8 – sinf I variant 68g vodorod sulfidning H2S miqdorini toping


Kimyo fanidan bilimlar bellashuvining tuman bosqichi



Download 225 Kb.
bet3/3
Sana09.09.2017
Hajmi225 Kb.
1   2   3

Kimyo fanidan bilimlar bellashuvining tuman bosqichi

(ixtisoslashtirilgan maktablar) uchun

8 – sinf  III variant

 

1.Fosfat kislotasining  dissosiyalanish jarayonida  nechta ion hosil bo’ladi?



          A)  4         B) 6          C)5          D) 7

2. Berilgan moddalarning ichida elektrolitini ko’rsating.

      A) CaCO3          B) BaSO4          C)NaJ          D) AgCl

3. J- ioni qaysi ion bilan aniqlanadi?

      A) Ag         B) Ba+         C) alanga           D) K+

4. Tarkibi  H, P, O dan tashkil topgan. H – 3,7% , P – 37,8% , O – 58,5% ga teng  bo’lsa shu moddaning formulasini  aniqlang.

        A)  H3PO4        B) H3PO3             C) H4P2O7             D) HPO3

5. Gidrolizga uchraganda kislotali muhit beradigan tuzlarni aniqlang,

    1- Na2SO3 , 2- Al2(SO4)3 , 3 – Ba(NO3)2 , 4- FeCl2 , 5-K2CO, 6- NaCl

          A)  2,4      B)  1,5      C)3,6       D) 1,4

6. KJ + KMnO4 + H2SO4 = J2 + K2SO+ MnSO4 + H2O  reaksiyasining koffitsentlar yig’indisini  va  oksidlovchini aniqlang.  

                 A)  41 KMnO4           B) 35  KJ          C)33  KMnO4          D) 25  KJ

7. CuCl+ NaOH =  ion almashinish reaksiyasida  to’liq ion ko’rinishida nechta ion hosil bo’ladi?

             A) 15           B) 13          C)14           D) 11

8. 450 g  48% li  sulfat kislota bilan  600 g  30 % li bariy gidrooksid eritmasi reaksiga kirishganda hosil bo’lgan  cho’kmaning massasini  va  ortib qolgan moddaning miqdorini aniqlang.

       A) 245 g va 2,5 mol         B) 200 g va 1,15 mol         C)200 g va 2,5 mol       D) 245g  va  1,15 mol

9. Berilgan kislotalar ichida eng kuchlisini aniqlang.

      A) HClO4          B) HClO3          C)HClO2          D) HClO

10. Sulfat kislotali muhitda kaliy yodidga 6 % li  0,6 litr ( ρ=1,04 g/sm3) KMnO4 eritmasi ta’sir ettirib qancha yod olish mumkin.

    A) 175,5 g          B) 145,8 g          C)134,7 g          D) 150,5 g

11. Kaliy peryodat tarkibidagi yodning massa ulushini (%) da aniqlang

    A) 47,4 %           B)  34 %            C)45,8 %           D) 55,2 %

12. Xlorli ohakning formulasini ko’rsating

          A) KClO3           B) HCl            C)CaOCl2            D) CaCl2

13. 32 g bertole tuzidagi kislorod atom sonini aniqlang

       A)  4,7 · 1023           B)  3,7 · 1023           C) 6,7 · 1023           D) 5,7 · 1023           

14. PH3 fosfin gazining tarkibidagi vodorodning ulushini toping.

       A) 7,7 %            B) 8,8 %          C)3,3 %          D) 6,4 %

15.  56 g CuO oksididan misni  qaytarish uchun sarf bo’ladigan vodorodning (n.sh.dagi) hajmini aniqlang.

       A) 22,4 litr          B) 32,54 litr          C)15,68 litr          D) 43,6 litr

16. 45,6 litr vodorodning massasini, miqdorini va molekula sonini aniqlang.

     A) 6g ; 3mol ; 12,26 · 1023               B) 5g ; 2,5 mol ; 22,26 · 1023

     C) 3g ; 1,5 mol ; 14,26 · 1023           D) 4g ; 2mol ; 12,26 · 1023

17. 300 g erituvchida 120 g modda erib to’yingan eritma hosil qilsa, shu moddaning eruvchanligini toping.

             A) 40           B)  30          C)60          D) 50

18. 450 g 56 % li osh tuzi eritmasidagi tuz va suvning massasini aniqlang.


19. Karnallitning formulasi
20. Qaynoq kaliy gidrooksidga (n.sh.da ) 45 litr xlor ta’sir ettirish natijasida hosil bo’lgan tuzning massasini aniqlang
21. 37 g kaliy xlorid suvda eritilganda nechta xlor ioni hosil bo’ladi?
22.Ishqorning issiq eritmasidan xlor gazi o’tkazilishidan bertole tuzini olish reaksiyasida koeffitsentlar yig’indisi nechaga teng?
23. 56 g CaО bilan 105 g nitrat kislota orasidagi reaksiya natijasida hosil bo’lgan tuzning massasini aniqlang. 
24. 3,5 litr eritmada 245 g KOH erigan bo’lsa , shu eritmaning molyar konsentratsiyasini aniqlang.
25.Tarkibi quyidagicha bo’lgan asosni aniqlang: Cr – 50,48 % ; O – 46,6 %; H – 2,91 %

Материалы по химии для районного тура конкурса «Билимлар беллашуви» для специализированной школы

8 – класс  III вариант

 

1.Сколько ионов образуется  в процессе диссоциации ортофосфорной  кислоты?



