Эритмалар. Эритмалар назарияси. Эритмаларнинг хоссалари. Электролит эритмалари



Download 452,5 Kb.
Sana22.02.2022
Hajmi452,5 Kb.
#97246
TuriЗакон
Bog'liq
1-Растворы
Оператив жарроҳлик (Шомирзаев Н.Ҳ.) - 1994 й., Jaxon sivilizasiyasi va taraqqiyotning o, Инсон ҳуқуқлари Ўқув курс, Tibbiy profilaktika yonalishi 251-a guruh talabasi Abdullayev Ahrorning, 2 5204044055306046047, english relative clauses, 05. Bronxial obstruksiya sindromi, tibbiy bio, Фотодинамическая терапия, calendar-thematic plan, Atajonov S, Bio Presentation 1, дерма 626, 11tarix uz

Кафедра «Естественных наук» I КУРС РАСТВОРЫ. ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

  • ЛЕКТОР: Ассистент Ш.Б.Хужаниязов

ЦЕЛЬ ЛЕКЦИИ :

  • Ознакомить студентов с теорией растворов, показать зависимость растворимости газов в жидкостях от различных факторов, рассмотреть законы, на которых основываются эти зависимости. Обосновать значение растворов в жизнедеятельности организма на примерах биологических жидкостей.

РАССМАТРИВАЕМЫЕ ВОПРОСЫ

  • Предмет и задачи физколлоидной химии
  • Значение основ физколлоидной химии в медицине
  • Растворы и общие свойства растворов
  • Растворимость и факторы, влияющие на растворимость
  • Коллигативные свойства растворов
  • Свойства сильных и слабых электролитов

РАССМАТРИВАЕМЫЕ ВОПРОСЫ

  • Процесс диффузии. Осмос и осмотическое давление. Расчёт осмотического давления идеальных растворов на основе уравнения Менделеева-Клапейрона. Онкотическое давление растворов. Давление насыщенного пара над растоврами и законы Рауля. Протолитическая теория кислот и оснований. Ионное произведение воды, водородный и гидроксильный показатели

Зависимость растворимости газов от давления

  • Закон Генри = K  P
  •  - коэффициент абсорбции
  • P – давление газа
  • K – константа, зависящая от природы газа
  • Закон Генри-Дальтона i = Ki  Pi
  • I - коэффициент абсорбции газа в смеси
  • Pi– парциальное давление газа в смеси
  • Ki – константа, зависящая от природы газа

Зависимость растворимости газов в жидкости от присутствия посторонних веществ

  • Закон Сеченова
  • Закон Сеченова гласит:
  • Присутствие посторонних веществ в растворе уменьшает растворимость газов в жидкости: N
  • lg --------- = kC
  • N0

Коллигативные свойства растворов

  • Осмотическое давление растворов
  • Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором
  • Понижение температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем
  • Повышение температуры кипения растворов по сравнению с чистым растворителем

Система, где происходит явление осмоса

  • Односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую перегородку (мембрану) называется осмосом
  • Растворитель
  • Раствор

Прибор для измерения осмотического давления

  • Раствор
  • Вода
  • Осмометр
  • Полупроницаемая мембрана

Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа

  • Давление, оказываемое молекулами растворителя на стенки сосуда, вследствие их односторонней диффузии называется осмотическим давлением
  • Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление прямо пропорционально концентрации растворённого вещества в растворе
  •  = CRT – для растворов неэлектролитов
  •  = CRT – для растворов электролитов
  • где: - осмотическое давление, C – концентрация раствора, R –универсальная газовая постоянная,
  • Tабсолютная температура, - изотонический коэффициент

Растворы с различным осмотическим давлением

  • Изотонический раствор
  • Гипертонический раствор
  • Гипотонический раствор

Плазмолиз

  • Раствор с низкой концентрацией

Гемолиз

  • Раствор с низкой концентрацией
  • Раствор с высокой концентрацией

Законы Рауля

  • P0-P n P0-P n
  • -------- = -------- или --------- = ------
  • P0 n + N P0 N
  • Где: P0 - давление насыщенного пара чистого растворителя
  • P - давление насыщенного пара растворителя над раствором
  • n, N - количество вещества растворённого вещества и растворителя

Эбулиоскопия

  • Повышение температуры кипения раствора прямо пропорционально моляльной концентрации растворённого вещества:
  • tкип. = E . m
  • Где: tкип. – повышение температуры кипения;
  • E – эбулиокопическая постоянная m – моляльная концентрация раствора

Криоскопия

  • Понижение температуры замерзания раствора прямо пропорционально моляльной концентрации растворённого вещества:
  • tзам. = K . m
  • Где: tзам. – понижение температуры замерзания;
  • K – криоскопическая постоянная
  • m - моляльная концентрация раствора

Download 452,5 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2022
ma'muriyatiga murojaat qiling

    Bosh sahifa
davlat universiteti
ta’lim vazirligi
axborot texnologiyalari
maxsus ta’lim
zbekiston respublikasi
guruh talabasi
O’zbekiston respublikasi
nomidagi toshkent
o’rta maxsus
davlat pedagogika
toshkent axborot
texnologiyalari universiteti
xorazmiy nomidagi
rivojlantirish vazirligi
Ўзбекистон республикаси
pedagogika instituti
haqida tushuncha
таълим вазирлиги
tashkil etish
O'zbekiston respublikasi
махсус таълим
toshkent davlat
vazirligi muhammad
kommunikatsiyalarini rivojlantirish
respublikasi axborot
saqlash vazirligi
vazirligi toshkent
bilan ishlash
Toshkent davlat
fanidan tayyorlagan
uzbekistan coronavirus
sog'liqni saqlash
respublikasi sog'liqni
vazirligi koronavirus
koronavirus covid
coronavirus covid
risida sertifikat
qarshi emlanganlik
vaccination certificate
covid vaccination
sertifikat ministry
Ishdan maqsad
o’rta ta’lim
fanidan mustaqil
matematika fakulteti
haqida umumiy
fanlar fakulteti
pedagogika universiteti
moliya instituti
ishlab chiqarish
fanining predmeti