60 D) 1/40

2. A(g) + B(g) + C(q) = A2B3C4(g) sistemaning

bosimi ikki marta oshirilsa, to‘g‘ri reaksiya tezligi

necha marta ortadi?

A) 512 B) 32 C) 64 D) 128

3. Ammiak kislorod yordamida oksidlanganda

(Pt katalizator) ammiakning konsentratsiyasi

uch marta oshirilib, kislorodning konsentratsiyasi

ikki marta kamaytirilsa, to‘g‘ri reaksiyaning

tezligi necha marta ortadi?

A) 10,12 B) 1,86 C) 2,53 D) 5,87

4. Temperatura koeffitsiyentlari 5/3 va 7/3 bo‘lgan

ikkita reaksiyaning 59±C dagi tezligi bir xil.

Temperatura 79±C gacha ko‘tarilganda, ikkinchi

reaksiya tezligi birinchi reaksiya tezligidan necha

marta katta bo‘ladi?

A) 1,24 B) 0,51 C) 1,58 D) 1,96

5. Sistemaning temperaturasi 10±C ga ko‘tarilganda

reaksiya tezligi 4 marta oshdi. Agar

temperaturani 132±C dan 92±C ga tushirsak

reaksiya tezligi necha marta kamayadi?

A) 256 B) 128 C) 81 D) 243

6. Reaksiya boshlanganidan keyin 90 sekund

o‘tgach kislorod konsentratsiyasi 0,2 mol/l ni,

yana 4,5 minut o‘tgandan so‘ng esa 19,2 g/l ni

tashkil qildi. Reaksiyaning o‘rtacha tezligini

(mol¢l¡1¢min¡1) hisoblang.

A) 3,2 B) 1/600 C) 0,053 D) 1/10

7. Temperatura koeffitsiyenti 3 va 9 bo‘lgan ikkita

reaksiyaning boshlang‘ich temperaturalari

tegishli ravishda 40±C va 50±C ga teng. Qanday

temperaturada (±C) reaksiyalarning tezliklari

tenglashadi?

A) 110 B) 50 C) 60 D) 100

8. Hajmi 10 l bo‘lgan idishda 6 g vodorod va 142 g

xlor o‘zaro reaksiyaga kirishdi. Reaksiya tezligi

0,5 mol/(l¢min)ga teng bo‘lsa, qancha vaqtdan

(minut) so‘ng idishdagi xlorning miqdori

35,5 g.ni tashkil etadi?

A) 0,15 B) 0,3 C) 18 D) 3

9. HCl(g) + O2(g) ! Cl2(g) + H2O(g) reaksiyada

kislorodning konsentratsiyasi to‘rt marta

oshirilsa, HCl ning konsentratsiyasi ikki marta

kamaytirilsa, to‘g‘ri reaksiya tezligi necha marta

ortadi?

A) 5/2 B) 1/4 C) 1/8 D) 1/5



10. Hajmi 10 l bo‘lgan idish 6 mol A gaz bilan

to‘ldirildi. 45 s dan so‘ng idishda A gazdan

4,5 mol qoldi. Reaksiyaning o‘rtacha tezligini

(mol/l¢min) aniqlang.

A) 0,025 B) 0,033 C) 1,5 D) 0,2

11. sistemada moddalarning muvozanat holatidagi konsentratsiyalari (mol/l) mos ravishda 1, 5, 10 va 1 ga teng. Sistemaga ma/lum miqdor is gazi qo’shilganda keyin, suv bug’i va vodorodning yangi muvozanat konsentratsiyalari teng o’zaro teng bo’ldi. Agar reaksiya 1 l hajmli idishda olib borilgan bo’lsa, hosil bo’lgan sistemadagi gazlar aralashmasining geliyga nisbatan zichligini aniqlang.



A)15,75 B)16,5 C)6,53 D)12,2

12. CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) reaksiyada

CH4 ning 60% i sarflanganda muvozanat qaror

topdi. Reaksiya uchun olingan CH4 va H2O

konsentratsiyalari mos ravishda 0,7 va 0,9 mol/l

bo‘lsa, CO va H2 lar muvozanat

konsentratsiyalarining (mol/l) yig‘indisini

aniqlang.

A) 2,44 B) 0,42 C) 1,68 D) 0,84

13. CH4(g) +H2O(g) = CO(g) +H2(g) reaksiya hajmi

20 l bo‘lgan idishda olib borildi. CH4 ning 50% i

sarflanganda muvozanat qaror topdi. Reaksiya

uchun CH4 va H2O dan mos ravishda 5 va 8 mol

olingan bo‘lsa, barcha moddalar muvozanat

konsentratsiyalarining (mol/l) yig‘indisini

aniqlang.

