Мавзу. Кимёнинг мақсади ва вазифаси. Кимёнинг асосий қонунлари

Мавзу. Кимёнинг мақсади ва вазифаси. Кимёнинг асосий қонунлари

Режа.

1.Кириш. Асосий кимёвий тушунчалар

2.Кимёнинг асосий қонунларини билиш.

3.Кимёнинг асосий қунунларига оид мисоллар

Фойдаланиладиган асосий дарсликлар ва ўқув қўлланмалар рўйхати

Асосий адабиётлар

• М.S.Silberberg. Principles of general chemistry, 2019 й.
• Brown T.L. Chemistry, 2020 й.
• Ахмеров Қ., Жалилов А., Сайфутдинов Р. «Умумий ва анорганик кимё». Дарслик.
• Т.: Ўзбекистон, 2003.
• Парпиев Н.А., Муфтахов А.Г., Рахимов Х.Р. Анорганик кимё. Дарслик. Тошкент: «Ўқитувчи», 2003.
• Парпиев Н.А., Рахимов Х.Р., Муфтахов А.Г., Анорганик кимё назарий асослари. Дарслик. Тошкент: «Ўқитувчи», 2000.
• Глинка Н.Л. Общая химия. Учебное пособие. М.: «Интеграл-Пресс». 2007.

Қўшимча адабиётлар

• Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. Учебник. Москва: «Высшаяшкола», 2001.
• Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учебник. Москва: «Высшая школа»,2002.
• Иргашева Г.А., Т.С.Сирлибоев. Анорганик кимёдан лаборатория ва мустақил иш машғулотлари. Ўқув қўлланма. Тошкент: ЎзМУ 2001.
• Иргашева Г.А. Анорганик кимё маърузалар матни. Ўқув қўлланма. Тошкент: ЎзМУ, 2000.

Кимёнинг асосий қонунларини билиш ва тушунчалар хосил қилиш

Кимёвий тенгламалар буйича хисоблаш.

Кимёвий тенгламалардан реакциялар билан боглиқ булган турли хисоблашларни бажариш мумкин. Реакцияда иштирок этувчи модда­ларнинг моль массаси ва коэффициентларини тенгламадан билган холда реакцияга киришаётган ва унинг натижасида хосил булган моддалар уртасидаги микдорий нисбатларни топиш. мумкин. Мисол учун куйидаги кимёвий тенгламани олиш мум­кин:

2NaOH + H2S04 — Na2S04 + 2H2O.

Бу реакция тенгламасидан куриниб турибдики, 2 моль натрий гидроксид 1 моль сульфат кислота билан узаро таъсирлаш- ганида 1 моль натрий сульфат ва 2 моль сув хосил булади. Бу реакцияда иштирок этаётган моддаларнинг моль массалари:

• M(NaOH) = 40 г/моль, M(H2S04) = 98 г/моль,
• M(Na2S04) = 142 г/моль, М(Н20) = 18 г/мольга тенгдир.

Демак, Бу реакциянинг тенгламаси куйидагича тахлил қилиниши мумкин: 80 г натрий гидроксид билан 98 г сульфат кислота узаро таъсирлашиб, 142 г натрий сульфат ва 36 г сув­ни хосил килади. Агар реакцияда газсимон моддалар ишти­рок этса, унда реакция тенгламаси бу газларнинг хажми уртасидаги нисбатни курсатиши хам мумкин.

• Эьтиборингиз учун рахмат