       A)  4         B) 6          C)5          D) 7

2. Какие вещества из нижеуказанных  являются  электролитами?

      A) CaCO3          B) BaSO4          C)NaJ          D) AgCl

3. Какой ион определяет ион  J ?

     A) Ag         B) Ba+        C) пламенем            D) K+

4. Вещество состоит из  H, P, O . Массовая доля каждого элемента  H – 3,7% , P – 37,8% , O – 58,5%. Найдите формулу этого вещества.

       A)  H3PO4        B) H3PO3             C) H4P2O7             D) HPO3

5. Какие соли при гидролизе образуют кислотную среду.

    1- Na2SO3 , 2- Al2(SO4)3 , 3 – Ba(NO3)2 , 4- FeCl2 , 5-K2CO, 6- NaCl

           A)  2,4      B)  1,5    C)3,6       D) 1,4

6. KJ + KMnO4 + H2SO4 = J2 + K2SO+ MnSO4 +H2O  

Вычислите сумму коэффициентов данной реакции и укажите окислитель.  

      A)  41 KMnO4           B) 35  KJ          C) 33  KMnO4          D) 25  KJ

7.  Определите число ионов в полной ионной реакции: CuCl+ NaOH =  

               A) 15           B) 13          C)14           D) 11

8. Найдите массу осадка и количества оставшегося в избытке вещества при реагировании  48% ного 450 г раствора серной кислоты и   30 %- ного 600 г. раствора  гидрооксида бария.

 A) 245 г. и 2,5 моль          B) 200 г и 1,15 моль       

  C) 200 г. и 2,5 моль        D) 245 г. и  1,15 мол

9. Укажите самую сильную кислоту из нижеуказанных

       A) HClO4          B) HClO3          C)HClO2          D) HClO

10. Какое количество йода можно получить путем воздействий на йодид калия в сернокислой среде, 6%-ного раствора KMnO4 объемом 0,6 л (ρ= 1,04 г/см3)

              A) 175,5 г.          B) 145,8 г.          C)134,7 г.          D) 150,5 г.

11. Найдите массовую долю в (%) йода в перйодате калия

       A) 47,4 %           B)  34 %            C)45,8 %           D) 55,2 %

12.Укажите   формулу хлорной  извести .

          A) KClO3           B) HCl            C)CaOCl2            D) CaCl2

13. Вычислите  число  атомов кислорода в 32 г бертолетовой соли

    A)  4,7 · 1023           B)  3,7 · 1023           C) 6,7 · 1023           D) 5,7 · 1023           

14. Найдите массовую долю водорода в фосфине - PH3.

     A) 7,7 %            B) 8,8 %          C)3,3 %          D) 6,4 %

15. Найдите объем водорода (при н.у.) израсходованного для вытеснения меди из оксида меди – (II) CuO  массой 56 г.  

    A) 22,4 л          B) 32,54 л          C)15,68 л          D) 43,6 л

 16. Найдите массу, количества и число молекул водорода объёмам  45,6 л.при н.у

        A) 6 г ; 3 моль ; 12,26 · 1023              B) 5 г ; 2,5 моль ; 22,26 · 1023

         C)3 г ; 1,5 моль ; 14,26 · 1023           D) 4г ; 2 моль ; 12,26 · 1023
 17. Найдите растворимость вещества в насыщенном растворе, если в 300 г растворителя растворилось  120 г. вещества .

                   A) 40           B) 30          C)60          D) 50

 18.Найдите массу соли и воды  в  450 г 56 % -ном растворе.

19. Укажите формулу карнилита.



20. Найдите массу кислородсодержащей соли, полученного при реагировании  (при н.у.) 45 л. хлора  горячим раствором едкого калия
21. Сколько ионов хлора образуется при растворении хлорида калия  массой  37 г.?
22. Найдите сумму коэффициентов  в реакции получение бертолетовой соли при взаимодействия горячего раствора щелочи с хлором?
 23. Найдите массу соли полученного при реагировании 56 г CaО и  105 г. азотной кислоты. 
24. Найдите  молярную концентрацию раствора, если  3,5 литрах растворился  245 g KOH.
25. Найдите формулу вещества в  составе  которого содержится в массовых процентах : Cr – 50,48 % ; O – 46,6 %; H – 2,91 %

 

Download 225 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2020
ma'muriyatiga murojaat qiling

    Bosh sahifa
davlat universiteti
ta’lim vazirligi
O’zbekiston respublikasi
maxsus ta’lim
zbekiston respublikasi
o’rta maxsus
davlat pedagogika
axborot texnologiyalari
nomidagi toshkent
pedagogika instituti
texnologiyalari universiteti
navoiy nomidagi
samarqand davlat
guruh talabasi
ta’limi vazirligi
nomidagi samarqand
toshkent axborot
toshkent davlat
haqida tushuncha
Darsning maqsadi
xorazmiy nomidagi
Toshkent davlat
vazirligi toshkent
tashkil etish
Alisher navoiy
Ўзбекистон республикаси
rivojlantirish vazirligi
matematika fakulteti
pedagogika universiteti
таълим вазирлиги
sinflar uchun
Nizomiy nomidagi
tibbiyot akademiyasi
maxsus ta'lim
ta'lim vazirligi
махсус таълим
bilan ishlash
o’rta ta’lim
fanlar fakulteti
Referat mavzu
Navoiy davlat
umumiy o’rta
haqida umumiy
Buxoro davlat
fanining predmeti
fizika matematika
universiteti fizika
malakasini oshirish
kommunikatsiyalarini rivojlantirish
davlat sharqshunoslik
jizzax davlat