A) 18 B) 0,9 C) 0,7 D) 16

14. A(g) + B(g) = C(g) + D(g) reaksiya hajmi 10 litr

bo‘lgan idishda olib borildi. Reaksiya uchun A va

B dan mos ravishda 8 va 12 moldan olingan

bo‘lsa, ularning muvozanat holatdagi

konsentratsiyalarini (mol/l) hisoblang (Km = 1).

A) 8; 12 B) 0,32; 0,72 C) 0,56; 0,64

D) 0,8; 1,2

15. A(g) + B(g)C(g) + D(g) sistemada

moddalarning muvozanat holatdagi

konsentratsiyalari (mol/l) tenglamaga mos

ravishda 6, 4, 3, 8 ga teng. Sistemaga B

moddadan 2 mol qo‘shilgandan keyin, B va D

moddalarning yangi muvozanat

konsentratsiyalarini (mol/l) hisoblang (reaksiya

hajmi 1 l bo‘lgan idishda olib borildi).

A) 4,68; 7,78 B) 3,48; 8,52 C) 5,48; 8,52

D) 6,44; 8,64

16. A(g) + B(g)C(g) + D(g) sistemada

moddalarning muvozanat holatdagi

konsentratsiyalari (mol/l) tenglamaga mos

ravishda 6, 3, 2, 9 ga teng. Sistemaga B

moddadan 3 mol qo‘shilgandan keyin, A va C

moddalarning yangi muvozanat

konsentratsiyalarini (mol/l) hisoblang (reaksiya

hajmi 1 l bo‘lgan idishda olib borildi).

A) 4,87; 9,78 B) 2,78; 2,64 C) 5,22; 2,78

D) 4,36; 8,54

17. Vodorodga nisbatan zichligi 27,5 bo‘lgan

oltingugurt(IV) va azot(IV) oksidlaridan iborat

8 mol aralashma hajmi 10 l idishda reaksiyaga

kirishib oltingugurt(VI) va azot(II) oksidlari

hosil bo‘ldi. Azot(IV) oksidning 25% reaksiyaga

kirishganda muvozanat qaror topsa, kimyoviy

muvozanat konstantasini hisoblang.

A) 0,24 B) 0,48 C) 0,11 D) 0,68

18. 2,24 l (n.sh.) vodorod sulfid kaliy permanganat

bilan sulfat kislota ishtirokida SO2 gacha

oksidlandi. Reaksiyada qatnashgan kaliy

permanganat va sulfat kislota miqdorini (mol)

hisoblang.

A) 18,96; 17,64 B) 0,1; 0,6 C) 0,6; 0,9

D) 0,12; 0,18

19. SO2 + O2 = SO3 reaksiyada SO3 ning

konsentratsiyasi 0,4 mol/l bo‘lganda kimyoviy

muvozanat qaror topdi (KM =1). SO2 ning

boshlang‘ich konsentratsiyasi 1,2 mol/l bo‘lsa,

kislorodning dastlabki konsentratsiyasini (mol/l)

hisoblang.

A) 0,25 B) 0,45 C) 0,20 D) 0,05

20. Geliyga nisbatan zichligi 7,75 bo‘lgan azot(II)

oksidi va kisloroddan iborat 4 mol aralashma

hajmi 10 l idishda reaksiyaga kirishdi.

Kislorodning 30% reaksiyaga kirishganda

muvozanat qaror topsa, kimyoviy muvozanat

konstantasini hisoblang.



A) 13,3 B) 6,67 C) 16 D) 2,4

Download 22.94 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2020
ma'muriyatiga murojaat qiling

    Bosh sahifa
davlat universiteti
ta’lim vazirligi
O’zbekiston respublikasi
maxsus ta’lim
zbekiston respublikasi
axborot texnologiyalari
o’rta maxsus
davlat pedagogika
nomidagi toshkent
pedagogika instituti
guruh talabasi
texnologiyalari universiteti
toshkent axborot
xorazmiy nomidagi
navoiy nomidagi
samarqand davlat
haqida tushuncha
ta’limi vazirligi
toshkent davlat
nomidagi samarqand
rivojlantirish vazirligi
Darsning maqsadi
vazirligi toshkent
tashkil etish
Toshkent davlat
Alisher navoiy
Ўзбекистон республикаси
matematika fakulteti
kommunikatsiyalarini rivojlantirish
bilan ishlash
pedagogika universiteti
sinflar uchun
Nizomiy nomidagi
o’rta ta’lim
таълим вазирлиги
fanining predmeti
maxsus ta'lim
fanlar fakulteti
tibbiyot akademiyasi
ta'lim vazirligi
махсус таълим
umumiy o’rta
Referat mavzu
ishlab chiqarish
haqida umumiy
fizika matematika
Toshkent axborot
vazirligi muhammad
universiteti fizika
Fuqarolik jamiyati
Navoiy davlat